高中化学的可逆反应，高一化学可逆反应八个

高中化学的可逆反应？1、氯气加水生成氯化氢加次氯酸；2、二氧化碳加水生成碳酸加氢离子加碳酸氢根；3、二氧化硫加水生成亚硫酸加氢离子加硫酸根；4、氨气加水生成氨水加铵根离子加氢氧根；5、氮气加氢气生成氨气；6、那么，高中化学的可逆反应？一起来了解一下吧。

高考化学可逆反应方程式

N2+3H2=2NH3，工业合成氨

2SO2+O2=2SO3，SO2的催化氧化

Cl2+H2O=HCl+HClO

H2+I2=2HI，类似的还有S与H2的反应，即HI、H2S不稳定，易分解

CO2+H2O=H2CO3，类似的还有SO2

CO+H2O=CO2+H2

2NO2=N2O4

NH3+H2O=NH3.H2O

有机中羧酸与醇在浓硫酸存在时的酯化反应，酯在酸催化时的水解反应。

此外，弱酸等弱电解质的电离，如醋酸、一水合氨等；盐的水解，如NH4Cl、CH3COONa等，也是可逆的。

高一的可逆反应

(1)CI2 + H2O <==> HCI + HCIO

(2)2SO2 + O2 <==> 2SO3

(3)N2 + 3H2 <==> 2NH3

(4)CO + H2O <==> CO2 + H2

(5)CO2 + H2O <==> H2CO3<==> H+ + HCO3-

(6)SO2 + H2O <==> H2SO3 <==> H+ + HSO3-

(7)NH3 + H2O <==> NH3.H2O <==> NH4+ + OH-

(8)H+ + AIO2- + H2O <==> AI(OH)3 <==> AI3+ + 3OH-

(9)CH3COOH + C2H5OH <==> CH3COOC2H5 + H2O

高中化学方程式大全

酯化反应

酯的水解

工业合成氨

SO2的催化氧化

弱酸等弱电解质的电离

氨气溶于水生成一水合氨是可逆反应：

铵盐的水解是可逆

可溶性磷酸一氢盐的水解是可逆的,

二氧化碳溶于水生成碳酸

H2+I2=2HI

可逆反应的三个特点

高考经常考的

硝酸工业中,N2+3H2=可逆=2NH3

硫酸工业中,2SO2+O2=可逆=2SO3

这两个是考点中的考点.

其他还有 2NO2=可逆=N2O4

I2+H2=可逆=2HI

Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO

弱电解质的电离平衡

强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解平衡

大多数有有机反应是可逆反应,一定要写可逆称号的是酯的合成

可逆过程和可逆反应的区别

1、氯气加水生成氯化氢加次氯酸；

2、二氧化碳加水生成碳酸加氢离子加碳酸氢根；

3、二氧化硫加水生成亚硫酸加氢离子加硫酸根；

4、氨气加水生成氨水加铵根离子加氢氧根；

5、氮气加氢气生成氨气；

6、二氧化硫加氧气生成三氧化硫；

7、碳酸根加水生成碳酸氢根加氢氧根；

8、铵根离子加水生成氨水加氢离子。

以上就是高中化学的可逆反应的全部内容，可溶性亚铁盐的水解是可逆反应：FeCl2 +2H2O——Fe(OH)2+2HCl 可溶性铁盐与硫氰化钾溶液反应是可逆反应：FeCl3 +KSCN——[Fe(SCN)]Cl2+KCl 8、。