高中苯的化学反应？苯参加的化学反应大致有3种：一种是其他基团和苯环上的氢原子之间发生的取代反应；一种是发生在苯环上的加成反应（注：苯环无碳碳双键，而是一种介于单键与双键的独特的键）；一种是普遍的燃烧（氧化反应）（不能使酸性高锰酸钾褪色）。3、物理性质 苯在常温下为一种无色、有甜味的透明液体，其密度小于水，那么，高中苯的化学反应？一起来了解一下吧。
苯与氢气加成的化学方程式是：
C6H6+3H2→C6H12(环已烷)；Ni做催化剂
拓展：
一、苯 [běn]
1、简介
苯(Benzene, C6H6)一种碳氢化合物即最简单的芳烃，在常温下是甜味、可燃、有致癌毒性的无色透明液体，并带有强烈的芳香气味。它难溶于水，易溶于有机溶剂，本身也可作为有机溶剂。苯具有的环系叫苯环，苯环去掉一个氢原子以后的结构叫苯基，用Ph表示，因此苯的化学式也可写作PhH。苯是一种石油化工基本原料，其产量和生产的技术水平是一个国家石油化工发展水平的标志之一。
2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，苯在一类致癌物清单中。
2、化学性质
苯参加的化学反应大致有3种：一种是其他基团和苯环上的氢原子之间发生的取代反应；一种是发生在苯环上的加成反应（注：苯环无碳碳双键，而是一种介于单键与双键的独特的键）；一种是普遍的燃烧（氧化反应）（不能使酸性高锰酸钾褪色）。
3、物理性质
苯在常温下为一种无色、有甜味的透明液体，其密度小于水，具有强烈的芳香气味。苯的沸点为80.1℃，熔点为5.5℃，。苯比水密度低，密度为0.88g/ml，但其分子质量比水重。苯难溶于水，1升水中最多溶解1.7g苯；但苯是一种良好的有机溶剂，溶解有机分子和一些非极性的无机分子的能力很强，除甘油，乙二醇等多元醇外能与大多数有机溶剂混溶.除碘和硫稍溶解外，无机物在苯中不溶解。
苯在燃料电池中的电化学反应方程如下:
C6H6 + 6OH- → 6CO2 + 3H2O + 6e- (阴极反应)
3O2 + 6H+ + 6e- → 3H2O(阳极反应)
总反应:C6H6 + 9O2 + 6OH- → 6CO2 + 9H2O
阴极反应:苯在催化剂作用下与氢氧化物反应,生成二氧化碳、水和电子。电子通过外电路流入阳极。
阳极反应:空气中的氧气与质子和电子反应,生成水。电子来自阴极反应。
在该燃料电池中,苯作为燃料在阴极反应,氧气在阳极反应。两电极反应产生的电子在外电路流动,从而产生电流与电功。反应生成的二氧化碳和水为反应产物。
苯属于碳氢化合物,具有较高的能量密度,是一种潜在的燃料电池燃料。但其反应活性较低,需要选用高活性催化剂,并在高温条件下进行反应。
理解这类燃料电池反应,需要掌握电化学原理与燃料电池的基本知识。燃料电池作为一种动力装置,其性能取决于选用的燃料与催化剂等因素,这需要我们对不同燃料的电化学反应性及其反应条件有比较全面和深入的认识,这是研发新型燃料电池的基础。
同时,要真正掌握这类电化学反应,还需要在具体案例中进行计算与分析,总结不同条件下的反应特点。这需要在深入理解理论知识的基础上,通过大量案例的分析和计算不断丰富判断与解决问题的能力。
苯参加的化学反应大致有3种：一种是其他基团和苯环上的氢原子之间发生的取代反应；一种是发生在苯环上的加成反应（注：苯环无碳碳双键，而是一种介于单键与双键的独特的键）；一种是普遍的燃烧（氧化反应）（不能使酸性高锰酸钾褪色）。
取代反应苯环上的氢原子在一定条件下可以被卤素、硝基、磺酸基、烃基等取代，生成相应的衍生物。由于取代基的不同以及氢原子位置的不同、数量不同，可以生成不同数量和结构的同分异构体。苯环的电子云密度较大，所以发生在苯环上的取代反应大都是亲电取代反应。亲电取代反应是芳环有代表性的反应。苯的取代物在进行亲电取代时，第二个取代基的位置与原先取代基的种类有关。
卤代反应苯的卤代反应的通式可以写成：PhH+X2—催化剂（FeBr3/Fe）→PhX+HX反应过程中，卤素分子在苯和催化剂的共同作用下异裂，X+进攻苯环，X-与催化剂结合。以溴为例，将液溴与苯混合，溴溶于苯中，形成红褐色液体，不发生反应，当加入铁屑后，在生成的三溴化铁的催化作用下，溴与苯发生反应，混合物呈微沸状，反应放热有红棕色的溴蒸汽产生，冷凝后的气体遇空气出现白雾（HBr）。催化历程：FeBr3+Br-——→FeBr4PhH+Br+FeBr4-——→PhBr+FeBr3+HBr反应后的混合物倒入冷水中，有红褐色油状液团（溶有溴）沉于水底，用稀碱液洗涤后得无色液体溴苯。
苯作为一种重要的有机化合物，其相关的化学反应方程式主要包括以下几种：
苯与溴的取代反应：
方程式：C6H6 + Br2 → FeBr3 → C6H5Br + HBr
说明：在铁溴化物的催化下，苯与溴发生取代反应，生成溴苯和溴化氢。这是苯的一个典型取代反应。
苯的硝化反应：
方程式示例：C6H6 + HONO2 → H2SO4△→ C6H5NO2 + H2O
说明：在浓硫酸的催化下，苯与浓硝酸加热反应，生成硝基苯和水。这是制备硝基苯的主要方法。
苯的磺化反应：
方程式示例：C6H6 + H2SO4→ H2SO4△→ C6H5SO3H + H2O
说明：在发烟硫酸的作用下，苯发生磺化反应，生成苯磺酸和水。这是制备苯磺酸的重要方法。
苯的加成反应：
注意：苯环的加成反应通常需要较为苛刻的条件，如高温、高压和催化剂的存在。因此，在常规条件下，苯环主要发生取代反应而非加成反应。
总结：苯作为一种重要的有机化合物，其主要的化学反应包括与溴的取代反应、硝化反应、磺化反应等。这些反应在有机合成和工业制备中具有广泛的应用。
苯可与液溴,浓硫酸,浓硝酸,氢气在一定条件下反应.苯酚可与溴水,高锰酸钾,氯化铁,氢氧化钠等物质反应.
以上就是高中苯的化学反应的全部内容，苯作为一种重要的有机化合物，其相关的化学反应方程式主要包括以下几种：苯与溴的取代反应：方程式：C6H6 + Br2 → FeBr3 → C6H5Br + HBr说明：在铁溴化物的催化下，苯与溴发生取代反应，生成溴苯和溴化氢。这是苯的一个典型取代反应。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
