高中化学必修一第三章总结？(1)金属在常温下多为固体，汞是唯一例外，以液体状态存在。(2)绝大多数金属呈现银白色，具有金属光泽，部分金属如铜为紫红色，金为金黄色。(3)金属具有良好的导电和导热性。(4)金属具有延展性，能够拉成细丝或压成薄片。金属的化学通性如下：(1)金属元素在化合态时通常呈现正化合价。那么，高中化学必修一第三章总结？一起来了解一下吧。
第四章 非金属及其化合物-4-氮和氮的化合物
1 工业合成氨 N2+3H22NH3
2 雷雨发庄稼 N2+O22NO
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
3氮的固定（固氮） 把N2转变成氮的化合物的反应
4 NO与O2完全溶于水4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
5 NO2与O2完全溶于水 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
6 铜与浓硝酸 Cu＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20
7 铜与稀硝酸 3Cu＋8HN03(稀) 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H20
8 浓硝酸与碳 C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
9 硝酸分解： 4HNO32H20+ 4NO2↑+ O2↑
10 王水的成分 浓HNO3和浓HCl 1：3
11 氨水的电离 NH3·H2ONH4＋＋OH -
12 氨与酸反应 NH3+ HCl == NH4Cl
NH3+HNO3==NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
13 铵盐受热分解（不稳定性） NH4ClNH3＋HCl
(NH4)2CO32NH3↑＋H2O＋CO2 ↑
NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2 ↑
2NH4NO3 2N2↑＋4H2O＋O2 ↑
14 氨气的催化氧化 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
15 实验室制氨气 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
16 铵离子的检验 NH4++OH-==H2O+NH3↑(湿润红色石蕊试纸变蓝)赞同0| 评论
一、 研究物质性质的方法和程序
1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2． 基本程序：
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、 钠及其化合物的性质：
1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性质
1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物质的量为中心的物理量关系
1． 物质的量n（mol）= N/N(A)
2． 物质的量n（mol）= m/M
3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)
4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV
五、 胶体：
1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
钠的重要化合物有哪些？
氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）是钠的两种重要化合物。氧化钠是白色固体，过氧化钠则是淡黄色固体。
碱性氧化物有哪些性质？
氧化钠（Na2O）作为碱性氧化物，具有以下性质：
Na2O与水反应生成氢氧化钠（NaOH）。
Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3）。
Na2O与盐酸反应生成氯化钠（NaCl）。
加热时，氧化钠与氧气反应生成过氧化钠（2Na2O + O2 == 2Na2O2）。
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气（2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2），离子反应方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑。实验现象包括产生气泡，试管壁发烫，溶液变红后褪色。
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气（2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）。
过氧化钠在化学反应中既作为氧化剂又作为还原剂，是典型的歧化反应。过氧化钠不是碱性氧化物，而是一种复杂氧化物。
过氧化钠用途广泛，可作为生氧剂、供氧剂，同时具有强氧化性，有漂白作用。
过氧化钠的用途包括漂白剂、呼吸面具或潜艇中的供氧剂等。
钠的氧化物与过氧化物性质比较。
碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是两种重要的钠盐。
1.NaOH溶液通入少量的CO2
化学方程式:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
离子方程式:CO2+2OH^-=CO3^2-+H2O
2.Na2CO3和氯化钙溶液反应
化学方程式:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
离子方程式:Ca^2++CO3^2-=CaCO3↓
3.Na2CO3溶液通入CO2
化学方程式:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
离子方程式:CO3^2-+CO2+H2O=2HCO3^-
4.AlCl3溶液滴入过量氨水
化学方程式:.AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
离子方程式Al^3+ +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4^+
5.AICI3溶液滴入少量NaOH溶液
化学方程式:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
离子方程式Al^3+ +3OH^-=Al(OH)3↓
6.AICI3溶液滴入过量NaOH溶液
化学方程式:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
离子方程式Al^3++4OH^-=AlO2^-+2H2O
7.FeCI3加入铁粉
化学方程式:2FeCl3+Fe=3FeCl2
离子方程式2Fe^3++Fe=3Fe^2+
8.FeCI3加入铜丝
化学方程式:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
离子方程式2Fe^3++Cu=2Fe^2++Cu^2+
注：写离子方程式时，强电解质可溶性化合物写成离子形式；单质、氧化物、难溶性物质、难电离的物质、易挥发性物质、弱电解质、有机化合物写化学式。
在人教版高一化学必修一第三章第一节。
分析：铝热反应在人教版高一化学必修一第三章第一节，其主要内容说明了铝热反应以铝粉和金属氧化物反应获得金属单质的反应，反应剧烈放热。当温度超过1250℃时，铝粉激烈氧化，燃烧而放出大量热。
这种放热反应的温度可达3000℃以上。铝热反应非常迅速，作用时间短。加入硅铁粉时，可使作用缓和，利于延长作用的时间。为用于浇注温度1000~1100℃左右的铜合金铸件，可再加少量强氧化剂，如硝酸钠、硝酸钾等；还可加入镁作为点火剂，使其在较低温度起化学反应。
危险性提醒
铝热反应危险性极大，由于氧化铝的生成焓低，必然造成大量高温熔融物喷溅，造成烧伤等严重后果。而且由于喷溅，有使其他人受伤的可能。
特别注意，不得使用氧化铜配置铝热剂，氧化铜与铝粉反应时的温度可以使铜变为气态，这是极其危险的。铝热剂如果用铁氧化物时，建议使用四氧化三铁，而不是氧化铁。氧化铁高温分解为四氧化三铁和氧气。游离氧同样十分危险由于以上种种危险性，建议一般人不要做此实验。
以上内容参考：百度百科—铝热反应
以上就是高中化学必修一第三章总结的全部内容，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气（2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2），离子反应方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑。实验现象包括产生气泡，试管壁发烫，溶液变红后褪色。过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气（2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
