高中常见的物质结构？3、常温下常见的无色液体化合物:H2OH2O2 4、常见的气体化合物:NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2 5、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态,卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。 6、常见的固体单质:I2、S、P、C、Si、金属单质; 7、那么，高中常见的物质结构？一起来了解一下吧。
原子晶体、离子晶体、金属晶体的熔沸点，和构成他们的微粒半径有关系，微粒半径越大，微粒间的作用力越小，熔沸点越低。
高中阶段的四面体结构：
甲烷，正四面体结构，碳原子处于四面体的中心
四氯化碳：正四面体结构，和甲烷相同，只是氢原子变成了氯原子
白磷，四个磷原子构成一个正四面体结构
NH3，四个原子构成一个四面体结构
金刚石：正四面体网状结构
晶体硅：正四面体网状结构
硅烷：SiH4，和甲烷相似，Si处于正四面体中心
二氧化硅：正四面体网状结构
水，氨气，甲烷，二氧化碳，三氟化硼，氯化铍，还有乙醇，乙烯，乙酸乙酸，丙酮等有机物结构式
在有机化学中，用—或=将有机物的原子或原子团相连接起来表示一种物质。有机物都是有碳，氢，的。如最简单的有机物是甲烷，它的结构是正四面体，碳原子在正四面体的中心，氢原子在四个顶点，表示时把碳写字中央，用四根“—”分别把氢连在碳的四个方向。有机物的结构很复杂，往往不会让你写出他的结构式，而要求写出结构简式，结构简式只用表示出它的原子之间的成键情况，所以只用牢记几个特殊的物质的化学结构便可，重点在有机物的成键情况。
CO2 CS2直线形 sp杂化
H2O V形 sp3杂化
NH3 H3O+ PCl3三角锥形 sp3杂化
HCOOH BF3 平面三角形 sp2杂化
CH4 CCl4 正四面体形 sp3杂化
PCl5 三角双锥 sp3d杂化
SF6 正八面体 sp3d2杂化
【 #教育#导语】高中化学是很多学生比较头痛的学科，下面我整理了一些化学必背知识点，供大家参考！以下内容是为大家准备的相关内容。
一、常见物质的组成和结构
1、常见分子（或物质）的形状及键角
（1）形状：V型：H2O、H2S直线型：CO2、CS2、C2H2平面三角型：BF3、SO3三角锥型：NH3正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+
平面结构：C2H4、C6H6
（2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°白磷：60°
NH3：107°18′CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′
CO2、CS2、C2H2：180°
2、常见粒子的饱和结构：
①具有氦结构的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+；
②具有氖结构的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；
③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+；
④核外电子总数为10的粒子：
阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；
阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－；
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
⑤核外电子总数为18的粒子：
阳离子：K+、Ca2+；
阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－；
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
以上就是高中常见的物质结构的全部内容，高中阶段的四面体结构：甲烷，正四面体结构，碳原子处于四面体的中心 四氯化碳：正四面体结构，和甲烷相同，只是氢原子变成了氯原子 白磷，四个磷原子构成一个正四面体结构 NH3，四个原子构成一个四面体结构 金刚石：正四面体网状结构 晶体硅：正四面体网状结构 硅烷：SiH4，和甲烷相似。
