化学高中计算题？1、此溶液25毫升中含有的n(BaCl2) = 0.005/2 = 0.0025mol 所以2.44g晶体中含有的n(BaCl2.xH2O) = 0.0025*100/25 = 0.01mol 摩尔质量M = 2.44/0.01 = 224g/mol x = (224-208)/18 = 2 2、那么，化学高中计算题？一起来了解一下吧。
本题考察氢氧化铝两性的灵活运用。设AlCl3物质的量为x，NaOH物质的量为0.06mol。
1）生成AL(OH)3白色沉淀时，AlCl3过量。使用不足的NaOH进行计算。反应式为：3NaOH + AlCl3 -> AL(OH)3↓ + 3NaCL。根据反应式，求出n1=0.02mol。
2）AlCl3过量，不足的AlCl3进行计算。生成AL(OH)3白色沉淀部分会与NaOH反应，导致部分沉淀溶解。反应式为：3NaOH + AlCl3 -> AL(OH)3↓ + 3NaCL。消耗的NaOH为3x，剩下NaOH为0.06mol-3x。因为还有沉淀，说明在下一步反应中NaOH不足，此时以NaOH进行计算。反应式为：AL(OH)3 + NaOH -> NaALO2 + 2H2O。求出n2=0.06mol-3x。此时剩下AL(OH)3物质的量为x-(0.06mol-3x)=4x-0.06mol。
因为沉淀的质量相等。所以0.02mol=4x-0.06mol。求出x=0.02mol。
c(AlCl3)=0.02mol/0.05L=0.4mol/L。
答案:C4H802
解析:由题意知X为酯类，n(X)=n(NaOH)=0.05×0.1=0.005mo1，M(X)=0.44/0.005=88g/mol,设X为CnH2nO2,则12n+2n+32=88,解得n=4,所以X为C4H8O2
1、由收集到的气体可以算出氢气的物质的量，进而可以算出钠与水反应消耗的钠和生成的NaOH
氢气的物质的量1.456L/22.4=0.065mol
钠的物质的量0.065*2=0.13
钠与水反应生成的NaOH为0.065*2=0.13
由将所得溶液稀释到200ml,取出25ml用1mol/L的HCL进行反应，恰好完全反应时，消耗HCL20ml可以得出总的反应生成的总的NaOH的物质的量，再减去钠与水反应生成的NaOH，就可以得出氧化钠与水反应生成的NaOH，进而可以得出氧化钠的物质的量
总的NaOH的物质的量：0.02L*1mol/L*8=0.16mol
氧化钠与水反应生成的NaOH为：0.16-0.13=0.03
氧化钠的物质的量：0.015mol
金属钠的质量分数：23*0.13/(23*0.13+62*0.015)=76.28%
2、由方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O和I2+2S2O3 2-=2I-+S4O6 2- 可以看出
IO3-〓〓〓6S4O6 2-
碘的物质的量是 Na2S2O3的1/6，所以碘的物质的量为：0.1V*0.001/6
碘元素的质量分数为：0.1V*0.001*127/6m=0.00212V/m
答案 B
这类题目分为两大类
第一 溶液密度小于1的 比如酒精 和氨水
第二 溶液密度大于1的 比如硫酸 NaOH溶液
规律就是
溶液密度小于1的 溶液质量分数等体积混合后 小于均值
溶液密度大于1的 溶液质量分数等体积混合后 大于均值
所以这个题目是 B
（其实在计算中发现这类的题目与密度和1的比较有关 但是与密度的具体数值无关）
以下是方法的总结
设20％的氨水和5％的氨水的密度分别是 ρ1 和 ρ2设体积均是 V
当两者等质量混和的时候 后的质量分数为：W1 ＝ 12.5％
等体积混合后的质量分数为：
W2＝(20％ρ1V＋5％ ρ2 V) / (ρ1 V＋ρ2 V)
＝(20％ρ1＋5％ρ2)/(ρ1＋ρ2)
所以 W2－W1＝(20 ％ρ1＋5 ％ ρ2)/(ρ1＋ρ2)－12.5％
通分=【(20 ％ρ1＋5 ％ ρ2)/(ρ1＋ρ2)】-【 12.5%(ρ1＋ρ2)/（ρ1＋ρ2)】
代数相加 ＝ 【20 ％ρ1＋5 ％ ρ2 - 12.5%(ρ1＋ρ2）】/ (ρ1＋ρ2)
= （7.5%ρ1-7.5%ρ2 ）/（ρ1+ρ2）
提取倍数7.5%＝ 7.5％(ρ2－ρ1)/ (ρ1＋ρ2)
因为20％的氨水的密度小于5％ 的 氨水的密度
（PS 氨水的质量分数越大，NH3越多 其密度反而越小，类似情况的还有酒精啊这些），
即ρ2＜ρ1，
所以W2－W1＜0
W2＜W1，所以W2 ＜ 12.5％
如果是硫酸或氢氧化钠等，不同质量分数的两者溶液等体积混合后的质量分数恰和上边相反
（注意硫酸的质量分数越大，H2SO4就越多其密度就越大，所以那个ρ2.>ρ1，最后的答案就是大于均值类似情况的还有NaOH这些）
如何判断？就应该知道了就写这么多了
你自己再化简以下加深印象
1.nH2=0.224/22.4=0.01mol
2.2Na+2H2O=2NaOH+H2,得nNa(未氧化)=0.02mol
3.mNa2O=0.584-0.02*23=0.124g,则nNa(已氧化)=2*nNa2O=2*0.124/62=0.004mol,mNa(已氧化)=0.004*23=0.092g
4.nNa(总)=nNa(未氧化)+nNa(已氧化)=0.02+0.004=0.024mol,根据Na守恒，nNaOH=nNa(总)=0.024mol,mNaOH=0.024*40=0.96g
5.m液=0.584+9.436-0.01*2=10g,所得氢氧化钠溶液的质量分数wNaOH=(0.96/10)*100%=9.6%
以上就是化学高中计算题的全部内容，1.加入35MLHCl，溶液 中的n(Cl-)=0.035mol;消耗45MLHCl时，溶液剩余NaCl，故n(Na+)=0.045mol;斜线处：根据电荷守恒可以得到n(Na+)=n(HCO3-)+n(Cl-)。
