高中化学复习习题？1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。那么，高中化学复习习题？一起来了解一下吧。
对于化学基础不太好的中等学生来说，选择合适的教辅材料至关重要。以下是一些推荐的高中化学教辅书籍：
《蝶变小题必刷》：这本书精选了大量选择题，随机排序，有助于学生识别自己的薄弱点，并有针对性地复习。
《高中知识清单》：以37式主辅分栏讲解知识点，内容全面，适合突破重点和难点，特别适合化学基础不太好的学生。
《高中必刷题》：题目难度适中偏上，涵盖了易错点和高频考点，分类详细，适合同步课堂学习使用。
《蝶变高中化学必刷题》：适合高三学生使用，包含大量题型，答案解析详尽，适合学习成绩中等或以上的学生。
《一本涂书》：涵盖所有高中化学知识点，采用笔记形式补充了许多书上没有但考试要考的知识点，适合所有学习阶段和基础较差的学生。
《5年高考3年模拟》：全方位覆盖初中到大学考研的内容，是刷题解析二合一的教辅，题型来自全国各地近年的考卷，分为AB版，A版比较基础，B版拓展拔高。
《金考卷单元双测卷》：主要用于后期练习手速培养题感，题目经典且数量充足，适合同步辅导和复习。
《高考母题溯源：化学就考20类题》：由王后雄教授领衔执笔，有配套讲授视频，帮助学生建立解题模型，提高化学学业考试成绩。
此外，在利用这些教辅资料时，请考虑以下建议：
选择合适难度：根据个人基础选择合适的难度，避免过于简单或困难的题目导致效率低下。
高中化学必修1期末测试卷
武汉市新洲区第一中学 张新平
时间：90分钟满分：100分 可能用到的元素的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Na 23；Al 27；Cl 35.5；S 32第I 卷（选择题 共38分）一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意）1、在下列物质分类中，前者包含后者的是（）。A. 氧化物、化合物 B. 化合物、电解质C. 溶液、胶体 D. 溶液、分散系 2、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（）。A. CaCO3B. CaO C. SiO2 D. Na2CO3 3、空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）。A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量 4、下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100 nm）的是（）。 A. Fe(OH)3胶体 B. Fe(OH)3沉淀C. FeCl3溶液 D. 碘水与CCl4溶液振荡后的混合液 5、以下实验装置一般不用于分离物质的是（）。
高考化学备考对于理科生来说是非常重要的一环，尤其是对于基础薄弱的学生。选择合适的习题册进行针对性练习是提高化学成绩的有效途径。以下是一些适合基础阶段使用的化学习题册推荐：
《高中化学知识点精讲精练》：这本书适合基础阶段使用，它按照高中化学的教学大纲编排，每个章节都包含了知识点的讲解和相应的练习题。通过这本书，学生可以系统地复习和巩固化学基础知识。
《新课标高考化学一轮复习》：这本习题册适合即将参加高考的学生使用，它涵盖了高中化学的所有知识点，并且题目难度适中，有助于学生查漏补缺。
《高中化学同步练习》：这套练习册与教材同步，每个章节都有配套的练习题，可以帮助学生及时巩固课堂所学知识。
《高考化学题型突破》：这本书专注于高考化学的常见题型，帮助学生掌握解题技巧和策略，适合基础较好但需要提高解题效率的学生。
《高考化学真题分类汇编》：通过做历年的高考真题，学生可以了解高考化学的出题规律和题型分布，对于提高应试能力非常有帮助。
《高中化学易错题集锦》：这本书收集了大量的易错题和典型错误，帮助学生识别和避免常见的错误，提高答题的准确性。
《高中化学实验操作与探究》：虽然主要关注实验操作，但这本书也包含了大量的实验原理和实验现象的分析题，有助于学生深入理解化学反应的本质。
第一章
1、C2、B 3、A4、BC 5、C
6、
（1）× 没有明确O2的状态
（2）×氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定
（3）× 水在常温下是液体
（4）√同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比。
7、（1）5%（2）0.28mol/L
8、（由左到右由上到下填）铁粉、过滤 铜、铁硫酸亚铁溶液 铜、硫酸亚铁溶液 蒸发结晶
9、1.42g
步骤：
（1）计算所需硫酸钠的质量，m（硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g
（2）称量
（3）溶解并冷却至室温
（4）转移至50ml容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
（5）定容，加水至刻度线下1cm~2cm时，改用胶头滴管滴加，至液体凹液面与刻度线相切
（6）反复上下颠倒，摇匀
第二章
1.
（1）非金属单质，酸，CO2，O2
（2）2Cu + CO2 + O2 + H2O =Cu2(OH)2CO3
2.还原性
3.C，S和KNO3
4.A
5.C
6.D
7.B
8.C
9.A
10.B
11.H2SO4
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O,OH-+H+==H2O
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑,CO32-+2H+==H2O+CO2↑
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O,Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓ + 2H2O
12.肯定含有K2CO3,CaCl2，可能含有Ba(NO3)2
第三章
1.B
2.C
3.D
4.D
5.A
6.C
7.
2Cu+O2=加热=2CuO
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2
Cu(OH)2=加热=CuO+H2O
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
8.CO2+2OH-==CO3-+H2O
9.
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
CaO+H2O==Ca(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH
10.一般不做要求
11.
Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑
x-----------------------------x
2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
y---------------------------2y/3
24x+27y=5.1
x+2y/3=5.6/22.4
解得x和y
(1)铝的质量分数=27y/5.1*100%=
(2)铝和镁的物质的量比为y:x
第四章
1.
MnO2+4HCl（浓）=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2，HCl
高锰酸钾
2.
（1）N2，性质稳定
（2）液氮.. 高压低温下氮气会被液化.具有无毒无害并且比热大的好处
（3）NH3，NH3 + H+ == NH4+
（4）铵盐，NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O
3.
（1）2NaCl + 2H2O =通电= NaOH + H2↑+ Cl2↑
（2）Cl2+H2=点燃=2HCl
4.C
5.B
6.D
7.D
8.B
9.D
10.有白雾和白烟产生，2NH3+3Cl2=6HCl+N2,NH3+HCl=NH4Cl
11.
N2+3H2=放电=2NH3
NH3+H2O=NH4OH
12.
S+O2==SO2
SO2+H2O=H2SO3
2H2SO3+O2=H2SO4
13.不做要求
14.这道你OK的啦
15.
2Cu+O2=2CuO
2CuO+2SO2+O2=2CuSO4
高中化学选修4课后习题1-3章答案
第一章
第一节 化学反应与能量的变化
四、习题参考答案
1.化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1molH2(g)燃烧，生成1molH2O(g)，其反应热ΔH=-241.8kJ/mol。
2.化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
第二节 燃烧热能源
四、习题参考答案
1.在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。
2.化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。
以上就是高中化学复习习题的全部内容，《高中化学思维训练》：这本书通过一系列的思维训练题，帮助学生培养化学思维，提高解决复杂化学问题的能力。《高中化学知识点速记手册》：作为辅助工具书，它可以帮助学生快速记忆和回顾化学知识点，特别适合考前冲刺阶段使用。《高考化学满分攻略》：这本书提供了全面的复习策略和解题技巧。
