高中化学常见的干燥剂？干燥范围：吸水较快，且为中性化合物，对各种有机物均不起化学反应，故为常用干燥剂。无水硫酸钙(CaSO4)干燥原理：吸水后形成2CaSO4·H2O（100℃以下）。干燥范围：硫酸钙为中性盐，不与有机化合物起反应，适用于沸点在100℃以下的液体有机物的干燥。金属钠(Na)干燥原理：与水反应。性质：碱性、还原性。那么，高中化学常见的干燥剂？一起来了解一下吧。
高中化学中常见的食品干燥剂主要有以下几种：
硅胶干燥剂：
原料：高微孔结构的含水二氧化硅。
特点：无色、无味、无毒，化学性质稳定，吸湿性能好。
应用：广泛用于食品储存和运输过程中的防潮、防霉变以及防锈蚀。
纤维干燥剂：
原料：纯天然植物纤维。
特点：节省空间，方便实用，吸湿能力与自身重量相当，远高于其他干燥剂。
应用：常用于保健品、药品以及生物干燥剂。
蒙脱石干燥剂：
原料：纯天然膨润土。
特点：吸附力强、吸附速度快，无味无毒，无环境污染，无接触腐蚀性。
应用：广泛应用于医学保健、食品包装等领域。
生石灰干燥剂：
原料：主要成分为氧化钙。
特点：通过化学反应实现吸水，具有不可逆性。
应用：常用于食品、电器、皮革、服装等领域，但由于其强碱性和腐蚀性，目前正逐渐被淘汰。
氯化钙干燥剂：
原料：优质碳酸钙和盐酸。
特点：孔块状、粒状或蜂窝状，无臭，味道微苦，溶于水无色。
应用：在食品工业中用作干燥剂，同时也用于生产醚、醇、丙烯树脂等的脱水剂。
1、高中化学常见的干燥剂有哪些
浓硫酸、
五氧化二磷
固体烧碱、
石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁
无水硫酸铜
2、常用的干燥剂有三类
第一类为酸性干燥剂。有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；
第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；
第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。
3、常用干燥剂的性能和用途如下：
1）浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2）无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
4、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。
5、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
6、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
1、酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性气体，其中浓硫酸不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢的强还原性的酸性气体;五氧化二磷不能干燥氨气
2、中性干燥剂：无水氯化钙，一般气体都能干燥，但无水氯化钙不能干燥氨气和乙醇；
3、碱性干燥剂：碱石灰（CaO与NaOH、KOH的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固体，用于干燥中性或碱性气体。
1. 浓硫酸：浓硫酸具有强烈的吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，导致质量增加、密度减小、浓度降低和体积膨胀。它不仅用作气体的干燥剂，还能干燥中性和酸性气体，因此在化学实验室中常用作洗气装置。
2. 五氧化二磷：五氧化二磷可用作气体和液体的干燥剂，同时也是有机合成中的脱水剂、涤纶树脂的防静电剂，以及药物和糖的精制剂。它是制备高纯度磷酸及其衍生物的原料，也用于制造各种特殊用途的玻璃和气溶胶。
3. 硅胶（硅酸）：硅酸（H₂SiO₃）是一种弱酸，其水溶液中的盐会水解。当硅酸凝胶中的水分部分蒸发后，会形成多孔的干燥固态凝胶，即二氧化硅凝胶。这种凝胶具有强大的吸附能力，可用作吸潮干燥剂、催化剂，或作为其他催化剂的载体。
4. 碱石灰：碱石灰是一种由氧化钙、水、氢氧化钠和氢氧化钾混合而成的白色或米黄色粉末，具有疏松多孔的结构。它主要作为干燥剂，可用于干燥中性气体如氧气，也能干燥碱性气体如氨气，同时能吸收酸性气体如二氧化碳和二氧化硫。
5. 无水氯化钙：无水氯化钙（CaCl₂）是由氯和钙元素组成的盐，室温下为白色硬质碎块或颗粒。它常用作制冷剂、道路融冰剂和干燥剂。由于在空气中容易吸收水分而潮解，因此无水氯化钙需在密封容器中储存。
高中化学实验中的干燥剂
在高中化学实验中，干燥剂的选择至关重要，它要求被干燥的气体或液体不与干燥剂发生反应，同时干燥剂能有效吸收其中的水分。以下是对高中化学实验中常见干燥剂的详细解析：
一、常见的干燥剂及其适用范围
酸性干燥剂
浓硫酸
干燥原理：利用浓硫酸的吸水性。
性质：酸性、强氧化性。
干燥范围：可以干燥N2、O2、H2、CH4、CO等中性气体和CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等酸性气体；不能干燥H2S、HBr、HI等还原性气体（可能与浓硫酸发生氧化还原反应）以及NH3这样的碱性气体。
图片展示：
五氧化二磷P2O5
干燥原理：与水反应生成磷酸，同时具有吸水性。
性质：酸性。
干燥范围：酸性气体（CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl、H2S、HBr、HI）和中性气体（N2、O2、H2、CH4、CO）。
以上就是高中化学常见的干燥剂的全部内容，1. 浓硫酸：浓硫酸具有强烈的吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，导致质量增加、密度减小、浓度降低和体积膨胀。它不仅用作气体的干燥剂，还能干燥中性和酸性气体，因此在化学实验室中常用作洗气装置。2. 五氧化二磷：五氧化二磷可用作气体和液体的干燥剂，同时也是有机合成中的脱水剂、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
