高中化学金属专题，高中化学专题有哪些

高中化学金属专题？1.铁的化学性质: 铁在金属活动性顺序表中排在氢的前面,是较活泼的金属元素。当Fe与弱氧化剂如I2、Fe3+,Cu2+、H+等反应时,只失去最外层上的2个电子,形成Fe2+;当Fe与强氧化剂如Cl2、Br2、那么，高中化学金属专题？一起来了解一下吧。

高中化学专题汇总

从定义上来讲，电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物。金属氧化物溶于水一般要发生化学反应，即使溶液能够导电，也不能讲讲金属氧化物是电解质。所以一般要通过熔融状态下能否导电来进行判断。

na2ofe2o3等高温不分解的是电解质（属于离子化合物）假如一些金属氧化物属于共价型的，就不属于电解质

so2so3co2不是电解质（属于共价化合物）

高一化学金属及其化合物笔记

http://wenku.baidu.com/view/0670dd4b852458fb770b56ac.html

复习提纲可以看这个。

主要是Na、Al、Fe、Cu的性质

高中化学金属及其化合物知识点

这是我以前总结回答别人的，你看能用不嘛！

金属活动顺序： 钾钙 钠 镁铝锌 铁 锡铅氢 铜 汞 银 铂金

物理性质：有光泽，有导电导热性，延展性，唯一液态金属是汞。

化学性质：最外层电子数少于4，容易失去电子，具有还原性。

1与非金属反应（氧气，氯气，硫，碘，注意变价金属与弱氧化性的硫或者碘生成低价金属化合物）

2与水反应，前3个以及它们的氧化物与水在常温下反应，镁与热水反应缓慢，铝与沸腾的水反应非常缓慢，后面的几乎不与水反应，但铁能与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气。

3与酸反应，与非氧化性的酸（盐酸，稀硫酸）反应，只有氢前的金属可以发生。

4与碱不反应，但是两性的铝可以与其发生反应生成氢气。

5与盐的反应，前三个不能置换出金属，它们与盐反应，相当于先和水反应生成氢氧化物后，该物质和盐反应，后面几个金属就是置换比它不活泼的金属了。

6 铝热反应，用铝置换高价金属氧化物

金属这一块主要是钠 铁 铝以及它们形成的化合物的性质，反应方程式等。

非金属：（氧气硅氯气 硫 二氧化碳氮等）

1助燃性（氧气）

2氧化性（氯气）

3酸性氧化物（二氧化碳等）与碱的反应

4硅的性质稳定，它有点类似铝，可与氢氧化钠反应，但是它不与强酸反应（盐酸，硫酸），它要与氟化氢反应生成氟化硅和氢气。

高中化学金属及非金属

新课改高一化学第三章金属及其化合物应知应会知识点

1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。

（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。

（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。

2．金属单质的用途：

（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。

（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。

（3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。

3．金属化合物的用途：

（1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。

（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。

（3）明矾做净水剂。

4．金属的分类：

（1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。

高中化学反应方程式

金属是高中化学的重点学习内容，知识点你都掌握了吗?接下来我为你整理了高中化学金属知识点，一起来看看吧。

高中化学金属知识点：钠及其化合物

一、钠

1. Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

2. Na的储存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

3. Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。

4. Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。

5. Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。Na+KCl熔融=NaCl+K

二、氢氧化钠

1. 俗名：火碱、烧碱、苛性钠

2. 溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH- NH3•H2O NH3↑H2O

3. 与CO2的反应：主要是离子方程式的书写CO2少量和过量时，产物不同

4. 潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2

三、过氧化钠

1. 非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

2. 过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。

以上就是高中化学金属专题的全部内容，31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 47、。