高中化学硅的知识点？1. -4 价（SiH4）：在硅烷（SiH4）中，硅以-4的化合价存在。这是硅的一种氢化物，其中硅原子与四个氢原子结合。2. +4 价（SiO2）：在二氧化硅（SiO2）或石英中，硅以+4的化合价存在。这是硅的一种氧化物，其中硅原子与两个氧原子结合。3. 零价（Si）：硅在单质形态时，其化合价为零。那么，高中化学硅的知识点？一起来了解一下吧。
硅在地壳中的含量居第二位(仅次于氧)，在自然界中无游离态的硅，它全部以化合态的形式(如二氧化硅、硅酸盐)广泛存在于地壳的各种矿物和岩石中。硅的用途，高纯硅是良好的半导体材料，常用于制造集成电路、晶体管、太阳能电池等。
自然界中存在的二氧化硅统称为硅石，有晶体和无定形两大类，石英晶体是结晶的二氧化硅，其中纯净透明的石英称为水晶，根据所含微量杂质不同而呈现不同的颜色，如紫色的紫水晶、褐色的烟水晶等，玛瑙和碧玉也都是含有杂质的石英，通常见到的沙子是含杂质比较多的石英：硅藻土是无定形的二氧化硅。
二氧化硅的用途比较多，常用于电子工业的重要部件、光学仪器和工艺品(水晶、玛瑙等)，制作光导纤维(光缆)，制作石英玻璃，石英砂常用于制作玻璃和建筑材料，硅藻土作催化剂载体和吸附剂。
首先，硅属于非金属元素。
物理属性
物质状态：固态
熔点：1687K（1414℃）
沸点：3173K（2900℃）
摩尔体积：12.06×10-6m3/mol
汽化热：384.22kJ/mol
熔化热：50.55kJ/mol
蒸气压：4.77Pa（1683K）
化学性质
分类：纯净物—单质—非金属单质
（1）与单质反应： Si + O2 == SiO2，条件：加热 Si + 2F2 == SiF4 Si + 2Cl2 == SiCl4，条件：高温
（2）不与其它氧化物反应；
（3）与氧化性酸反应： 只与氢氟酸反应 Si + 4HF == SiF4↑ + 2H2↑
（4）与碱反应：Si + 2OH- + H2O == SiO32- + 2H2↑（如NaOH）
硅（Si）是一种位于周期表第14组的非金属元素，具有多种化合价。在高中化学中，常见的硅的化合价包括：
1. -4 价（SiH4）：在硅烷（SiH4）中，硅以-4的化合价存在。这是硅的一种氢化物，其中硅原子与四个氢原子结合。
2. +4 价（SiO2）：在二氧化硅（SiO2）或石英中，硅以+4的化合价存在。这是硅的一种氧化物，其中硅原子与两个氧原子结合。
3. 零价（Si）：硅在单质形态时，其化合价为零。这意味着硅原子没有与其他元素形成化学键。
这些是高中化学课程中常见的硅的化合价及其所对应的物质。在不同的化合物中，硅的化合价可以因其电子配置和化学环境的不同而有所变化。
高考非同小可，对于理科生来说，化学是理科综合里面，比较容易提高成绩的，那么在备考期间，我们的考生需要对哪些化学知识加强复习呢?下面我给大家整理了关于高中化学必背知识重点总结，希望对你有帮助!
高中化学知识要点
一、硅元素：无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧.是一种亲氧元
素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方.
Si对比C
最外层有4个电子,主要形成四价的化合物.
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高温)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得.
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
高中化学必考知识
物质提纯方法
1.杂质转化方法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。
一、硅及其化合物
硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
1、单质硅(Si)：
(1)物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
(2)化学性质：
①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
(3)用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
(4)硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
2、二氧化硅(SiO2)：
(1)SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。
(2)物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
(3)化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应(氢氟酸除外)，能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应。
(4)用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
3、硅酸(H2SiO3)：
(1)物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。
以上就是高中化学硅的知识点的全部内容，五、硅单质 硅单质与碳相似，存在晶体和无定形两种形态。晶体硅具有金属光泽，是灰黑色的固体，熔点高，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。硅是优良的半导体材料，广泛应用于半导体晶体管、芯片和光电池等领域。六、氯元素 氯位于元素周期表第三周期第ⅦA族，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
