高中钠的知识点？1.Na投入水中：现象：浮在水面上、熔成小球、四处游动、并发出嘶嘶的响声（简称：浮、球、游、鸣）性质：浮：证明钠的密度比水小球：证明钠的熔点低游：证明有气全放出，并推动小球四处游动鸣：是气体排空的声音反应：2Na+2H2O=2NaOH+H22.钠燃烧火焰呈淡蓝色，那么，高中钠的知识点？一起来了解一下吧。
钠及其化合物知识点总结如下：
（一）钠的反应
1、钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠，加热（或点燃）生成过氧化钠、钠的保存。
2、钠跟硫研磨能剧烈反应，甚至爆炸。
3、钠跟水反应（现象？）。
4、钠跟硫酸铜溶液反应（现象？）。
5、钠跟乙醇反应（与跟水的反应比较？）。
6、有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。
（二）氧化钠和过氧化钠
1、都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色。
2、氧化钠是典型的碱性氧化物，跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性。
3、过氧化钠不属于碱性氧化物。（电子式？阴阳离子个数比？）
4、过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应（用作供氧剂）：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用（强氧化性）。
（三）氢氧化钠的性质
1、白色固体，易潮解，溶解放热，强腐蚀性（使用中注意安全、称量时应注意？）
2、强碱，具有碱的通性：跟酸中和；跟酸性氧化物反应；跟某些盐反应生成沉淀；跟铵盐反应生成氨气（实验中制取氨气用消石灰）。
3、氢氧化钠跟两性氧化物（Al2O3）反应；跟两性氢氧化物[Al（OH）3]反应。
4、氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠。
钠的知识点如下：
钠（Natrium）是一种金属元素，元素符号是Na，英文名sodium。在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
物理性质:
钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.968g/cm3，熔点97.72℃，沸点883℃。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色。
钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬。
化学性质:
钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应，具有抗腐蚀性。
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应。
钠是第三周期第一主族元素，原子序数为11，相对原子质量为23，钠是一种极其活泼的金属，在空气中可以与氧气反应得到氧化钠，烧灼则得到黄色的过氧化钠。钠还可以与二氧化碳和水反应分别得到碳酸钠和氢氧化钠(+氢气)。钠也可以置换醇羟基上的氢。
1.Na投入水中：现象：浮在水面上、熔成小球、四处游动、并发出嘶嘶的响声（简称：浮、球、游、鸣）性质：浮：证明钠的密度比水小球：证明钠的熔点低游：证明有气全放出，并推动小球四处游动鸣：是气体排空的声音反应：2Na+2H2O=2NaOH+H22.钠燃烧火焰呈淡蓝色，生成淡黄色固体：Na2O23.钠投入CuSO4液的变化：有气体放出，并生成蓝色沉淀方程式如下：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H24.工业制金属钠:2NaCl=2Na+Cl2（电解熔融氯化钠）5.等量Mg.Al.Na与足量盐酸反应，产生H2最多的是：若是等物质的量：产生氢气最多的是：AL若是等质量：产生氢氢最多的也是AL 6钠的性质
钠属于第三周期第一族元素，电荷数为一，所以它比较活泼。钠属于金属元素，在未氧化前是银白色的，但是只要暴露在空气中很短的时间即可被氧化成黑色。还有记得当时老师给我们做实验时是用小刀切给我们每人一小块，一般的金属我们用小刀切不动的，这可以说明钠的质地比较软，当然它也是固体了，不然还怎么切呢。钠还有焰色反应，一般是显黄颜色的。
钠的化学性质主要是由于它核外电子数为一，处于第三周期决定的，它相对同一族的锂来谁比较活泼，但是相对同族的钾、铷、铯来说，它就不铷它们活泼了，钠很容易与氧气反应，被氧化；钠还很用与水反应，发出滋滋的声音并且水面冒气泡，这是由于它和水反应放出很多热量，并且产生氢气的原因。
一、钠单质
1．Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
2．Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
3．Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
4．Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
5．Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。【Na+KCl(熔融)=NaCl+K】
二、氢氧化钠
1．俗名：火碱、烧碱、苛性钠
2．溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4＋＋OH－ NH3?H2O NH3↑H2O。
3．与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）。
4．潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2。
三、过氧化钠
1．非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。
以上就是高中钠的知识点的全部内容，1. 俗称：碳酸钠（Na2CO3）被称为纯碱或苏打；碳酸氢钠（NaHCO3）被称为小苏打。2. 除杂方法：使用CO2（或HCl）通入饱和的NaHCO3溶液中，而不是饱和的Na2CO3溶液。3. NaHCO3与石灰水的反应：这一知识点通常会通过离子方程式的书写正误来作为命题角度。4. 鉴别方法：使用BaCl2、CaCl2或加热的方法。
