高中化学计算专题，高一化学典型例题带解析

高中化学计算专题？(1)Fe2O3、Fe3O4高温下与Al发生反应的化学方程式为：Fe2O3 + 2Al 高温 Al2O3 + 2Fe 3Fe3O4 + 8Al 高温 9Fe + 4Al2O3 由于恰好完全反应，生成物仅有氧化铝和铁组成。那么，高中化学计算专题？一起来了解一下吧。

高一化学经典例题及解析

（1）总质量20+30=50g，体积50/1.15=43.48ml

盐的物质的量：（20*14%+30*24%）/58.5=0.1709mol

0.1709mol/43.48ml=3.95mol/L

(2)浓度相等，那么质量分数也相等。NaCl的质量：20*14%+30*24%=10g

质量分数：（10/50）*100%=20%

设加NaClxg，则x/（1000+x）=20%

解得x=250g

250gNaCl物质的量为250/58.5=4.27mol

化学计算题10道带答案

这个题，先算出一天之中所需要的总的氧量

0.8*50*60*24=57600L

既需要氧气的质量

57600*1.429=82310g

所需氧气的物质的量为2572.2mol

已知反应

2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3

所以，所需过氧化钠的物质的量为

5144.4mol

而过氧化钠的摩尔质量为78g/mol

所以，需要过氧化钠的质量为

5144.4*78/1000=401.26kg

高一化学mol公式的运用

70度的KCL饱和溶液300g含水 300g*(100g/148.3g)=202.3g

冷却到10度的KCL饱和溶液质量为 202.3g*(131g/100g)=265g

所以析出晶体 300g-265g=35g

高中化学题经典题型

解：

(1)Fe2O3、Fe3O4高温下与Al发生反应的化学方程式为：

Fe2O3 + 2Al 高温 Al2O3 + 2Fe

3Fe3O4 + 8Al 高温 9Fe + 4Al2O3

由于恰好完全反应，生成物仅有氧化铝和铁组成。

该混合物投入足量盐酸放出氢气发生的反应是：

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑（反应1）

铝热剂投入足量氢氧化钠溶液放出氢气发生的反应是：

2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑（反应2）

因此，M÷N=n1(H2)÷n2(H2)=n(Fe)÷[(3/2)×n(Al)]

现在考虑极端情况。若混合物中铁的氧化物仅为Fe2O3，铁与铝物质的量之比最小，为1；若混合物中铁的氧化物仅为Fe3O4，铁与铝物质的量之比最大，为9/8；而实际情况是既有前者又有后者，因此铁与铝物质的量之比应介于两者之间1

所以(2/3)×1

（2）根据上问推到，由于M÷N=17/24，因此n(Fe)÷n(Al)= (M÷N)×(3/2)= (17/24)×(3/2)=17/16，因此设有Fe 17k mol，有Al 16k mol。

高中化学计算题归纳总结

三百除以一百再乘以48.3=144.9设析出Xg，则（144.9-X）除以（300-X）=31求解此方程得

X=30.517g

以上就是高中化学计算专题的全部内容，（1）总质量20+30=50g，体积50/1.15=43.48ml 盐的物质的量：（20*14%+30*24%）/58.5=0.1709mol 0.1709mol/43.48ml=3.95mol/L (2)浓度相等，那么质量分数也相等。NaCl的质量：20*14%+30*24%=10g 质量分数：（10/50）*100%=20 设加NaClxg。