高中化学必修二第二章试题？那么，高中化学必修二第二章试题？一起来了解一下吧。
1.在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气，混合充分反应后，得到产物的物质的量最多的是
A.CH3Cl B.CHCl3 C.CCl4 D.HCl
2.下列叙述中错误的是
A.点燃甲烷不必事先进行验纯
B.甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料
C.煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故发生
D.点燃甲烷不一定会爆炸
1.D 甲烷分子里的氢原子是逐步被氯原子取代的，虽然为等量物质的量的甲烷和氯气混合反应，但发生任何一步反应，即取代1摩尔氢原子都生成1摩尔HCL，因此生成HCL物质的量最多
2.A 甲烷中如混有氧气点燃可能会发生爆炸，所以必须要验纯
11.2L标况下（0摄氏度101KPa）水为液态···只要算CO2就好了·根据甲烷燃烧方程试0.5mol甲烷与1mol氧气反应生成0.5molCO2···标况下0.5molCO2就是11.2L
2.1:2.解：根据化学方程式得1mol甲烷需要2mol的氧气，2mol氢气需要1mol的氧气，且总共的氧气相加与1mol甲烷和2mol氢气相加物质的量相同.所以为1：2.3.因为无水的氯化钙吸收的是水，所以一氧化碳和二氧化碳的混合质量为24.4克，又因为一氧化碳和二氧化碳质量之比为7：11.所以二氧化碳占18分之11，所以24.4克乘18分之11约等于14.9克.5.C5H12
1.MnO2 + 4HCl(浓)====MnCl2 + 2H2O + Cl2(g)（加热），MnO2 ,HCl ，高锰酸钾.2.(1) N2, N2 的化学性质很不活泼。(2).NH3,氨易液化，液氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧降低。(3).NH3, ,NH3 + H+ ===NH4+(4).铵盐，NH4+ + OH - ====NH3(g) + H2O3.(1) 2NaCl + 2H2O ===2NaOH + H2 (g) + Cl2(g) (条件是电解）(2).H2 + Cl2 ===2HCl（点燃）(HCl溶于水生成盐酸）Cl2 + H2O ===HCl + HClO（用于自来水的杀菌，消毒）Cl2 + 2NaOH ===NaCl + NaClO + H2O（制漂白液）2Cl2 + 2Ca(OH)2===CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（制漂白粉）4.C; 5 B ; 6 D; 7 D; 8 B; 9 D10 .有白烟出现。NH3 + HCl ===NH4Cl11.N2 + O2 ===2NO（放电）,2NO + O2 ===2NO2, 3NO2 + H2O ===2HNO3 + NONO 能被不断氧化生成硝酸，硝酸随雨水降落在土壤中，并与某些物质反应生成硝酸盐，为农作物生长提供了所需的氮元素。12.煤燃烧释放出SO2，SO2经一系列反应生成H2SO4SO2 + H2O ===H2SO3(可逆号), 2H2SO3 + O2 ===2H2SO4, 或2SO2 + O2 ===2SO3 (催化剂，可逆号) ,SO3 + H2O ===H2SO413.检验NH4+ ：取少量样品与熟石灰混合均匀后，放入试管中加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明该白色晶体中含有NH4+检验SO42- ：取少量样品与试管中，用蒸馏水溶解，滴入 BaCl2溶液，由白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀不消失，说明该白色晶体中含有SO42-。14.（1）6.0g (2) 2.23mol/L15.2Cu + O2 ===2CuO(加热), CuO + H2SO4 ===CuSO4 + H2O程式太难写了就用文字了，括号里的是计量数第一章复习题1——5：C B A BC C6.错错对错7. 5% 0.28mol/L8. (从左至右，从上至下) 过量废铁屑 操作过滤 铁铜 硫酸亚铁和钠离子 加入硫酸 操作过滤 金属铜 硫酸亚铁 操作冷却结晶9. 1.42g第二章复习题1.(从左至右)：二氧化碳 气体单质 氧气 强酸2. 2CuO+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO33.还原剂是C 氧化剂是S KNO34——10：A C D B C A B 11.用硫酸12.肯定有CaCl2 K2CO3 可能有Ba（NO3）2第三章复习题1——6：B C D D A C 7. (1)：铜和氧气生成氧化铜和一氧化碳（1 1 1 1） (2)：氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水（1 1 1 1） （3）：硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜和硫酸钠（1 2 1 1） （4）：氢氧化铜加热生成氧化铜水（1 1 1） （5）：硫酸铜和铁生成硫酸铁和铜（1 1 1 1）8.压强变化 氢氧化钠和二氧化生成碳酸钠和水(2 1 1 1) 水和氢氧化钠和铝生成偏铝酸钠和氢气(2 2 2 2 3)9.碳酸钙加热生成氧化钙和二氧化碳( 1 1 1) 氧化钙和水生成氢氧化钙( 1 1 1) 氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氢氧化钠(1 1 1 2)10.明矾的化学式是硫酸铝钾 证明有铝离子;加又氢氧根的物质， 有沉淀 证明有硫酸根：先加盐酸再加氯化钡 证明有钾离子：焰色反应11. 52.94%第四章复习题1.方程式：二氧化锰和盐酸生成（加热）氯化锰和氯气和水（1 4 1 1 2）氧化剂是二氧化锰 还原剂是盐酸 高锰酸钾更强2.（1）氮气 化学性质稳定 （2）液氨 汽化 （3） 氨气 氨气和氢离子=铵根离子（1 1 1）(4）铵盐 铵根离子和氢氧根离子= 一水合氨（1 1 1）3.（1）氯化钠和水通电生成氢氧化钠和氢气和氯气（2 2 2 1 1 ） （2）氢气和氯气生成盐酸(1 1 2) 氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠和水（1 2 1 1 1 ）4——9：C B D D B D10. ............（对不起啊书上写的太乱了自己都看不清了）11.氮气和氢气高温高压加催化剂生成氨气（ 1 3 2） 氨气和氧气生成一氧化氮和水（2 2 2 3 ） 一氧化氮和水生成二氧化氮和氢气（1 1 1 1）12. 二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮（1 1 1 1）13. 加热14. （1）氯化铵加热生成氨气和盐酸（1 1 1）氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙和氨气和水（1 1 1 2 2）（2）0.1L15.铜和氧气高温生成氧化铜（2 1 1 ）氧化铜和浓硫酸生成硫酸铜和水和二氧化硫(1 1 1 1 1)累死我了 希望你能用得上。
氢气的体积11.2l这条件是多余的
1、2hcl+mgo=mgcl2+h2o;6hcl+2fe2o3=2fecl3+3h2o
2、fe+2fecl3=3fecl2;fe+2hcl=fecl2+h2↑
3、mgo和fe2o3等物质的量，质量比为40:160=1:4
20ga中mgo质量为4g，fe2o3质量为16g，均为0.1mol
根据化学方程式，mgo消耗hcl0.2mol，fe2o3消耗hcl0.6mol
生成的mgcl2与fecl3物质的量为0.1与0.2mol
根据fe+2fecl3=3fecl2，得到的fecl2的物质的量为0.3mol
c(mg2+)=0.1/0.15=0.67mol/l
c(fe2+)=0.3/0.15=2mol/l
以上就是高中化学必修二第二章试题的全部内容，..。
