高中化学物质总结？高中化学常见物质的颜色、俗名与用途汇总如下：一、按颜色分类 红色：Fe3溶液、Cu2O固体、Fe2O3固体等。 紫色：石蕊在中性溶液中、Fe3+与苯酚反应产物等。 橙色：溴水、K2Cr2O7溶液等。 黄色：AgI固体、Na2O2固体、I2溶液等。 绿色：Cu22CO3固体、Fe2+溶液等。 棕色：FeCl3固体、CuCl2固体等。那么，高中化学物质总结？一起来了解一下吧。
在高中化学中，物质的颜色变化是重要的实验现象之一。以红色为基色的物质包括Cu、Cu2O等。在碱性溶液中，酚酞呈现红色，而在酸性溶液中，甲基橙、甲基红、石蕊分别显示不同深浅的红色。品红溶液也呈现红色。红棕色的物质如浓溴水、NO2、Fe(OH)3固体及胶体、Fe2O3。苯酚在空气中氧化后会变成粉红色。
黄色基色的物质有Au、AgI、磷酸银、硫黄、黄铁矿(CuFeS2)等。浅黄色的物质包括溴化银、硫沉淀、Na2O2。棕黄色的物质是铜(铁)在Cl2中燃烧产生的CuCl2(FeCl3)的烟。浅黄绿色的物质是F2。
蓝色基色的物质包括新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉遇碘变蓝、石蕊试液遇碱变蓝等。蓝色火焰则由硫、甲烷、氢气、硫化氢、CO的火焰产生。
浅绿色基色的物质有Cu2(OH)2CO3、FeCl2、FeSO4·7H2O。而绿色基色的物质如浓CuCl2溶液。
紫色基色的物质有KMnO4固体为深紫色，其溶液为红紫色。碘在CCl4中的萃取液、碘蒸气以及K离子的焰色。
黑色基色的物质包括碳粉、CuO、Fe3O4、Cu2S、Ag2S、FeS、Ag2O、CuS。浅黑色的物质是铁粉。棕黑色的物质为MnO2。
1.以红色为基色的物质
红色：Cu,Cu2O等
碱溶液中的酚酞，酸液中甲基橙，甲基红，石蕊。
品红溶液。
红棕色：浓溴水，NO2,Fe(OH)3固体，Fe(OH)3胶体，Fe2O3
苯酚在空气中氧化显粉红色。
2.以黄色为基色的物质
黄色：Au,AgI,磷酸银，硫黄，黄铁矿，黄铜矿(CuFeS2)等。
浅黄色：溴化银，硫沉淀，Na2O2。
棕黄色：铜（铁）在Cl2中燃烧生成CuCl2(FeCl3)的烟。
浅黄绿色：F2
3.以蓝色为基色的物质
蓝色：新制Cu(OH)2固体，胆矾，硝酸铜，溶液中淀粉遇碘变蓝，
石蕊试液遇碱变蓝， CuSO4·5H2O等。
蓝色火焰：硫，甲烷，氢气，硫化氢，CO的火焰。
4.以绿色为基色的物质
浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2,FeSO4·7H2O.
绿色：浓CuCl2溶液。
5.以紫色为基色的物质
KMnO4固体为深紫色，其溶液为红紫色。
碘在CCl4中的萃取液；碘蒸气。
K离子的焰色。
6，以黑色为基色的物质
黑色：碳粉，CuO,Fe3O4,Cu2S,Ag2S,FeS,Ag2O,CuS.
浅黑色：铁粉。
棕黑色：MnO2.
7.白色物质
①难溶于水和稀硝酸的：AgCl,BaSO4,PbSO4.
②难溶于水，能溶于稀酸：BaSO3,BaCO3,CaCO3,Al(OH)3,Al2O3,Zn(OH)2，
Fe(OH)2,CaSO3等。
高中化学的知识点特别多，认识到的化学物质也多，一些物质除了学名还有俗名，许多同学在做题的过程中容易混淆，那么，常见的化学物质俗名有哪些呢?我们就按颜色来划分吧。下面由我为大家提供关于高中常见的化学物质的俗名总结，希望对大家有帮助!
化学物质的俗名一、红色世界
1. 基态：Fe2O3(红褐色)、Fe(OH)3(棕红色)、[Fe(SCN)]2+(血红色)、Cu(紫红色)、Cu2O(砖红色)、NO2(棕红色)、P(红磷，暗红色)、Br2(深红棕色)、红色石蕊试纸、品红溶液。
2. 激发态：充氦气(He)的灯光成红色、充氖气(Ne)的灯光呈红色。
3. 化学变化：
1) 紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中变红;
2) 湿润的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO2、SO2、H2S、HCl)变红;
3) 酚酞在碱性容写中呈浅红色(8.210);
4) 甲基橙在酸性溶液中(pH<3.1)中呈红色;
5) 已经被二氧化硫(SO2)褪色的品红溶液在加热时会出现红色。
化学物质的俗名二、橙黄绿世界
橙色世界
1. 基态：浓溴水、甲基橙试剂，Br2(CCl4)呈橙红色。
黄色世界
1. 基态：工业盐酸(含有Fe3+)、Au、S、Na2O2(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI、Ag3PO4。
高中化学物质颜色状态总结如下：
1. 红色：Fe(SCN)2+(血红色)；Cu2O(砖红色)；Fe2O3(红棕色)；红磷(红棕色)；液溴(深红棕色)；Fe(OH)3(红褐色)；I2的CCl4溶液(紫红色)；MnO4-(紫红色)；Cu(紫红色)；久置的苯酚(粉红色)。
2. 橙色：溴水；K2Cr2O7溶液。
3. 黄色：AgI(黄色)；AgBr(浅黄色)；K2CrO4(黄色)；Na2O2(淡黄色)；S(黄色)；FeS2(黄色)；久置浓HNO3(溶有NO2)；工业浓盐酸(含Fe3+)；Fe3+水溶液(黄色)；久置的KI溶液(被氧化成I2)。
（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气
以上就是高中化学物质总结的全部内容，3. 化合型漂白物质 原理：与有色物质化合生成无色的新物质，该物质分解后可恢复原色。 示例：二氧化硫，它常与有色物质结合生成不稳定的无色物质。4. 与碳碳双键、三键反应的漂白物质 原理：溴水等可以与含有碳碳双键或三键的有机物发生加成反应，导致溶液褪色。 示例：溴水，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
