化学高中哪些溶于水？1高中化学易溶、微溶、难溶物质：21、钾纳氨对应的盐全部溶解；32、氯化物只有氯化银不溶，氯化铅微溶；43、碳酸盐只溶解碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵，其中碳酸镁微溶；54、硫酸盐不溶解硫酸钡、硫酸钙（微溶）、亚硫酸镁（微溶）、硫酸银；65、碱里面除了强碱（四种：氢氧化钠、氢氧化钾、那么，化学高中哪些溶于水？一起来了解一下吧。
极易溶于水：NH3，HCl，HBr，HI，HF；
可溶于水：SO2，Cl2，H2S；
微溶于水：CO2、O2。
易溶：F2，NH3，HCl，HBr，HF，HI，SO2，NO2，HCHO。
微溶：Cl2，H2S，O2，CO2，C2H2。
难溶：H2、N2、CH4、C2H6、C2H4，CH3Cl，NO，N2O。
一、相似相溶原理
1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）；
2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）；
3．含有相同官能团的物质互溶,如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸.
二、有机物的溶解性与官能团的溶解性
1．官能团的溶解性：
（1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有—OH、—CHO、—COOH、—NH2.
（2）难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的烃基(—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5等)、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等.
2．分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性：
（1）当官能团的个数相同时,随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大,溶解性逐渐降低；
例如,溶解性：CH3OH>C2H5OH>C3H7OH>……,一般地,碳原子个数大于5的醇难溶于水.
（2）当烃基中碳原子数相同时,亲水基团的个数越多,物质的溶解性越大；
例如,溶解性：CH3CH2CH2OH
（3）当亲水基团与憎水基团对溶解性的影响大致相同时,物质微溶于水；
例如,常见的微溶于水的物质有：苯酚 C6H5—OH、苯胺 C6H5—NH2、苯甲酸 C6H5—COOH、正戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2—OH（上述物质的结构简式中“—”左边的为憎水基团,右边的为亲水基团）；乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3（其中—CH3和—CH2CH3为憎水基团,—COO—为亲水基团）.
（4）由两种憎水基团组成的物质,一定难溶于水.
例如,卤代烃 R-X、硝基化合物R-NO2 ,由于其中的烃基R—、卤原子—X和硝基—NO2均为憎水基团,故均难溶于水.
三、液态有机物的密度
1.难溶于水,且密度小于水的有机物 ,在上层的
例如,液态烃（乙烷、乙烯、苯、苯的同系物……）,液态酯（乙酸乙酯、硬脂酸甘油酯……）,一氯卤代烷烃（1-氯乙烷……）,石油产品（汽油、煤油、油脂……）
注：汽油产品分为直馏汽油和裂化汽油（含不饱和烃）.
2.难溶于水,且密度大于水的有机物 ,在下层的
例如：四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳
高中化学中只有硫酸钡、卤化银（氯化银、溴化银、碘化银）不溶于酸，其余的沉淀都溶于盐酸、稀硫酸、稀硝酸。
含有一价离子的盐和酸（除去卤化银不溶、氯化铅、硅酸微溶）都易溶于水。
不含有一价离子的盐和酸（除去大部分硫酸盐）都是不溶于水的。
硫酸盐中除了硫酸钡、硫酸铅不溶，硫酸钙、硫酸亚汞微溶，其余的都易溶于水。
一元碱易溶于水，多元碱（除去氢氧化钡易溶于水、氢氧化钙微溶于水）都不溶于水。
溶于水的沉淀有以下几种：
1. 氢氧化钙（Ca(OH)2）：微溶于水。
2. 氢氧化钾（KOH）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钡（Ba(OH)2）、氢氧化铵（NH4OH）：这些碱溶于水。
3. 氧化钡（BaO）、氧化钾（K2O）、氧化钙（CaO）、氧化钠（Na2O）：这些碱性氧化物溶于水。
需要注意的是，难溶性碱中氢氧化铁（Fe(OH)3）是红褐色沉淀，氢氧化铜（Cu(OH)2）是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色沉淀。此外，沉淀物中氯化银（AgCl）和硫酸钡（BaSO4）不溶于水也不溶于稀硝酸，其他沉淀物如氢氧化镁（Mg(OH)2）、碳酸钙（CaCO3）、碳酸钡（BaCO3）、碳酸银（Ag2CO3）等能溶于酸。
以上就是化学高中哪些溶于水的全部内容，高中化学中只有硫酸钡、卤化银（氯化银、溴化银、碘化银）不溶于酸，其余的沉淀都溶于盐酸、稀硫酸、稀硝酸。含有一价离子的盐和酸（除去卤化银不溶、氯化铅、硅酸微溶）都易溶于水。不含有一价离子的盐和酸（除去大部分硫酸盐）都是不溶于水的。硫酸盐中除了硫酸钡、硫酸铅不溶，硫酸钙、。
