高中化学学业水平测试题？高中化学学业水平考试模拟试题第一卷（选择题，共40分）（每题只有一个正确的选项。每题2分，共40分）1、为实现“绿色奥运”，下列建议不合理的是A．推广使用无磷洗涤剂B．推广垃圾分类存放、回收和处理C．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用D．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋2、下列各组物质中，那么，高中化学学业水平测试题？一起来了解一下吧。
+7）2）5【打不来，就是氮的原子结构式示意图】
HF【氢化物的稳定性是判定元素非金属性的一个标准，非金属性越强，氢化物越稳定。】
HClO4
Al（OH）3+NaOH= NaAlO2+2H2O
③【醋酸】①【甲烷】②【乙烯】
NO2【氧化剂化合价下降】
SiO2
Fe-2e-=Fe2+【钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应】
（括号里附解释，好好看看，我打的挺辛苦的，祝学业水平考得好）
(1)Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl2O3 +6H+=2Al3++3H2O
(2)Al(OH)3+NaOH==2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH— ==2AlO2—+H2O
(3)Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑(
(4) 2FeCl3+Fe ═3FeCl22Fe3+ + Fe ═ 3Fe2+
(5)FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－
(6)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
(7)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O== 2Na++2OH—+ H2↑
(8)2Al+6HCl==2AlCl3+3H2O 2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑
(9)H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2O2H++SO42—+Ba2++2OH—==BaSO4+2H2O
3、离子方程式正误判断（三看）
一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。
考点：金属活动顺序表；前面的置换后面的
KCaNa Mg AlZn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag PtAu
Fe+2H+=Fe2++H2↑(不是Fe3+)
二看原子个数、电荷数是否守恒
Na+H2O==Na++OH—+H2↑（×） Cu+Ag+==Cu2++Ag（×）
三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。
虽然题目不完整，但依然可以思考：
镁铝锌都能与盐酸发生置换型氧化还原反应生成氢气。因为盐酸足量，所以13.7g金属完全被消耗掉。因为氢氧化铝、氢氧化锌都能溶解在过量的氢氧化钠溶液里，所以想要得到的沉淀质量最多，则氢氧化钠溶液必然适量，使得金属阳离子刚好完全被氢氧根离子完全沉淀，所以收集到的沉淀的最多质量必然为金属的质量与相应氢氧根离子的质量之和。标准状况下的氢气11.2L约0.500摩氢气，需要的电子的物质的量为1.00摩，根据氧化还原反应电子转移守恒和物质电中性规律，可知刚好与13.7g金属形成的金属阳离子完全形成氢氧化物（氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化锌）沉淀时需要的氢氧根离子的物质的量为1.00摩，转换成质量为17.0g。
综上所述，得到的沉淀质量最多为13.7g+17.0g=30.7g。所以答案为C。
第一空 ： +⑦第一层2电子 第二层5个电子你应该会画图吧 对着书本画 照葫芦画瓢第二空：HF（氟化氢）第三空：HClO4 （高氯酸） 第四空 ：NaOH +Al（OH）3====NaAlO2+ 2H2O33题第一空 ③ 第二空① 第三空② 34题 第一题 NO2（二氧化氮） 第二空 SiO2 （二氧化硅）第四空钢铁的吸氧腐蚀原电池原理负极发生氧化反应Fe-2e- ====Fe2+正极发生还原反 O2 +2H2O+4e-====4OH- “负氧正还” 看得懂吧 这是电脑打的这么短的时间内写完 已经不容易了手酸！ 望采纳 还是要自己写啊 这只是基础题啊加油哦 我就这水平 高三的
CBCACBCBBDDADDADCBAADBC
二、非选择题（本题分3题，共31分）
⑴B的化学式为O2 。
⑵A的电子式为 。
⑶反应①的化学方程式为 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 。
⑷反应②的离子方程式为3Cu＋8H+2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 。
26．（10分）某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量的氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用。己知：
氢氧化钠少量时，2NH4HSO4＋2NaOH=(NH4)2SO4＋Na2SO4＋2H2O
氢氧化钠多量时，NH4HSO4＋2NaOH=Na2SO4＋NH3↑＋2H2O
⑴同学们设计的实验装置图如图所示，请回答相关问题。
①装置中碱石灰的作用是
②广口瓶内四氯化碳的作用是
③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍然将偏低，其原因可能是 烧瓶内氨无法完全排出被吸收。
⑵同学们改进实验装置后（改进实验装置图略），进行实验。
称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完合溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量。
以上就是高中化学学业水平测试题的全部内容，标准状况下的氢气11.2L约0.500摩氢气，需要的电子的物质的量为1.00摩，根据氧化还原反应电子转移守恒和物质电中性规律，可知刚好与13.7g金属形成的金属阳离子完全形成氢氧化物（氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化锌）沉淀时需要的氢氧根离子的物质的量为1.00摩，转换成质量为17.0g。综上所述，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
