高中化学竞赛计算题？先计算含有0.357g乙酸钠和1.500g乙酸的溶液的pH pH = pKa - lg[c(酸)/c(碱)] = -lg[1.74×10^(-5)] - lg[(1.500/60.04)/(0.357/82.03)] = 4.029 由于甲基橙显色相同，那么，高中化学竞赛计算题？一起来了解一下吧。
锌块通过的电流是总电流，比如里面含有Mg，那么mg先反应而此时zn没反应，如果算总电流就算多了.算锌块的质量其实是算出新快的消耗量
这两题都用到了大学的物理化学教材里面的知识，解答前面2位已经给出了，我完善一下
用到了这个克劳修斯-克拉贝龙方程ln(p2/p1)=-（ΔvapHm/R）·(1/T2-1/T1)，
其中p1为1个标准大气压，ΔvapHm此题中为汽化热，R=8.314，T1为100摄氏度时的373.15K，T2为298K，P2为所求，代入得
ln(P2/1.013×10^5)=-（40*10^3/8.314）*[(1/298)-(1/373.15)]
2.用到分压定律P水=X水*P总，
其中X水为水蒸气在总气体中所占的摩尔分数，通过n=PV/RT=1.013×10^5Pa×2.7×10^-3(m^3)/(8.314×291)=0.113mol 求出总气体的物质的量
干燥空气为3.21g,空气的平均摩尔质量为29,求出空气的物质的量=0.110mol,
求得X水=（0.113-1.110）/0.113
代入得P水=（0.003/0.113）*(1.013×10^5)
1.设原混合物中Fe质量为x克
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
562
Xg0.4g
56/xg=2/0.4g
x=11.2g
M（Cu）=17.8-11.2=6.6g
无选项。。。
2.设MgCl2的质量为Xg
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl
9558
x 5.8
95/x=58/5.8
x=9.5g
MgCl2%=9.5/100*100%=9.5%
3（1）
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（2）
50g*31.5%=15.75g
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
10673
x a=73x/106
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
8436.5
14.8g-x 15.75g-73x/106
84/(14.8g-x)=36.5/(15.75g-73x/106)
x=
数据应该不对
4.（1）Cu(OH)2=△=CuO+H2O
设原混合物中含氢氧化铜和铜的质量分别为X和Y,氢氧化铜受热分解后生成水的质量为m,则根据题意可知参加反应氧气的质量也为m
Cu(OH)2=△=CuO+H2O
98 18
X m
98:18=X:m
X=49m/9
2Cu + O2= △= 2CuO
12832
Y m
128:32=Y:m
Y=4m
X+Y=49m/9+4m=100g
m=10.59g
W=Y=4m=4*10.59=42.36g
这题根据电荷守恒列出方程。设阳离子物质的量浓度为xmol/L。由电荷守恒得：0.1x*2+0.1x*2+0.1x*3=0.7*2，解得x=2；和铁反应得是铜离子和铁离子，当铜离子和铁离子全部反应完，铁的溶解量最大。
Cu2+~Fe2Fe3+~Fe
1 56256
0.2a0.2 b
解得：a=11.2，b=5.6
a+b=16.8所以此溶液最多能溶解铁粉的质量为16.8g。
1g氢气=0.5mol 14g一氧化碳=0.5mol 32g氧气=1mol所以总摩尔质量=2mol所以混合气体体积=n×V（气体摩尔体积）=2mol×22.4L/mol=44.8L
以上就是高中化学竞赛计算题的全部内容，锌块通过的电流是总电流，比如里面含有Mg，那么mg先反应而此时zn没反应，如果算总电流就算多了.算锌块的质量其实是算出新快的消耗量锌块未必是纯的，可能含有其他杂质，也会影响电流量，阳极处会形成阳极泥，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
