高中化学物质推断题？已知：X为含有非极性键的离子化合物，且1molX含有38mol的电子，向D溶液中加入和D等物质的量的固体X，噶反应的离子方程式为（3F- + Fe3+ +3H2O===3HF气体 + Fe（OH）3沉淀）。【解析】A为常见的金属，那么，高中化学物质推断题？一起来了解一下吧。
1.A,B,C,D,E,F,G。其中短周期主族元素的原子序数依次增大，D,G同主族。A与B、C、D能形成电子数相同的2种常见分子。E，F的原子序数之和是D的原子序数的3倍。D，E，F的简单离子具有相同电子层结构。请判断A，B，C，D，E，F是什么元素
解：首先可以肯定的知道，D这个元素，D，E，F的简单离子具有相同电子层结构,短周期主族元素,所以，D是氧元素，为什么是氧，不是N和F呢？如果是氮的话，，前面3个A,B,C肯定找不到什么了，因为A极有可能就是氢，B极有可能就是碳，其中氢和碳之间的元素基本我们很少用到的，更何况A与B、C、D能形成电子数相同的2种常见分子，应该不可能的，所以，C应该是氮，D是氧，为什么不是氟呢，如果是氟的话，不管是ABC
中是氢碳氮氧中的哪三种，都不可能组成2种常见的分子的，氟的化合物都是很局限的，什么HF，NaF，F2~所以，D就是氧，3倍的D就是24，E为钠，F为铝，G为硫。
2.有位于前四周期,原子序数依次递增的A,B,C,D,E五种元素.A,C两元素原子的电子层数相同,A,E两元素原子的最外层和次外层电子数分别相同,A,C形成化合物AC,D,E形成化合物E2D,B元素原子的最外层只有3个电子
(1)写出这些元素的元素符号:A______B_______C_____D______E______
(2)写出AC,E2D的化学式:______________
(3)写出这五种元素最高价氧化物对应的水化物的分子式,分析其酸碱性变化情况
(4)哪些元素可以形成气态氢化物?分析起稳定性情况及水溶液的酸碱性.
解：
(1)A:Mg
,
B:Al
,
C:S
,
D:Cl
,
E:Ca.
推断过程：因为A,C两元素原子的电子层数相同，所以A,C同周期，又A,B,C,D,E五种元素原子序数依次递增，所以B与A，C是同周期的。
高中化学无机推断题就是根据各种实验现象和物质的化学性质和物理性质，来推断是一种什么物质。做这种题目的推断其实是没有什么技巧的，只能说是一种方法：
1）首先要熟记各种物质的物理性质和化学性质，这是推断题的基础。不了解其物理化学性质，也就根本无从推断了。例如二价铜离子是无色的，和氨络合后是天蓝色的，和水络合后是蓝色的，和氯络合后是绿色的，氧化铜是黑色的，只有熟悉这些，才具有良好的基础。
2）要善于总结。会产生这种现象的物质和反应有哪些，例如哪些反应会产生沉淀，哪些反应会形成气体，必须要熟记于心。然后通过各种实验现象和物理化学性质的结合，丝丝入扣，逐渐缩小范围，最终得到正确的化学物质，如此，做推断题就能得心应手了。
分析：
（1）B C同周期，C的原子半径小，B C质子数和为27，差为5；
两数和为27，差为5，小学题，这两数分别为11和16，是Na和S，同周期元素随原子序数增加，原子半径减小（可理解为核外电子云大小取决于电子层数，层数越大半径越大，同层数时核越大，引力越大，半径越小），因此B是Na，C是S。
（2）0.96gD单质和足量盐酸反应生成正三价D离子和1.2L氢气（标况）；
由正三价离子基本可以确定是铝，考场上如果时间紧的话就直接填Al，若有时间的话，可以计算一下：2D~3H2，2x/0.96=3×22.4×1.2，x=26.88，四舍五入为27，确定为Al。
（3）E和C能形成E2C型离子化合物，且E,C两元素的简单离子具有相同的电子层结构。
由（1）知C为S，电子层结构为286，那么C的简单离子的电子层结构为288，得两电子，对应的E为金属元素，每个原子失一个电子成离子，所以E元素的电子层结构为2881，是K。
完毕~~~
PS：那个元素A是干什么用的？一点都没提，也没问到……
1.非极性(A为O，B为CO2)
2.Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2↓(X应为Ca(OH)2)
(本人高二升高三学历，请相信专业作业机器的水准）
1、若A为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物最多的元素。那么B属于(非极性)分子（填“极性”和“非极性”），B分子中所有原子是否都满足8电子结构（是）（填：是、否）。向50mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B（标准状况），反应后溶液中的溶质为（Na2CO3 或 NaHCO3 或 Na2CO3和NaHCO3）（化学式）。若4g A单质完全燃烧放出131.2KJ的热量，写出表示A单质燃烧反应的热化学方程式（C+O2==（点燃）==CO2+393.6KJ）。
【解析】若A为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物最多的元素可知A为碳C，过量E和少量E反应不同可判断E为氧气，向50mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B中 NaOH溶液的体积不知，应该是你打漏了，所以此时的话，溶质不确定，Na2CO3 或 NaHCO3 或 Na2CO3和NaHCO3，少量CO2为Na2co3,过量CO2为NaHCO3。
CO2的电子式为
.. ..
O ::C::O
.. ..
2、若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。那么：写出A溶液→B的离子方程式（Al3+ + 4OH-=== AlO2- +2H2O）；写出A和B在溶液中反应的离子方程式（Al3+ +3AlO2-+ 6H2O===4Al（OH）3沉淀）
【解析】这里的氯化物可以得知是AlCl3.通过强碱如NaOH进行少量和过量能进行不同的反应。
以上就是高中化学物质推断题的全部内容，（2）因为O与S同族，所以黄色固体B是硫单质，C是SO2，又 SO2 +2H2S =3S + 2H2O，所以D是H2S,E是H2O，由方程式可知，B物质的量为0.3mol。
