高中化学必修一检测题？(1)当X、Y均为金属时,Y的化学式为 ,B的化学式为 (2)当X为非金属且为气体,Y为金属且为紫红色时,X的化学式为 ,A的化学式为 (3)当X为金属、Y为非金属且为固体时,X与A反应的化学方程式为 (4)当X、那么，高中化学必修一检测题？一起来了解一下吧。
、某温、某压下取三份等体积无色气体A，于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。于25、80、90℃下各取l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液均显酸性。
1．无色气体为 ；
2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：
3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？
六、1．写出Fe（Ⅲ）和I－在溶液中的反应现象和反应方程式。
2．有足量F－时，Fe（Ⅲ）不和I－反应。请说出原因。
3．往1．的溶液中加足量F－，有什么现象？原因何在。
4．在足量2mol/dm3 HCl溶液中加Fe（Ⅲ）、I－、F－。请说出反应现象，它可能和实验2的现象有何不同？
七、在开采硫铁矿（FeS2）地区，开采出的矿石暴露在空气和水中，逐渐被氧化。有关的反应可表示如下：
1．请写出①～⑤反应的（配平的）方程式。
2．如果矿山中水流（或雨水）不断淋洗硫铁矿，总的趋势是什么？为什么？
3．在反应③、④中，什么物质被氧化？通过硫铁矿的水显酸或碱性？如果反应③中途停止（断绝O2供给），但仍有FeS2剩余，将引起什么结果？
八、把CaCl2与Na2HPO4溶液混合时，可得磷酸八钙Ca8H2(PO4)6·5H2O晶体沉淀，把所得沉淀长时间加热可以水解生成羟基磷灰石结晶Ca5(PO4)3(OH)。
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl
1 2
0.020.04 硫酸中的氢离子为0.04摩尔
HNO3+NaOH=H2O+NaNO3
1 1
0.070.07 算出氢离子为0.07摩尔这部分氢离子包含了硫酸中的氢离子+硝酸中的氢离子
所以硫酸中的氢离子为0.04摩尔，硝酸中的氢离子为0.03摩尔
硝酸的物质的量浓度c（HNO3）=0.03/0.01=3mol/L
3CU+8H++2NO3-=3CU2++2NO+4H2O
38 22
0.03 0.07 0.03 0.0175
V=22.4×0.0175×1000= 392ml
一
1、融化的KNO3
2、NaCl晶体
液态的醋酸
熔化的KNO3
3、.BaSO4固体
纯蔗糖
4、NaCl晶体
2.液态SO3
3.液态的醋酸
纯蔗糖
8.熔化的KNO3
二
反应为放热反应
反应产生氧气
反应方程为：
Na2O2+H2O==NaOH
+
O2
三
缺少盐酸浓度
镁的物质的量为
0.02MOL
IF
盐酸的物质的量
0.01B>0.02
则氢气物质的量为
0.02MOL
从而得体积
IF0.01B<0.02
则氢气物质的量为
0.01B/2
从而得出氢气体积
体积计算公式
PV=
NRT
P为100KPa
N为氢气的物质的量，R
为8.314
T为温度
高中化学必修一测试题
可能用到的相对原子质量：H:1Mg:24C:12O:16S:32Cl:35.5
Na:23Al:27 K:39 Fe:56Cu:64Zn:65
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项符合题意）
1.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）
A.HClB. C. D.NO
2.已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则
混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A.a%B.2a%C. 1―1.75a%D.1―0.75a%
3.下列各组物质中，与O2和O3的关系相同的一组是（）
A．Na和Na+B．金刚石和C60 C． H2和 H2D．水和重水
4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是
A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟。
B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。
C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾。
D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。
5.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：① H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2，
下列操作正确的是
A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤
B.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧
C.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦
D.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥
6.下列叙述中正确的是（ ）
A．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱
B．碳族元素的单质都有导电性
C．硅酸的酸性比碳酸的强
D．同一周期中氧族元素比碳族元素的非金属性强
7.下列反应的离子方程式正确的是
A.钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B.氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D.用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
8．将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是（ ）
A．Na2CO3和Ca(OH)2 B．Na2CO3和CaCl2
C．Ca(HCO3)2和NaOHD．Na2SO4和Ba(NO3)2
9．在一定条件下， 与R2－发生如下反应： +2 R2－+6H+=3R+3H2O
下列关于元素R的叙述中正确的是 （）
A．R原子的最外层上有4个电子 B． 中的R只能被还原
C．HnRO3一定是强酸 D．R的单质既具有氧化性又具有还原性
10.下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)()
A．H2(H2S)通过CuSO4溶液洗涤
B．SO2(SO3)通过饱和NaHSO3溶液洗涤
C．Na2SO3溶液(Na2SO4)滴加适量的BaCl2溶液
D．Na2SO4溶液(Na2SO3)滴加适量的H2SO4溶液
11．下列离子方程式中正确的是（）
A.把盐酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B.把盐酸滴在石灰石上：CO32－+2H+═H2O+CO2↑C.混合碳酸氢钠溶液与盐酸：HCO3－+H+═H2CO3 D.把硝酸银溶液滴入盐酸中：Ag++Cl－═AgCl↓
浓硫酸
亚硫酸
MnO2
浓盐酸
亚硫酸
钠晶体
湿润蓝色石蕊试纸
湿润淀粉KI试纸
湿润品红试纸
沾有KMnO4溶液的滤纸
氯化钠溶液
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸
均褪色证明了SO2具有漂白性
C．湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明
SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
13．下列有关硫酸的说法中不正确的是（）
A.常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性
B.浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂
C.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫
D.蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性
14.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋,进行如下实验的最佳顺序为
①加入氯水 ②加入KMnO4溶液③加入NH4SCN溶液
A.①③B.③② C.③①D.①②③
15．检验某溶液中是否含有SO42-时，为防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（ ） A.先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； B.先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； C.向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；
16.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
D.c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
+
第Ⅱ卷非选择题(共52分)
二．填空题（44分）
17.(8分)向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ,充分反应，测得最后溶液的PH＞7。
高中化学必修1模块试题下载：
http://t.3edu.net/ShowSoftDown.asp?UrlID=1&SoftID=163629
（新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（A）.doc (57.5 KB)
（新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（B）.doc (68 KB)
http://www.jysls.com/thread-279650-1-1.html
以上就是高中化学必修一检测题的全部内容，0.07 n（NO） 计算得n（NO）=0.0175mol，所以V（NO）=392ml 三楼的高手应该是高中化学老师叭，答案简洁易懂啊H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 沉淀硫酸钡4.66g，可知道硫酸钡4.66/233=0.005mol，即生成盐酸为0.01mol 滤液中含有HCl和HNO3用NaOH2*0.035=0.07mol中和，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
