高中的化学实验视频？高一学生：优先观看《我们需要化学》建立兴趣，结合《门捷列夫很忙》理解元素知识。高二学生：通过《美丽化学》强化实验与结构认知，利用《化学化工前沿》接触应用领域。高三学生：复习阶段可结合《化学化工前沿》深化选修内容，为高考综合题提供素材。那么，高中的化学实验视频？一起来了解一下吧。
以下是最适合高中化学学习的科普视频推荐：
《我们需要化学》
内容结构：共6集，每集15分钟，涵盖“化学慧光”（化学起源）、“饮食之基”（化学与饮食）、“绚丽生活”（化学与生活）、“迷人材料”（材料科学）、“生命旅行”（生命科学）、“走向未来”（未来化学）。
特点：贴近生活，语言浅显易懂，适合高一新生作为化学启蒙视频，帮助理解化学与日常生活的紧密联系。
适用阶段：高一化学入门阶段，尤其是开学第一课。
《门捷列夫很忙》
内容结构：共5集，每集25分钟，由央视纪录频道与中国化学会联合制作。
第1集：门捷列夫的成就与元素周期表诞生。
第2集：氢、氧、碳、氮四大元素对宇宙和生命的重要性。
第3集：非金属元素的毒性及科学家研究故事。
第4集：金属元素的特性与分类。
第5集：碳、硅、铁等元素对人类文明的推动作用。
特点：采用动画形式，内容活泼有趣，但需掌握元素化合物知识和元素周期律后观看，以充分理解内容。
爱奇艺：http://www.iqiyi.com/w_19rquq4ezl.html
Mg和盐酸反应速度很快，很短时间生成大量气泡
Zn和盐酸反应不如Mg剧烈，但是生成气泡的速率也很快
Fe和盐酸反应比较慢，生成气泡比较少
Cu和盐酸不反应，因为Cu和金属活动性不如H，没法将H元素从盐酸中置换出来
高中化学实验装置与现象总结需通过系统梳理核心实验掌握，以下为部分关键实验的装置要点与典型现象归纳：
一、气体制备类实验氯气制备（实验室制法）
实验装置：分液漏斗（装浓盐酸）+圆底烧瓶（装二氧化锰）+酒精灯加热，通过导管连接集气瓶（排饱和食盐水法收集）。
实验现象：
加热后，烧瓶内产生黄绿色气体，溶液颜色逐渐变浅。
集气瓶中气体呈黄绿色，湿润的淀粉-KI试纸变蓝（验证氯气氧化性）。
氨气制备
实验装置：试管（装氯化铵与氢氧化钙固体混合物）+酒精灯加热，导管连接倒置漏斗（防倒吸）于水槽中。
实验现象：
试管内固体混合物逐渐减少，产生无色刺激性气体。
酚酞试液变红的红色石蕊试纸靠近试管口时变蓝（验证氨气碱性）。
二、物质性质验证类实验钠与水反应
实验装置：培养皿中盛少量水，滴入酚酞，用镊子夹取钠块投入水中。
比较镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸、稀硫酸的反应
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镁锌铁铜的化学性质
与酸反应；2.与盐反应,即从金属盐溶液中置换出金属活动性在自己之后(金属活动顺序表中)的金属.
铜：铜是不太活泼的重金属元素.在常温下不与干燥空气中的氧反应.但加热时能与氧化合成黑色的氧化铜CuO：
继续在很高的温度下燃烧就生成红色的氧化亚铜Cu2O,Cu2O有毒,广泛应用于船底漆,防止寄生的动植物在船底生长.
在潮湿的空气里,铜的表面慢慢生成一层绿色的铜锈,其成分主要是碱式碳酸铜：
在电位顺序中,铜在氢之后,所以铜不能与稀盐酸或稀硫酸作用放出氢气.但在空气中铜可以缓慢溶解于稀酸中生成铜盐：
铜容易被硝酸或热浓硫酸等氧化性酸氧化而溶
常温下铜就能与卤素直接化合,加热时铜能与硫直接化合生成CuS.
此外,铜还能与三氯化铁作用.在无线电工业上,常利用FeCl3溶液来刻蚀铜,以制造印刷线路.
铁：铁的化学性质之一
铁Fe,原子序数26,相对原子质量55.847.铁有多种同素异形体,如铁、铁、铁、铁等.铁是比较活泼的金属,在金属活动顺序表里排在氢的前面.常温时,铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应,在高温时,则剧烈反应.铁在氧气中燃烧,生成Fe3O4,赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4.铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中,生成二价铁盐,并放出氢气.在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时,表面生成一层氧化物保护膜,使铁“钝化”,故可用铁制品盛装浓硫酸或浓硝酸.铁是一变价元素,常见价态为+2和+3.铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子,成为+2价.与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应,则被氧化成Fe3+.铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4,可以看成是FeO·Fe2O3,其中有1／3的Fe为+2价,另2/3为+3价.铁的+3价化合物较为稳定.
铁的化学性质之二
铁的电子构型为(Ar)3d64s2,氧化态有0、+2、+3、+4、+5、+6.铁的化学性质活泼,为强还原剂,在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢,在500℃以上反应速率增高：
3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2
铁在干燥空气中很难与氧发生作用,但在潮湿空气中很易腐蚀,若含有酸性气或卤素蒸气时,腐蚀更快.铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子,如：
CuSO4+Fe→FeSO4+Cu
铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中,形成二价铁离子并放出氢气；在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵：
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
4Fe+10HNO3→4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O
铁溶于热的或较浓的硝酸中,生成硝酸铁并释放出氮的氧化物.在浓硝酸或冷的浓硫酸中,铁的表面形成一层氧化薄膜而被钝化.铁与氯在加热时反应剧烈.铁也能与硫、磷、硅、碳直接化合.铁与氮不能直接化合,但与氨作用,形成氮化铁Fe2N.
人教版高中化学必修二《化学能与热能》公开课优质课资料整理
一、课件核心内容框架教学目标
知识与技能
理解化学键与化学反应中能量变化的关系。
掌握吸热反应与放热反应的概念及能量变化原因。
过程与方法
通过实验观察与动画演示，培养科学探究能力。
情感态度与价值观
树立科学的能源观，认识化学能对生产生活的重要性。
教学重难点
重点：化学键断裂与形成中的能量变化。
难点：从微观角度理解能量变化的本质。
教学过程设计
导入新课
问题驱动：为什么化学反应伴随吸热或放热？
动画演示：H?分子生成过程，展示化学键断裂与形成。
新知讲授
化学键与能量关系
破坏化学键：吸收能量（如H?分解为2H需吸热）。
以上就是高中的化学实验视频的全部内容，人教版高中化学必修二《化学能与热能》公开课优质课资料整理 一、课件核心内容框架教学目标 知识与技能 理解化学键与化学反应中能量变化的关系。掌握吸热反应与放热反应的概念及能量变化原因。过程与方法 通过实验观察与动画演示，培养科学探究能力。情感态度与价值观 树立科学的能源观，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
