高中化学知识点总结必修一？高中化学归纳 必修一 钠及其化合物一、钠单质1. 物理性质 色：银白色，有金属光泽。软：质软，易切开，轻压变形。低：熔沸点低。轻：密度为0.97g/cm³，比煤油大，比水小。导：导电、导热性良好。2. 化学性质 与非金属反应与氧气反应：常温下生成氧化钠（Na₂O），那么，高中化学知识点总结必修一？一起来了解一下吧。
高中化学归纳 必修一 钠及其化合物一、钠单质
1. 物理性质
色：银白色，有金属光泽。
软：质软，易切开，轻压变形。
低：熔沸点低。
轻：密度为0.97g/cm³，比煤油大，比水小。
导：导电、导热性良好。
2. 化学性质
与非金属反应
与氧气反应：常温下生成氧化钠（Na₂O），加热时生成过氧化钠（Na₂O₂）。
与硫单质反应：2Na + S = Na₂S（研磨易爆炸）。
与卤素单质反应：如2Na + Cl₂ = 2NaCl。
与水反应：2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑，现象包括浮、熔、游、响、红。
与酸反应：2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂↑，比与水反应更剧烈。
与某些盐溶液反应：实质上是钠与水反应生成的氢氧化钠与盐发生反应，如2Na + CuSO₄ + 2H₂O = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓ + H₂↑。
高中化学必修一知识点大盘点主要包括以下内容：
硅及其化合物
硅在地壳中含量高，主要以二氧化硅和硅酸盐形式存在。
硅原子位于第三周期第ⅣA族，形成四价化合物。
单质硅的性质与用途
物理性质：灰黑色固体，熔点高，硬度大。
化学性质：常温下不活泼，能与氟、氢氟酸、NaOH反应；高温下与O2、Cl2反应。
用途：用于太阳能电池、半导体材料、计算机芯片等。
二氧化硅的性质与用途
空间结构：具有立体网状结构。
物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
化学性质：能与强碱、氢氟酸反应。
用途：用于制作光导纤维、建筑材料等。
硅酸的性质与用途
物理性质：白色胶状物，吸附性强。
化学性质：为弱酸，不能直接由SiO2制得。
用途：用作干燥剂、催化剂载体。
硅酸盐
定义：由硅、氧、金属组成的化合物。
用途：用于制造玻璃、陶瓷、水泥等。
氯原子结构
氯元素位于第三周期第ⅦA族，最外层电子数为7，容易得到1个电子形成稳定结构。
氯气的性质
物理性质：黄绿色有毒气体，密度大，易液化，能溶于水。
化学性质：具有强氧化性，能与金属、非金属、水以及碱反应。
氯的检验
利用Cl－与Ag＋反应生成AgCl白色沉淀来检验氯离子的存在。
高中化学必修一常考知识点主要包括以下几点：
物理变化与化学变化：
物理变化：指物质的物理性质发生变化，如冰融化成水，分子间的间隔变化，但物质的化学性质保持不变。
化学变化：物质由一种化学性质转变为另一种化学性质的反应，显著标志是新物质的生成，常伴随发光、发热、颜色变化、气体生成、沉淀等现象。微观上涉及分子的分解和重组。
物质的分类：
混合物与纯净物的概念及区分。
单质与化合物的定义及识别。
酸、碱、盐、氧化物的分类及性质。
物质的量：
物质的量的定义、单位及计算方法。
摩尔质量、气体摩尔体积的概念及应用。
物质的量浓度及其计算。
离子反应与离子方程式：
离子反应的概念及发生的条件。
离子方程式的书写规则及步骤。
离子共存问题的判断。
氧化还原反应：
氧化还原反应的基本概念及特征。
氧化剂、还原剂的概念及判断。
氧化还原反应中电子转移的方向及数目计算。
元素周期律与元素周期表：
元素周期表的结构及元素在周期表中的位置。
（1)4Na+O2＝2Na2O (2)Na2O+O2 2Na2O2
(3)2Na+O2 Na2O2（注：反应条件不同；生成物也不同。）
(4)2Na+S＝Na2S(爆炸)
(5)2Na+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应）
(6)4Na+TiCl4(熔融) 4NaCl+Ti （活泼金属能在高温下置换不活泼金属）
(7)Na2O+H2O＝2NaOH (8)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
(9) Na2O+CO2＝Na2CO3 (10 )2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
（通过对比7与89与10掌握反应规律）
(11)CaCO3 CaO+CO2↑
(难溶性的碳酸盐受热会分解；可溶性的碳酸盐受热不分解。)
(12) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)
(13)Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)
(14)NH4HCO3NH3+H2O+CO2↑
(15) NaHCO3Na2CO3之间能相互转化
NaHCO3 →Na2CO3①固体加热；②溶液加NaOH 溶液
Na2CO3 →NaHCO3①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳
（16）Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃)
（17）Cl2 +H2O ＝HClO+HCl
（18）2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)
（19）3Cl2 +2P 2PCl3
(20)5Cl2 +2P 2PCl5 (注：反应物的量的不同产物也不同)
(21)Cl2 +2Na 2NaCl
(22) Cl2+Cu CuCl2
（23)3Cl2 +2Fe 2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化成三价Fe )
(24) Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3
(25) 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 (Fe3+氧化性比Cu2+强)
（26) 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)
(27)Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2
(28) Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2
(29)Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl （Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时；不具有漂白性。
高中化学归纳 必修一 非金属元素概述
一、非金属元素的原子结构和位置
在周期表中的位置：
已知元素中，非金属元素有22种（包括稀有气体元素）。
除H外，非金属元素都位于元素周期表的右上方。
F是非金属性最强的元素。
非金属元素的原子结构特征及化合价：
与同周期的金属元素相比，非金属元素原子最外层电子数较多，原子半径较小，在化学反应中易得到电子，通常表现氧化性。
最高正价（F无正价，O无最高正价）等于主族序数，对应负价等于主族序数-8。
二、非金属单质
组成与同素异形体：
单原子分子：如He、Ne、Ar等稀有气体。
多原子分子：如P₆₀、S₈、C₆₀、O₃。
同一元素形成的不同单质（同素异形体）：如O₂、O₃，红磷、白磷，金刚石、石墨等。
聚集状态及晶体类型：
常温下有气态（H₂、O₂、Cl₂、N₂等）、液态（Br₂）、固态（I₂、磷、碳、硅等）。
常温下是气态、液态的非金属单质和部分固态非金属单质，在固态时是分子晶体；少数固态非金属单质如硅、金刚石为原子晶体，石墨为混合型晶体。
以上就是高中化学知识点总结必修一的全部内容，高中化学必修一知识点大盘点主要包括以下内容：硅及其化合物 硅在地壳中含量高，主要以二氧化硅和硅酸盐形式存在。硅原子位于第三周期第ⅣA族，形成四价化合物。单质硅的性质与用途 物理性质：灰黑色固体，熔点高，硬度大。化学性质：常温下不活泼，能与氟、氢氟酸、NaOH反应；高温下与O2、Cl2反应。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
