高中化学计算大题，高中化学计算大题及详细答案

高中化学计算大题？（1）这道题利用的是氢氧化钠的物质的量不变的原理n(NAOH)=0.4/40=0.01mol 稀释后C(NAOH)=0.01/(100X10-3X100)=10-3mol/L则C(OH-)=10-3 所以PH=14-3=11（2）首先我们可以看到 在题给的几个粒子中，Mg2+和CO32-不共存，Ba2+和SO42-,CO22-不共存。那么，高中化学计算大题？一起来了解一下吧。

高中化学大题常见题型

(1) NaOH + HCI == NaCI + H2O

NaHCO3 + HCI == NaCI + H2O + CO2

0.5mol0.5mol 11.2L

n(NaCI) == 46.8/58.5 == 0.8mol

n(NaHCO3)==0.5mol

n(NaOH) == 0.3mol

(2) NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O

0.5mol0.3mol0.3mol

2 NaHCO3 == Na2CO3 +CO2 + H2O

0.2mol0.1mol 0.1mol

有；n（CO2) == 2.24L

(3) 密闭容器内的固体组分--- Na2CO3

固体的质量为 106*(0.3 + 0.1) ==42.4g

高中化学大题化学平衡

（1）氢氧化钠有0.4/40=0.01mol

100mL溶液浓度为0.01/0.1=0.1mol/L

稀释100倍，0.1/100=0.0001mol/L=10-4 mol/L

pH=14-4=10

在原溶液加，就是在稀释前加，pH=2的盐酸是0.01mol/L的盐酸，加入0.01/0.01=1L的时候后完全反应

（2）

B中加入氢氧化钠，有气体，则有NH4+，没有Mg2+（因为没沉淀）

C中加入氯化钡有沉淀，加盐酸也没有完全溶解，则含碳酸根、硫酸根，因此原溶液没有Ba2+

因此不能确定A中的沉淀是不是氯化银

肯定含有NH4+，CO32-，SO42-，

肯定不含有Mg2+，Ba2+

可能含有K+，Cl-

0.04molNH3，则有0.04mol NH4+，浓度为0.04/0.1=0.4mol/L

硫酸钡有2.33g，为0.01mol，硫酸根浓度为0.01/0.1=0.1mol/L

碳酸钡有6.27-2.33=3.94g，为0.02mol，碳酸根浓度为0.02/0.1=0.2mol/L

（3）

设开始时有x mol 氮气，y mol氢气

（28x+2y）/（x+y）=8.5

19.5x=6.5y

x：y=1:3

同温同压，摩尔比也就是体积比

N2+3H2=2NH3

初始1 3 0

转化m3m 2m

平衡 1-m 3-3m2m

【28*（1-m）+2*（3-3m）+17*2m】/（1-m+3-3m+2m）=10

m=0.3

转化率为30%

平衡时氮气有1-0.3=0.7

体积分数为0.7/（1-0.3+3-0.9+0.6）=20.6%

高中化学有机大题解题技巧

这个题，先算出一天之中所需要的总的氧量

0.8*50*60*24=57600L

既需要氧气的质量

57600*1.429=82310g

所需氧气的物质的量为2572.2mol

已知反应

2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3

所以，所需过氧化钠的物质的量为

5144.4mol

而过氧化钠的摩尔质量为78g/mol

所以，需要过氧化钠的质量为

5144.4*78/1000=401.26kg

高中化学计算大题及详细答案

应该有很多选项 吧总要满足摩尔质量数<64，

ncl-=13.5/135*2=0.2mol

理论AGCLd 物质的量=0.2*143.5=28.7gAGCL所以稼穑全是杂质得到的AGCL的量就要大于29。所以n要大M就要小 同样是两个Cl 那就比较金属 所以小于CU的M 64 明白不

高中化学化学平衡大题高考题

(1)NaHCO3~~~CO2~~~~~~NaCl

8422.4 58.5

x=42g 11.2L y=29.25g

NaOH~~~~~NaCl

40 58.5

z=12g 46.8g-29.25g

m(NaOH)=12g,m(NaHCO3)=42g

(2)NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

40 84

NaOH和NaHCO3恰好反应时,质量比为40/84=10/21

实际是12/42=6/21<10/21,说明NaOH不足,NaHCO3有剩馀,所以有气体.

12g的NaOH消耗25.2g的NaHCO3,还剩馀16.8g

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

168 22.4

16.8gV=2.24L

生成CO2为2.24L

(3)由(2)可知剩馀固体全部为Na2CO3

元素守恒可知整个过程中Na守恒,因此第一次的NaCl和第二次的Na2CO3满足Na守恒.

2NaCl~~~~~~~Na2CO3

117106

46.8g m=42.4g

产生的Na2CO3共42.4g

以上就是高中化学计算大题的全部内容，x=401.3kg 这个题，先算出一天之中所需要的总的氧量0.8*50*60*24=57600L既需要氧气的质量57600*1.429=82310g所需氧气的物质的量为2572.2mol已知反应2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3所以，所需过氧化钠的物质的量为5144.4mol而过氧化钠的摩尔质量为78g/mol所以，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。