高中化学镁的性质，高中化学俗称

高中化学镁的性质？物性：银白色，质软，密度小，熔沸点较低，具有导电、导热、延展性（金属通性）化性：活泼，能与大部分酸反应，加热时还可以与水反应，生成氢气和氢氧化物。在空气中可以被氧化，也可剧烈燃烧，发出耀眼光芒。除空气以外，还可以在氮气、氧气、那么，高中化学镁的性质？一起来了解一下吧。

氧化镁镁元素化合价

1、镁化学性质很活泼，与氧的亲合力大，常用做还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属，并能与热水反应放出氢气。在空气中表面慢慢被氧化，形成致密的氧化物保护膜而发暗。

2、粉状或细条状的镁，在空气中很易燃烧，镁粉在空气或氧气中剧烈燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁和少量氮化镁Mg3N2。

3、镁能跟大多数非金属和许多酸反应，镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁，游离出碳。

4、镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。

5、常温时镁不跟水反应，但镁跟沸水反应生成氢气和氢氧化镁。镁可从熔融盐中把金属还原出来。

镁的化学性质总结

1.镁知识点

(1)物理性质:镁,化学符号Mg,相对原子质量为24,银白色金属；熔点

648.8°C，沸点1107°C，密度1.74克/厘米³.

(2)化学性质:能与卤族元素反应,例如:Mg+Cl2---(点燃）MgCl2

能与氧气反应:Mg+O2——MgO

能与稀酸反映:H2SO4+Mg==MgSO4+H2(气体)

能与沸水反映:Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2（气体）

注：镁位于第三周期第二主族，所以你可以找和他相邻的元素，他们的结构性质都相似

2生物方面：是生物生活的必须元素，不能缺。在植物体内，以离子态存在。 新叶含的镁比老叶多。

2.铝的知识点

Al(OH)3是一种两性氢氧化物,三元弱碱.也可以看作是HAlO2+H2O,这样,它也可以看成是一元弱酸.

Al(OH)3只能和强酸强碱反应,与弱酸弱碱(如CO2+H20,NH3.H2O)都不反应

关于Al^3+和AlO^2-的问题也比较简单,把Al(OH)3看成是对应的酸 碱就行了

别的一些知识就比较简单了,看看书和笔记就能明白

镁元素和铝元素的本质区别

相似：都是金属，都是银白色，都可以和酸反应生成氢气，都比较轻

不同：mg不能和碱反应生成氢气而al能。mg不能和浓硝酸浓硫酸等反应生成致密氧化膜。mg比al活泼等

开始镁的性质探究

物性：银白色，质软，密度小，熔沸点较低，具有导电、导热、延展性（金属通性）

化性：活泼，能与大部分酸反应，加热时还可以与水反应，生成氢气和氢氧化物。在空气中可以被氧化，也可剧烈燃烧，发出耀眼光芒。除空气以外，还可以在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧

高中化学物质性质归纳

镁的化学性质很活泼.固体镁在常温、干燥空气中,一般是比较稳定的,不易燃烧,但在熔融状态时,容易燃烧,并生成氧化镁MgO.在300℃时,镁与空气中的N2作用生成氮化镁Mg3N2,使镁表面成为棕黄色,并且温度达600℃时,反应迅速.

镁在沸水中可与H2O作用,使水释放出H2.

镁能溶解在无机酸（HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4）中,但能耐氢氟酸和铬酸的腐蚀.盐卤、硫化物、氮化物、碳酸氢钠（NaHCO3）溶液对镁有侵蚀作用.镁在NaOH和Na2CO3溶液中是稳定的,但有机酸能破坏镁.

镁能将许多氧化物（TiO2、VO2、LiO2）和氯化物（TiCl4、ZrCl4）等还原.

镁和铁不形成合金,但铁在镁中的溶解度随温度增高而增大.

以上就是高中化学镁的性质的全部内容，镁的化学性质很活泼.固体镁在常温、干燥空气中,一般是比较稳定的,不易燃烧,但在熔融状态时,容易燃烧,并生成氧化镁MgO.在300℃时,镁与空气中的N2作用生成氮化镁Mg3N2,使镁表面成为棕黄色,并且温度达600℃时,反应迅速.镁在沸水中可与H2O作用,使水释放出H2.镁能溶解在无机酸（HCl、H2SO4、HNO3、。