高中化学总复习题？二、填空题 13.家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O放出热量5×105 kJ，丁烷的燃烧热为___，丁烷燃烧的热化学方程式为___ 。14.已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，那么，高中化学总复习题？一起来了解一下吧。
15.D 碘酸碘[即I（IO3)3]
20.B（反应中甲压强减小，乙压强不变，平衡时乙中压强大于甲，而压强大有利于正反应，所以乙中SO2的转化率高
21.D
24.结构式有问题
25.A(当硝酸中氢离子反应完时，硝酸根并没有被完全还原，加入硫酸后，硝酸根又具有了氧化性，而硫酸根与金属离子保持电荷守恒）
41.设混合气体体积为1L，其中N2O4体积为V,则NO2体积为1-V
N2O4的密度为D，则相同状况下NO2密度为0.5D
则DV+0.5D(1-V)=d×1V=(d-0.5D)/0.5D,(1-V)=(2-2d)/D
KP=【(2-2d)/DP】2/(d-0.5D)/0.5Dp,正解应为4P（2-2d)2/D(2d-D)
1. 高中化学知识点归纳
高考化学知识点归纳Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。2.推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01*105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
6:B
7:A
8:(1)Ba(NO3)2BaSO4(沉淀)
(2)CaCl22NaCl或Ca(NO3)2 2NaNO3
(3)2NaOHNa2CO3
(4)H2SO4 H2O
(5) FeH2SO4H2（气体）
A A
Ba(NO3)2BaSO4沉淀
CaCl22Nacl
Ca(OH)2CaCO3沉淀
H2SO4H2O
FeOH2SO4H2O
1、弱酸、弱碱、水、沉淀不能拆
2、生成物与反应物实际物质的比例（最常见的就是硫酸与氢氧化钡的反应，生成的是2份水）
3、氧化还原（例：生成物中次氯酸根和亚硫酸根不可共存、碘离子和三价铁离子不可共存）
最常见的错误就是这些了吧，以后想到再补上。
以上就是高中化学总复习题的全部内容，第一题：氯化铝溶液当中阳离子不仅只有铝离子，还有氢离子。因为氯化铝是强酸弱碱盐，要考虑氯化铝的水解问题。第二题：A选项错误。因为分析题目给出的物质的量和各种离子大致的浓度，不管醋酸钠碱性再强不可能强过盐酸。溶液必然PH值小于7. B选项正确。因为从元素守恒定律分析B选项肯定正确。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
