高中化学基础试题？21．（6分）已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol.（1）写出该反应配平的化学方程式：（2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。那么，高中化学基础试题？一起来了解一下吧。
在高中化学的学习中，学生会学习到很多的知识点，下面的我将为大家带来高中化学反应速率的测试题的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学关于化学反应速率的测试题1.反应4As+3Bg===2Cg+Dg，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是
A.用A表示的反应速率是0.4 mol/L•min
B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C.在2 min内的反应速率，用B表示是0.3 mol/L•min
D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
解析：选项A，A为固体，不能用固体或纯液体表示化学反应速率，错误。选项B，用B、C、D表示反应速率之比等于化学方程式中B、C、D的系数之比，正确。选项C，vB=0.6 mol/L2 min=0.3 mol/L•min，正确。选项D，在这2 min内，无论用B还是用C表示，二者的变化量都是逐渐减小的，则反应速率的值也都是逐渐减小的，正确。
答案：A
2.某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：cX2=0.4 mol/L，cY2=0.8 mol/L，cZ=0.4 mol/L。
【 #高三#导语】在化学的学习中，学生离不开做题，下面是 考 网给大家带来的有关于关于酸碱性的测试题的介绍，希望能够帮助到大家。
1.在100℃时，水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中H+的浓度为1×10-7mol•L-1，则该溶液()
A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.c(OH-)=100c(H+)
解析：此题考查了KW的应用以及酸碱性的判断。KW=1×10-12mol2•L-2=c(H+)•c(OH-)=1×10-7mol•L-1c(OH-)
则c(OH-)==10-5mol•L-1
因此c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性且10-5mol•L-1=c(OH-)=100c(H+)=100×10-7mol•L-1。
答案：AD
2.下列溶液的pHn。
答案：B
6.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项()
锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
A碱酸石蕊乙
B酸碱酚酞甲
C碱酸甲基橙甲
D酸碱酚酞乙
解析：此题考查酸碱中和滴定的注意事项。选择指示剂要求颜色变化一定要明显故不选石蕊，排除A。B项中滴定管中溶液为碱，选用乙滴定管，排除B。C选项滴定管中为酸选甲，符合题意。
高三网权威发布高中化学关于芳香烃的测试题和答案，更多高中化学关于芳香烃的测试题和答案相关信息请访问高三网。【导语】芳香烃是化学的学习的重点的内容，下面大范文网将为大家带来关于芳香烃的测试题的介绍，希望能够帮助到大家。
1.下列关于苯的说法中，正确的是()
A.苯的分子式为C6H6，它不能使KMnO4酸性溶液退色，属于饱和烃
B.从苯的凯库勒式( )看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃
C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应
D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同
解析：从苯的分子式C6H6看，其氢原子数远未达饱和，应属不饱和烃，而苯不能使KMnO4酸性溶液退色是由于苯分子中的碳碳键都相同，是一种介于单键与双键之间的独特的键所致;苯的凯库勒式( )并未反映出苯的真实结构，只是由于习惯而沿用，不能由其来认定苯分子中含有双键，因而苯也不属于烯烃;在催化剂的作用下，苯与液溴反应生成了溴苯，发生的是取代反应而不是加成反应;苯分子为平面正六边形结构，其分子中6个碳原子之间的价键完全相同.
答案：D
2.下列物质一定属于苯的同系物的是()
解析：分子结构中只有一个苯环，且侧链均为饱和烃烃基的属于苯的同系物.
答案：B
3.下列反应不属于取代反应的是()
A.酯化反应 B.乙烯与溴水的反应
C.苯的硝化反应 D.苯与液溴的反应
解析：乙烯与溴水的反应属于加成反应，不属于取代反应.
答案：B
4.下列说法中，正确的是()
A.芳香烃的分子通式是CnH2n-6(n≥6)
B.苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质
C.苯和甲苯都不能使KMnO4酸性溶液退色
D.苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应
解析：芳香烃是分子里含有一个或多个苯环的烃类化合物，而苯的同系物仅指分子里只含有一个苯环，苯环的侧链全部为烷烃基的烃类化合物，其通式为CnH2n-6(n≥6)，A、B项错误;苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应，但甲苯能使KMnO4酸性溶液退色而苯不能使其褪色.
答案：D
5.人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程，回答下列问题：
(1)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C6H6的一种含两个三键且无支链的链烃的结构简式________.
(2)已知分子式为C6H6的有机物有多种，其中的两种为：(Ⅰ) 、 .
①这两种结构的区别表现在以下两方面：
定性方面(即化学性质方面)：(Ⅱ)能________(填字母)，而(Ⅰ)不能.
a.被高锰酸钾酸性溶液氧化 b.与溴水发生加成反应
c.与溴发生取代反应 d.与氢气发生加成反应
定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1 mol C6H6与H2加成时：(Ⅰ)需要H2________mol，而(Ⅱ)需要H2________mol.
②今发现C6H6还可能有一种如图所示的立体结构，该结构的二氯代物有________种.
(3)萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8，请你判断它的结构简式可能是________(填字母).
(4)现代化学认为，萘分子中碳碳键是________.
解析：(1)按题中要求写出一种即可，其中两个—C≡C—位置可以相邻，也可以间隔.
(2)①由于Ⅱ中存在双键，故Ⅱ可被KMnO4酸性溶液氧化，也能与溴水发生加成反应，而Ⅰ不能发生上述反应，故应选a、b;由于Ⅰ加氢后形成环己烷(C6H12)，故需3 mol H2，而Ⅱ中有2 mol 双键，故需2 mol H2.
②根据对称性即可确定二个氯原子的相对位置 ，故二氯代物有3种.
(3)根据分子式可推断出其结构简式.
(4)萘中的碳碳键应与苯中的碳碳键相同.
答案：(1)HC≡C—C≡C—CH2—CH3(2)①ab32②3(3)C(4)介于单键和双键之间独特的键
一、选择题(本题包括6小题，每题5分，共30分)
1.下列事实中，能说明苯与一般烯烃在性质上有很大差别的是()
A.苯不与溴水发生加成反应
B.苯不能被KMnO4酸性溶液氧化
C.1 mol 苯能与3 mol H2发生加成反应
D.苯燃烧能够产生黑烟
解析：苯既不能被KMnO4酸性溶液氧化，也不能与溴水发生加成反应，这是苯与不饱和烃的明显区别之处，而能与H2加成，燃烧有黑烟不是它们的区别.
答案：AB
2.在苯的同系物中加入少量KMnO4酸性溶液，振荡后褪色，正确的解释为()
A.苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多
B.苯环受侧链影响易被氧化
C.侧链受苯环影响易被氧化
D.由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化
解析：苯的同系物能使KMnO4酸性溶液退色，是因为侧链受苯环的影响，使直接与苯环相连的烷基被KMnO4酸性溶液氧化成—COOH.
答案：C
3.(2011•南京市第五中学期中)能说明苯分子的平面正六边形结构中，碳原子间不是单键与双键交替的事实是()
A.苯的二元取代物无同分异构体
B.苯的邻位二元取代物只有一种
C.苯的间位二元取代物只有一种
D.苯的对位二元取代物只有一种
解析：苯的二元取代物有邻、间、对三种结构;若苯是单、双键交替的结构，则苯的邻位二元取代物有2种结构，而苯的邻位二元取代物只有一种，则说明苯不是单、双键交替结构.
答案：B
4.用一种试剂可将三种无色液体CCl4、苯、甲苯鉴别出来，该试剂是()
A.硫酸溶液 B.水
C.溴水 D.KMnO4酸性溶液
解析：本题考查的是物质鉴别问题，产生三种不同的现象方可鉴别开.
CCl4 苯 甲苯
硫酸溶液 分层，CCl4在下层 分层，苯在上层 分层，甲苯在上层
水 分层，CCl4在下层 分层，苯在上层 分层，甲苯在上层
溴水 分层，上层无色，
下层呈橙红色 分层，上层呈橙
红色，下层无色 分层，上层呈橙
红色，下层无色
KMnO4酸
性溶液 分层，上层呈
紫色，下层无色 分层，上层呈
无色，下层紫色 KMnO4酸性
溶液紫色褪去
答案：D
5.(2011•南京五中期中)在①丙烯②乙烯③苯
④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是()
A.①② B.②③
C.③④ D.②④
解析：根据甲烷的正四面体结构可知含—CH3的烃分子中，所有原子一定不在同一平面上;而乙烯和苯分子中所有原子共平面.
答案：B
6.(2011•嘉兴一中质检)已知C—C键可以绕键轴自由旋转，对于结构简式为下图所示的烃，下列说法中正确的是()
A.分子中至少有8个碳原子处于同一平面上
B.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
C.该烃苯环上的一氯取代物最多有四种
D.该烃是苯的同系物
解析：该烃的分子中含有两个苯环结构，不属于苯的同系物，该烃是对称结构，苯环上的一氯代物有四种;根据苯的分子结构及碳碳单键能旋转可判断该分子中至少有9个碳原子在同一平面上.
答案：BC
二、非选择题(本题包括4小题，共30分)
7.(6分)某烃含碳的质量分数为90.6%，其蒸气密度为空气密度的3.66倍，则其分子式为________.
(1)若该烃硝化时，一硝基取代物只有一种，则该烃的结构简式为________.
(2)若该烃硝化时，一硝基取代物有两种，则该烃的结构简式为________.
(3)若该烃硝化时，一硝基取代物有三种，则这三种一硝基取代物的结构简式为________、________、________.
解析：有机物的相对分子质量为29×3.66=106，
烃分子中n(C)∶n(H)=90.6%12∶9.4%1=4∶5，
设其分子式为(C4H5)n，
则53n=106，n=2.
则烃的分子式为C8H10.
其同分异构体有四种，分别是
苯环上一硝基取代物种数分别为3、2、3、1.
8.(10分)(2011•徐州师大附中月考)实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示.回答下列问题：
(1)反应需在50℃～60℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是________，其优点是________和________;
(2)在配制混合酸时应将__________加入到________中去;
(3)该反应的化学方程式是___________________________________________;
(4)由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是________.
解析：苯的硝化反应的化学方程式是 +HNO3(浓)――→浓硫酸50～60℃ +H2O，用水浴加热的优点是便于控制温度，使试管受热均匀;配制混合酸时应将密度大的浓硫酸加入到密度小的浓硝酸中去;由于苯和硝酸都是易挥发、有毒的物质，设计实验时应考虑它们可能产生的污染和由挥发导致的利用率降低.
答案：(1)水浴加热便于控制温度受热均匀
(2)浓硫酸浓硝酸
(4)苯、浓硝酸等挥发到空气中，造成污染
9.(8分)(2011•山东东明一中质检)卤代烃R—X与金属钠作用，可增长碳链，如R—X+2Na+X—R1―→R—R1+2NaX，R、R1为烃基，可相同，也可不相同，X为卤原子，试以苯、乙炔、Br2、HBr、钠为原料合成聚苯乙烯.用反应式表示：
(1)制溴苯__________________________________________________________.
(2)制溴乙烯________________________________________________________.
(3)合成聚苯乙烯_______________________________________________________.
解析：(1)苯与液溴在FeBr3的催化作用下生成 ;
(2)乙炔与HBr在催化剂的作用下发生加成反应生成CH2===CHBr;
(3)根据题目信息可知： 和 与钠作用生成CHCH2，苯乙
烯在催化剂的作用下发生加聚反应生成 .
(2)HC≡CH+HBr CH2===CHBr
10.(6分)某一定量的苯的同系物完全燃烧，生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，经测定，前者质量增加10.8 g，后者质量增加39.6 g(设均为完全吸收).又知经氯化处理后，该苯的同系物苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物都只有一种，根据上述条件：
(1)推断该苯的同系物的分子式为____________;
(2)写出该苯的同系物的结构简式为____________.
解析：(1)设苯的同系物的分子式为CnH2n-6，
则CnH2n-6+32(n-1)O2 nCO2+(n-3)H2O
44n 18(n-3)
39.6 10.8
解得n=9，故苯的同系物的分子式为C9H12.
(2)因苯的同系物C9H12的苯环上一氯代物、二氯代物、三氯代物都只有一种，故其结构简式为 .
答案：(1)C9H12
三化学（物质的量）
选择题答题表：
一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
第II卷（非选择题，共46分）
二、填空题：（本题包括4小题，共39分）
19．（21分）(Ⅰ).（4分）下面是化学实验中常见的几种定量仪器：
a、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托盘天平e、温度计
(1)其中标示出仪器使用温度的是_____________(填写编号)；
(2)实验时用来精确量取液体体积的是__________(填写编号)；
(3)使用前要检查仪器是否漏液的是____________________(填写编号)；
(4)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为____g。
（9分）(Ⅱ).实验室配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体g
(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为（同一步骤可用多次）
A调整零点B将游码移至刻度尺的零刻度处C将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D称量空的小烧杯E将砝码放回砝码盒内 F记录称量的结果
（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、 、 ,
（4）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A加水时超过刻度线B忘记将洗涤液加入容量瓶
C 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理D定容后摇匀液面低于刻度线
（8分）(Ⅲ)．实验室要用98%（ρ=1.84g•cm－3）的硫酸配制3.68mol•L－1的硫酸溶液500mL
（1）需准确量取98%的硫酸mL。
因为n（Na）=0.1mol，而水过量，所以生成NaOH物质的量为0.1mol，生成H2物质的量为0.05mol。溶液质量为（2.3+97.8—0.05*2）g=100g。所以溶质质量分数为（23+17）*0.1/100*100%
=4%.
以上就是高中化学基础试题的全部内容，④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。23.(8分) 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，(1)其中氧化剂是 。
