高中化学计算题？有一种氯化钠和氯化钾的混合物，它所含钾和钠的物质的量之比为3：1。（1）混合物中氯化钾的质量分数 （2）含1mol氯离子的该混合物的质量 答案：钾原子和钠原子的物质的量之比为3：1，那么，高中化学计算题？一起来了解一下吧。
饱和一元醇通式为CnH2n+1OH，两者为相邻同系物则相差一个CH2，则相对原子质量是14n+18，14n+32，饱和一元醇与钠反应通式为2ROH+2Na-＞2RONa+H2，生成氢气224mL除以22400=0.01mol，设两种醇为R1OH和R2OH，分别与钠反应，生成H2的量分别为a mol和b mol，则a+b=0.01，对应的钠过量可以不考虑，所需的醇R1OH为2*a*（14n+18） g，R2OH为2*b*（14n+32）g，两者质量和为0.99 g，则有2*（a+b）*（14n+18）+28b=0.99，即0.02*（14n+18）+28b=0.99，b小于等于0.01，由此可以推出n为2，两种醇为乙醇、丙醇，后面的质量分数计算就简单了，不写了
n（SiO2）=9/60=0.15mol
n（CaCO3）=20/100=0.2mol
SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑
由于系数比为1:1
先进行过量问题的判断。
因为0.15<0.2，故碳酸钙过量，应用二氧化硅的物质的量来计算。
根据化学反应方程式可得SiO2~CO2~CaSiO3
故n1（CO2）=n(SiO2）=0.15
n（CaSiO3）=0.15mol
m（CaSiO3）=0.15*116=17.4g
而剩下的0.05molCaCO3继续分解。
CaCO3=CaO+CO2
同理n（CaO）=0.05mol
n2(CO2）=0.05mol
所以n（CO2）=n1（CO2）+n2（CO2）=0.2mol
标况下为22.4*0.2=4.48L
剩余固体为CaSiO3、CaO
m总=m(CaSiO3）+m（CaO）=17.4+2.8=20.2
体积均在同一状况下测定,所以不考虑体积与温度变化,只是水为气态,因此,气体体积减少一半,为水,即产物中co2与h2o的物质的量比为1:1
因为2.6la~5.2l氧气~5.2lco2~5.2lh2o
所以1a~2o2~2co2~2h2o
a=2co2+2h2o-2o2=c2h4o2
有一种氯化钠和氯化钾的混合物，它所含钾和钠的物质的量之比为3：1。
（1）混合物中氯化钾的质量分数
（2）含1mol氯离子的该混合物的质量
答案：
钾原子和钠原子的物质的量之比为3：1，
则氯化钠与氯化钾的物质的量之比为1：3
相对分子质量KCL
74.5
NaCL
58
1)
74.5*3/(74.5*3+58*1)*100%=0.794*100%=79.4%
2)
1mol氯原子
则KCL
0.75MOL
NaCL
0.25MOL
m=0.75*74.5+58*0.25=70.375g
已知16g
A
与20g
B
恰好完全反应，生成WgC和4gD,在相同条件下，8gA和15gB混合反应。生成D和0.125
mol
C物质，求C物质的mol质量
、
答案：
A+B=C+D
16+20=32+4
8+10=16+2
而现在有15gB说明B过量了
0.125molC有16g
M(C)=16/0.125=128
在标准情况下,560体积氨气溶于1体积水中,测得氨水的密度是0.9
g每立方Cm,
则氨水的溶质质量分数是______,物质的量浓度是_______
.
答案：
设NH3的体积为560L，水的体积为1L
则n(NH3)=25mol
m(NH3)=425g
m(水)=1000g
m(溶液)=1425g
ω=425/1425*100%≈29.8%
V（溶液）=1425/0.9=1583.3ml=1.5833L
c（NH3）=25/1.5833=15.8mol/L
丁烷。
就给你举个例吧！
求100g
CaCO3有多少摩尔？
解：m=100g(质量)
M=100(该物质分子量)n=m/M=100/100=1moI
答:100gCaCO3有1moI
以上就是高中化学计算题的全部内容，解题思路SiO2 +CaCO3 =CaSiO3 +CO2↑ CaCO3 =CaO +CO2↑【反应条件均为加热答案 V(CO2)=4.48L n(固 )=0、、我打不出加热符号.36L 5g 0.05mol 1.12L .余5g V(CO2)=4。
