高中化学溶液混合问题？NaOH为碱性物质，它的水溶液为碱性，想要反应完后PH=7，HA既然是酸性，而且两物质恰好反应，两物质就不能一个有剩余。HA既然是酸性，所以A不对。PH定＜7，所以B对。由于化合价口诀质量守恒，推断出方程式为HA+NaOH=NaA+H2O，所以C对。由方程式得知两物质体积V和物质的量n都相等，那么，高中化学溶液混合问题？一起来了解一下吧。
你必须加强基础知识的记忆学习,将前后所学知识综合起来应用!
（1）等体积等浓度,那么反应物的物质的量就相等,由NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O,可知两者刚好反应完全,溶液中就剩下CH3COONa,而酸根其会水解,因此溶液呈碱性.若其不水解,CH3COOH-与Na+量应相等,很少量的CH3COOH-发生水解后,量减少
所以c(CH3COOH-) < c(Na+)
（2）PH是指溶液中氢离子浓度的负对数,若PH=3的强酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,二者的氢离子与氢氧根离子刚好反应完全.但此题为醋酸,醋酸不能完全电离,其电离度很低,所以需要更多的醋酸才能电离出足够的氢离子让PH=3,所以反应后还会有很多醋酸剩余,溶液肯定呈酸性,所以剩余醋酸电离产生的醋酸根离子必定大于水解消耗掉的醋酸根离子,即
c(CH3COOH-) > c(Na+)
（3）首先假设二者等体积反应,由（1）可知c(CH3COOH-) < c(NA+),所以要使二者相等,就必须将醋酸加过量一些,即醋酸体积需更多.此时溶液中只剩下CH3COOH-、 Na+、H+和OH-四种离子,由离子电荷守恒,c（H+）+c(Na+)=c(CH3COOH-) +c（OH-）,所以c（H+）=c（OH-）,即溶液呈中性.
设硫酸密度为p,体积为v.
混合后质量分数:pv*98%/(pv+p水*v)=p*98%/(p+p水)
p水
如果换成酒精等密度小于水的,那么质量分数大于混合前的一半.
以下是规律:
1、若两溶液等质量混合，则混合后溶质的质量分数等于原来两质量分数之和的一半。
2、若两溶液等体积混合，则混合后溶质的质量分数由溶液密度大小来确定：
（1）、当溶液密度大于1g∕cm3,且密度随质量分数的增大而增大时，混合后溶质的质量分数大于原来两质量分数之和的一半。
（2）、当溶液密度小于1g∕cm3,且密度随质量分数的增大而减小时，混合后溶质的质量分数小于原来两质量分数之和的一半。
（3）、某溶液与水混合时，水中溶质的质量分数视为零。
你的问题：
当等浓度等体积的 醋酸溶液 与 醋酸钠溶液 混合时，溶液显酸性，这是实验测得的结果。如果理论推测，需要知道弱酸的电离度和弱酸根的水解程度，这些内容高中化学不学，有兴趣你可以找有关资料查询一下。
醋酸电离呈酸性，醋酸根水解呈碱性，混合在一起呈酸性，说明水解程度大于电离程度。其它类似的有等浓度等体积的氨水和氯化氨混合在一起呈碱性，因为氨水的电离大于氯化铵的水解程度。
不过，次氯酸与次氯酸钠混合在一起溶呈碱性，是因为次氯酸很弱，次氯酸根水解程度 较强。HCN与 NaCN混合呈碱性，高中主要知道这些就可以了。
补充解答：
两种溶液混合，要先考虑相互反应情况,再根据反应剩余物和产物情况分析离子浓度的关系.
常用的有：
一个大小：
主要看电解质的电离与弱酸根（或弱碱阳离子）水解程度大小来判断，若水解程度大于电离程度，则忽略电离，只考虑水解，反之宜然，这样可简化思维。
三种守恒关系是:
1.电荷守恒:即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数
2.物料守恒:根据混合前某些元素的物质的量关系,找出溶液中含有该元素的所有微粒,即可列出等量关系.
3.质子守恒:即利用水溶液中由水电离出来的氢离子和氢氧根离子的浓度相等列出等式.（质子守恒也可由电荷守恒与物料守恒相加或相减得到）
举例:0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,
二者完全反应反应后溶液中的溶质是等物质的量的CH3COONa和CH3COOH混合液,
由于CH3COO-水解弱于CH3COOH电离程度，故不考虑水解，只考虑醋酸的电离
溶液中微粒浓度的由大到小的顺序是:
c(CH3COO-)、c(Na+)、c(CH3COOH)、c(H+)、c(OH-)、
电荷守恒关系为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
物料守恒关系为:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
质子守恒关系为:2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)
即电荷守恒*2-物料守恒
质量分数为为98%的浓硫酸与等体积的水混合其混合溶液的质量分数降低一半。现以一升98%浓硫酸为例，密度=1.84g/cm3，与等体积的水稀释至两升为例。
解：(1)1L 98%浓硫酸的物质的量浓度,根据公式
C=(1000*密度*质量分数)/摩尔质量, 代入数据得
C(H2SO4)=(1000*1.84*98%)/98=18.4mol/L,
当一升浓硫酸与一升水等体积混合(即总体积等于2000ml)时的质量分数计算方法,按上述公式变形可算出: 稀释后硫酸的质量分数=18.4*98/1.84*2000=0.49
(2)按浓溶液配制稀溶液的稀释计算公式，
C(浓溶液)*V(浓溶液)=C(稀溶液)*V(稀溶液)
例如:100ml Amol/L硫酸用等体积的水稀释（总体积200ml）计算稀释后硫酸的物质的量浓度，按上述公式，令Amol/L=2mol/L，代入公式可得
C(稀溶液)=C(浓溶液)*V(浓溶液)/V(稀溶液)=2*100/200=1mol/L
也就是说，溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等，如果与等体积的水（溶液）混合物质的量浓度降低一半。
（3）如果密度小于水的溶质没有什么不同，都是按照上述公式计算
比较各离子浓度有两个方向的题目 一个是先有各个反应物 然后各种化学反应后得到混合溶液 比较（或算出）里面各离子浓度，这种是知道部分反应物的质量（或能算出其摩尔量），推知其他反应物，最后算出溶液中所有离子浓度大小；另一个是未知溶液（比如某工厂工业废水），告诉你其中大概又什么离子，然后你通过各种置换啊，或产生氢气啊等等反应把里面的离子含量弄清后（不要有遗漏，反应有些时候还要注意先后） 依据产物算出里面的各成分摩尔量，再算原溶液浓度。要不就由果推因，要不就由因推果。思路大致是这样，但每个题目具体也会有不同，难度不同，或加入一些陷阱等，最重要的是自己能看到题目能知道大概发生了什么反应，其化学方程式是什么。
其他情况暂时没想到，欢迎补充，哈哈哈
以上就是高中化学溶液混合问题的全部内容，其实这个不难理解的。推导如下：设第1种溶液的密度为 ρ1，体积为V1，质量为m1，溶质质量分数为a 设第2种溶液的密度为ρ2，体积为V2，质量为m2，溶质质量分数为b 那么两种溶液混合后，体积为V1+V2。
