高一化学计算题？1、有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )A．28.4B．28.4 g / molC．71D．71 g / mol D 解析：先据体积计算出n＝0.2 mol，再据M＝ ，计算出摩尔质量M＝71 g / mol。2、20 ℃时，KCl的溶解度为34 g，那么，高一化学计算题？一起来了解一下吧。
1、（1）X：ClZ：K （2）③Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O④2KClO3=2KCl+3O2
2、（1）H2O （2）O2 （3）H2O
3、感觉题目怪怪的，楼主有没有写错了关系式？初步怀疑M是镁……
4、（1）Y：H2 NH3+HCl=NH4Cl （2）B:SO2A:H2SH2S+OH-=HS-+H2O(若OH-过量则是H2S+2OH-=S2-+2H2O)S+3Cl2+4H2O=6HCl+H2SO4
5、A：KHSO3B:NaHSO4
①HSO3 - + H+ = SO2↑+H2O
②SO42- + Ba2+ =BaSO4
③HSO3 - + Ba2+ + OH- =BaSO3+H2O H+ + SO42- + Ba2+ + OH-=BaSO4+H2O
6、A：SiO2B:Na2SiO3C:CO2 D:H4SiO4 E:H2SiO3
7、（1）当生成11.5 L气体时，设需要NaOH的物质的量为x
NaOH -- NH3
1mol1mol
x 0.5mol
x=0.5*1/1=0.5mol
c(NaOH)=0.5/(100*(10^-3)) mol/L=5mol/L
（2） 8.6/51.6=2.8/V
V=16.8L
n=0.75mol
则51.6克混合物最多可以生成0.75mol气体
NaOH --NH3
当V(NaOH)=0.14L时5*0.14=0.7mol 0.7mol
当V(NaOH)=0.18L时5*0.18=0.9mol0.9>0.75mol
所以当V=0.14L时，生成气体0.7mol，折合成体积为15.68L
所以当V=0.18L时，生成气体0.75mol，折合成体积为16.8L
答案 B
这类题目分为两大类
第一 溶液密度小于1的 比如酒精 和氨水
第二 溶液密度大于1的 比如硫酸 NaOH溶液
规律就是
溶液密度小于1的 溶液质量分数等体积混合后 小于均值
溶液密度大于1的 溶液质量分数等体积混合后 大于均值
所以这个题目是 B
（其实在计算中发现这类的题目与密度和1的比较有关 但是与密度的具体数值无关）
以下是方法的总结
设20％的氨水和5％的氨水的密度分别是 ρ1 和 ρ2设体积均是 V
当两者等质量混和的时候 后的质量分数为：W1 ＝ 12.5％
等体积混合后的质量分数为：
W2＝(20％ρ1V＋5％ ρ2 V) / (ρ1 V＋ρ2 V)
＝(20％ρ1＋5％ρ2)/(ρ1＋ρ2)
所以 W2－W1＝(20 ％ρ1＋5 ％ ρ2)/(ρ1＋ρ2)－12.5％
通分=【(20 ％ρ1＋5 ％ ρ2)/(ρ1＋ρ2)】-【 12.5%(ρ1＋ρ2)/（ρ1＋ρ2)】
代数相加 ＝ 【20 ％ρ1＋5 ％ ρ2 - 12.5%(ρ1＋ρ2）】/ (ρ1＋ρ2)
= （7.5%ρ1-7.5%ρ2 ）/（ρ1+ρ2）
提取倍数7.5%＝ 7.5％(ρ2－ρ1)/ (ρ1＋ρ2)
因为20％的氨水的密度小于5％ 的 氨水的密度
（PS 氨水的质量分数越大，NH3越多 其密度反而越小，类似情况的还有酒精啊这些），
即ρ2＜ρ1，
所以W2－W1＜0
W2＜W1，所以W2 ＜ 12.5％
如果是硫酸或氢氧化钠等，不同质量分数的两者溶液等体积混合后的质量分数恰和上边相反
（注意硫酸的质量分数越大，H2SO4就越多其密度就越大，所以那个ρ2.>ρ1，最后的答案就是大于均值类似情况的还有NaOH这些）
如何判断？就应该知道了就写这么多了
你自己再化简以下加深印象
【答】：
物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积
设: 溶液的密度为ρ，溶液的质量分数w, 摩尔质量为M, 溶液的体积为VL
溶液的体积 = V(L) = 1000V(mL)
溶液的质量 = ρ * 1000V（g）
溶质的质量 = ρ * 1000V * w（g）
溶质的物质的量 = (ρ * 1000V * w)/ M（mol)
溶液的物质的量浓度 = [(ρ * 1000V * w)/ M] /V
= (ρ * 1000 * w)/ M
【c = 1000 * ρ * w / M】
c(H2SO4) = 1000 * 98% * 1.84 / 98 = 18.4 (mol/L)
解：加水稀释硝酸钠溶液，稀释过程中溶质硝酸钠的质量守恒
假设原溶液的质量为mg，则
mg×22%=(m+100)g×14%
→
m=175g
所以原溶液中溶质的质量：
m(NaNO3)=175g×22%=38.5g
n(NaNO3)=
38.5/85mol
c(NaNO3)=[38.5/85
]/0.15L=3.02mol/L
物质的量（n)=质量（m）/摩尔质量(M) 1.n(CO)=m(CO)/M(CO)=11/44=0.25mol (2 3 自己算下，依葫芦画瓢嘛，你能行的） 计算下列物质的摩尔质量。 1、Ar、Al、Br 2、KOH、Ca（OH）、NHNO、FeCl、CuSO· 5HO 这个需要查元素周期表啊，我这没有，教你方法啦！ 例如Al的相对原子质量是27，那么它的摩尔质量也是27。 CuSO· 5HO Cu:64 S:32 O:16 H:1 M(CuSO· 5HO)=64+32+16*4+5(1*2+16)=250
以上就是高一化学计算题的全部内容，1、可以直接利用公式：m=M×n 即 m(Na2SO4)=M(Na2SO4)×n=142g/mol×0.5mol=71g 1个Na2SO4中有2个Na+,则1mol中有2molNa+,所以：Na2SO4中有：N(Na+)=NA×n=6.02×10^23×0.5mol×2=6.02×10^23个 2、本身就有问题。
