高中化学会考题目，高中化学会考知识总结

高中化学会考题目？9、CH2=CH2+HCl=CH3-CH2Cl, 加成反应 10、（1）、红，酸 （2）、乙醇，CH3CHOOH+CH3CH2OH=CH3CH00CH2CH3+H2O 11\ 1、玻璃棒 2、容量瓶 3、那么，高中化学会考题目？一起来了解一下吧。

高中高二化学会考知识点总结

Na2O2与水的反应： 2Na2O2＋ 2H2O = 4NaOH ＋O2

（1）设生成气体为V L，生成NaOH为 n mol

2Na2O2＋ 2HO = 4NaOH ＋O2

2X78 4 22.4

15.6nV

V=2.24 L n= 0.4 mol

（2）反应后溶液的溶质是NaOH

c(NaOH) = n(NaOH)/V =0.4/0.1 = 4mol/L

高中化学方程式会考常考

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

水是要参加反应的。。提供OH-。

但是氧气中的氧元素都来自过氧化钠

有化学方程式可看出：氧气的物质的量是过氧化钠的一半，即n(氧气）=0.5n(过氧化钠)=0.5*15.6\78=0.1mol则生产在标况下气体的体积V（氧气）=0.1mol*22.4L\mol=2.24L

根据方程式可看出，溶液中的溶质只有氢氧化钠，n(氢氧化钠)=2*n(过氧化纳)=2*0.1mol=0.2mol

所以C（氢氧化钠）=n(氢氧化钠)\V（氢氧化钠）=0.2mol\0.1L=2mol\L

高中会考化学必考知识

(1),1506g即0.2molNa2O2与水完全反应生成0.1molO2，即2.24LO2;

(2),反应后溶质为NaOH,物质的量为0.2mol,溶液中溶质的物质的量浓度为02mol/0.1L=2mol/L.

反应方程式为2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2(气体符号)

高中会考化学知识点

根据铝盐（Al3+）和偏铝酸盐（AlO2-）的性质，制取Al(OH)3可以有以下几种方法：

（1）向可溶性铝盐溶液滴加适量的强碱溶液或稍过量的氨水，其离子方程式分别为：

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

如果向铝盐溶液滴加过量的强碱溶液，就会使Al(OH)3溶解，而转化为偏铝酸盐：

从实验情况来看，加入强碱溶液来制取Al(OH)3，在操作上是难于控制适量的。因此采用加稍过量氨水的方法是较适宜的，这是因为Al(OH)3是不溶于氨水的缘故。

（2）向可溶性偏铝酸盐溶液滴加适量的强酸溶液或通入稍过量的CO2，其离子方程式分别为：

如果向偏铝酸盐溶液滴加过量的强酸溶液，就会使Al(OH)3溶解而转化为铝盐：

Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O

从实验情况来看，加入强酸溶液来制取Al(OH)3，在操作上也是难于控制适量的。因此采用通入过量CO2的方法是较适宜的。这是因为Al(OH)3不能溶于碳酸。由此可以得出结论，Al(OH)3的两性只能溶于强酸或强碱溶液，即难溶于弱酸或弱碱溶液。

（3）制取Al(OH)3也可采用把铝盐溶液加入偏铝酸盐溶液的方法，其离子方程式为：

Al3+＋3AlO2-＋6H2O=4Al(OH)3↓

我们江苏省高中好像没有化学实验会考，初中倒是考过，是独立做的。

高中化学会考试题

9、CH2=CH2+HCl=CH3-CH2Cl, 加成反应

10、（1）、红，酸

（2）、乙醇，CH3CHOOH+CH3CH2OH=CH3CH00CH2CH3+H2O

11\ 1、玻璃棒

2、容量瓶

3、(蒸馏水)洗瓶

顺序12435

0.2mol/L

0.1mol/L

以上就是高中化学会考题目的全部内容，10.3NO2+H2O==2HNO3+NO,氮气不溶于水，所以考虑二氧化氮的变化即可。根据方程式可看出选A，（根据克拉柏龙方程pV=nRT可推出体积比等于物质的量之比）12.方程式同第10题，根据方程式可看出反应前后 二氧化氮中的氮从+4价变成了硝酸中的+5价和一氧化氮中的+2价，所以此反应是氮元素的歧化反应，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。