高中化学知识点总结报告？1、元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2、那么，高中化学知识点总结报告？一起来了解一下吧。
高中化学基础知识点归纳总结1
1、放热反应和吸热反应
化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应
常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应
吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应
常见的吸热反应：Ba（OH）28H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应
C、CO、H2还原CuO
2、各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数
⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM
⑶对于气体，有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德罗定律：同温同压下V（A） / V（B） == n（A） / n（B） == N（A） / N（B）
c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2
⑷物质的量浓度与物质的量关系
（对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CV
b、物质的量浓度与质量分数 C==（1000ρω） / M
3、配置一定物质的量浓度的溶液
①计算：固体的质量或稀溶液的体积
②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体（准确量取）
③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌
④检漏：检验容量瓶是否漏水（两次）
⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中（少量多次）
⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切
⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀
⑨装瓶、贴标签
必须仪器：天平（称固体质量），量筒或滴定管（量液体体积），烧杯，玻璃棒，容量瓶（规格），胶头滴管
高中化学基础知识点归纳总结2
Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。
高中化学必修二知识点总结
一、金属矿物的开发利用
1、常见金属的冶炼：加热分解法、加热还原法（铝热反应）、电解法（电解氧化铝）。
2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。
二、海水资源的开发利用
1、海水的组成：含八十多种元素，其中H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素。特点是总储量大而浓度小。
2、海水资源的利用：海水淡化（蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法等）、海水制盐（利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐）。
三、环境保护与绿色化学
绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。从环境观点看：强调从源头上消除污染。从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%。
四、原子结构与元素周期律
1. 原子结构：质子数与质量数、中子数、电子数之间的关系。
有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色) 有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]
蓝色[Cu(OH)2] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 黄色(AgI、Ag3PO4)
白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)。
高中化学会考必看知识点一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3
石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3
生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH
绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物)
泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3
水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3
菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2
天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
第一单元
1. 原子半径
除第一周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数递增而减小；同一族元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2. 元素化合价
除第一周期外，同周期从左到右，元素最高正价从碱金属+1递增到+7，非金属元素负价从碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；同一主族的元素的最高正价、负价均相同。所有单质都显零价。
3. 单质的熔点
同一周期元素随原子序数递增，金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；同一族元素从上到下，金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
4. 元素的金属性与非金属性
同一周期的元素电子层数相同，随着核电荷数增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；同一主族元素最外层电子数相同，随着电子层数增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
判断金属性强弱：
1. 单质从水或酸中置换出氢气越容易越强；
2. 最高价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号，K最强；总体Cs最强最）。
判断非金属性强弱：
1. 单质越容易与氢气反应形成气态氢化物；
2. 氢化物越稳定；
3. 最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）。
高中化学必修2中有机物知识点的总结，覆盖了有机物的定义、分类、性质以及在日常生活中的应用。
一、有机物的定义与特点，有机物是指含有碳元素的化合物，少数简单含碳化合物除外，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等。有机物通常具有复杂的结构和性质，包括可燃性、溶解性等特点。
二、有机物的分类，根据其结构和性质，有机物可以分类。常见的分类方法有按照官能团分类，如烃、醇、酚、醛、酮、羧酸等，还有按照碳链结构分类，如直链烃、支链烃、环状烃等。
三、烃类有机物，烃是仅含碳和氢两种元素的有机物，包括烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。这些烃类有机物具有不同的结构和性质，如烷烃的稳定性、烯烃的活泼性以及芳香烃的特殊香味。
四、烃的衍生物，烃的衍生物是烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代后生成的化合物，例如，乙醇和乙酸就是常见的烃的衍生物。这些化合物具有特殊的化学性质，如乙醇的可燃性和乙酸的酸性。
五、有机物的性质与反应，有机物通常具有一些特殊的化学性质，如取代反应、加成反应、氧化反应等。这些反应在有机合成和化工生产中具有重要意义。此外，有机物还表现出一些物理性质，如熔点、沸点、溶解度等，这些性质与有机物的结构和组成密切相关。
六、有机物在日常生活中的应用，有机物在日常生活中的应用十分广泛。
以上就是高中化学知识点总结报告的全部内容，1. 化学实验安全 - 进行有毒气体实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理。- 易燃易爆气体实验时，注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。- 烫伤宜找医生处理。- 浓酸、浓碱撒在实验台上，应先用中和剂中和，后用水冲擦干净。- 浓酸、浓碱沾在皮肤上，应先用干抹布拭去。
