高中化学无机实验题？D选项：反应开始后， 胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO ，因为NO是无色的，此时要打开活塞1使得NO进入上面的球体里看到有红棕色现象（生成NO2）才能证明下方是NO气体，所以 正确 A答案不知道所云，那么，高中化学无机实验题？一起来了解一下吧。
例1:(09年北京崇文)阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息:
元素代号
相关信息
T
T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X
X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y
在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
Z
T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
请回答:
(1)元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含的化学键有
(填化学键名称)。已知在通常条件下，39g
B与足量CO2反应放出Q
kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
。
(2)写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式:
。
将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡)，写出此过程中发生反应的离子方程式
、
。
(3)已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2
mol电子，写出该反应的离子方程式
。
(4)在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式
。
例2:(08海淀)21.(7分)X、Y、Z、W、N五种化合物均由短周期元素组成。已知五种化合物的水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成。
答案是正确的。
由于通入了二氧化碳，产生了次氯酸，而且在持续光照下分解产生了HCl和氧气，产生的HCl相当于起了催化的作用，溶液中的氢离子不断的次氯酸根结合生成次氯酸，又在光照条件下分解重新产生氢离子，氯离子与氧气，所以最后次氯酸根离子会完全反应而只剩余氯离子，溶液中剩余的溶质为氯化钙和氯化氢，容器中还有碳酸钙沉淀。由于次氯酸根结合氢离子的能力比碳酸根强，所以不必考虑氢离子和碳酸钙反应，即使反应生成二氧化碳和碳酸氢根也会和次氯酸根反应重新生成碳酸钙和次氯酸。反应产生的氧气均为次氯酸钙中的氧元素转化产生的，次氯酸钙质量为28.6，物质的量为0.4mol，能产生氧气的物质的量也为0.4mol，题中气体体积应均为标准状况下气体体积，即为4.48L。
1.12L
Ca(ClO)2的物质的量是n=m/M=28.6/143=0.2mol
n(CO2)=1.12/22.4=0.05mol
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
112
0.2mol 0.05mol0.1mol
CO2不足，用CO2计算，生成HClO 0.1mol
2HClO=2HCl+O2↑
21
0.1moln(O2)
n(O2)=0.05mol
V=n*Vm=0.05*22.4=1.12L
1 与碱反应生成盐和水
2 sio2在高温下与碳酸钠反应生成硅酸钠和co2 因为sio2为原子晶体在高温下一si、o原子存在
易与游离的na+ 、co32-结合co2常温下就可和碳酸钠反应生成碳酸氢钠
3是还原性和si的特性（与HF反应）
4促进反应进行（就像高锰酸钾分解一样）
5可以 生成caco3 因为它们最外层电子数相同 又相似的化学性质
他这个解答是错误的，其实这个题很简单，用这个思维，就是 28.6克Ca(ClO)2中的O全部转化为O2，那么28.6克 Ca(ClO)2其实就是0.2mol（不是他说的0.4mol），也就是说有0.2mol的O2被光照出来啦，0.2mol的氧气就是4.48L
高中化学教师
以上就是高中化学无机实验题的全部内容，a选项，用氢氧化钠滴定稀盐酸，酚太作指示剂，酚太变色范围是8．2～10，恰好滴定到中点时，ph为8．2；b选项，醋酸是弱酸，稀释100倍ph小于8(具体计算过程略)；c选项，ph等于10的氢氧化钠稀释1000倍，即ph＝10-3＝7，但因为是碱，所以ph不可能小于或等于7；d选项，100毫升0．1mol/l硫酸中。
