化学实验题高中？铁钴镍 一、 实验目的：1． 试验并掌握二价铁钴镍的还原性和三价铁钴镍的氧化性；2． 试验并了解铁钴镍的配合物的生成和性质。二、 实验内容：1． 铁（II）、钴（II）、 镍（II）、 化合物的还原性 （1） 铁（II）的还原性 a. 在酸性介质中，那么，化学实验题高中？一起来了解一下吧。
实验题一向是化学科目的重中之重，高一必修一化学实验有哪些典型题呢？下面是我整理的高一必修一化学实验经典题目解析，希望对您有所帮助。
高一必修一化学实验经典题目解析(一)1.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是()
A.分液漏斗 B.漏斗
C.蒸馏烧瓶 D.容量瓶
解析：A项用于分离两种互不相溶的液体;B项用于分离不溶性固体和液体;C项用于分离沸点不同的液体;D项用于配制溶液。
答案：D
2.当20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g•cm-3，物质的量浓度为4.0 mol•L-1，则下列说法中，正确的是(多选)()
A.25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L-1
B.此溶液中KCl的质量分数为74.51 174×100%
C.20 ℃时，密度小于1.174 g•cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g•cm-3
解析：KCl的溶解度随温度的升高而增大，故25 ℃的浓度大于4.0 mol•L-1;假设此溶液为1 L，则m(溶液)=ρV=1.174 g•cm-3×1 000 cm3=1 174 g，m(KCl)=c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)=4.0 mol•L-1×1 L×74.5 g•mol-1=298 g，所以KCl的质量分数应为298 g1 174 g×100%，B项错误。
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质.2.木炭在氧气中燃烧：发出白光,放出热量.3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质.5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成.6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色.7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰,产生大量的热.8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成.9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊.10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰,放出热量.11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成.12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成.13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧,生成白色固体.14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成.15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成.16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成.17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成.18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成.19.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生.20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成.21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈,发出大量热.22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅.23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着.24.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成.25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液.26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸.27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成.28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去.29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成.30.给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成.31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成.32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成.33.I2遇淀粉,生成蓝色溶液.34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质.35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质.36.硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）.37.硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）.38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成.39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去,加热后又恢复原来颜色.40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色.41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成,且气体有刺激性的气味.42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色,生成淡黄色物质.43.钠投入水中：反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声.44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口：木条复燃.45. 加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊.46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生.47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生.48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生.49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色.50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈,有红棕色气体产生.51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色.52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生.53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊.54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊.55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁.56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质.57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀.58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色.59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊.S2-+Cl2=2Cl2-+S↓60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少,且有沉淀产生.61.在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生.62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅,时间较长,（容器内壁有液滴生成）.63. 加热（170℃）乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生,溴水褪色,紫色逐渐变浅.64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮,有黑烟产生,放出热量.65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮,有浓烟产生,放出热量.66.苯在空气中燃烧：火焰明亮,并带有黑烟.67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色.68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色.69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅,直至褪去.70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生,生成物油状且带有褐色.71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡：紫色褪色.72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出.73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成.74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡：溶液显紫色.75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质.76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成.77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成.78.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色.79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色.80.无色酚酞试液遇碱：变成红色.这些都是基础的,也比较常考,装置太麻烦了,不好意思啊,我搞不出来.现象比较简单,我就不罗嗦了.
MNO2+4HCL=MNCL2+CL2+2H2O 氧化性MNO 2大于CL2
FE2++CL2=2FE 3+ +2CL-氧化性CL2大于 FE3+
（1）根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气；因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置③中应该盛放稀硝酸．
故答案为：3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；
（2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出．
故答案为：通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内；
（3）Cu与浓HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO2、H2O，
故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（4）装置②中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案为：将NO2转化为NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（5）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之．装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体．
故答案为：装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色；
（6）要证明是Cu（NO3）2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走（a、c方案）再观察颜色变化．二是增加溶液中Cu（NO3）2溶液的浓度（d方案）观察反应后的颜色变化．
故选a c d．
我们知道，碘单质遇淀粉会显蓝色，而碘化钾中的碘离子并不能
题目中的硫酸浓度为0.1mol/L，其实是稀硫酸，也不能与碘化钾发生氧化还原反应生成碘单质
在没有其他氧化剂加入的情况下，就只剩下氧气，就像c选项说的那样，只不过稀硫酸提供的氢离子应该实实在在的参加了反应，而不是作为催化剂，也就是说在酸性环境中氧气把碘离子氧化成碘单质了
4I- + O2 + 4H+ == 2I2 + 2H2O
以上就是化学实验题高中的全部内容，（1）根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气；因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置③中应该盛放稀硝酸．故答案为：3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；（2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰。
