高一化学必修一题目？化学方程式4Na+O2=2Na2O中，钠元素从0价变为+1价，失去4个电子，氧元素从0价变为-2价，得到8个电子。因此，电子转移的数目为4个电子。在2Na+O2=Na2O2的反应中，钠元素从0价变为+1价，失去2个电子，氧元素从0价变为-1价，得到2个电子。因此，电子转移的数目为2个电子。那么，高一化学必修一题目？一起来了解一下吧。
化学方程式4Na+O2=2Na2O中，钠元素从0价变为+1价，失去4个电子，氧元素从0价变为-2价，得到8个电子。因此，电子转移的数目为4个电子。
在2Na+O2=Na2O2的反应中，钠元素从0价变为+1价，失去2个电子，氧元素从0价变为-1价，得到2个电子。因此，电子转移的数目为2个电子。
第三个化学方程式为3Fe+2O2=Fe3O4，反应条件为点燃，铁元素从0价变为+8/3价，失去8个电子，氧元素从0价变为-2价，得到8个电子。因此，电子转移的数目为8个电子。
作为化学教师，我对这些答案非常有信心。这些题目很好地展示了氧化还原反应中电子转移的基本原理，帮助学生理解氧化剂和还原剂的概念。
在化学反应中，电子转移是反应发生的关键。通过观察钠、铁与氧气反应的例子，我们可以看出，氧化剂（如氧气）倾向于获得电子，而还原剂（如钠、铁）则倾向于失去电子。这种电子转移直接决定了反应的性质和产物。
学习氧化还原反应时，理解电子转移的数目对于掌握这一重要概念至关重要。通过具体的例子，我们可以更好地分析和预测化学反应的结果。
总之，上述题目展示了电子转移的基本模式，有助于学生建立起对氧化还原反应的深刻理解。
1.将碎的陶瓷片放入烧杯中，滴加一定量的稀盐酸。 2.将一片大的玻璃片涂上少量的澄清的石灰水，倒放在烧杯上。 3.若澄清的石灰水变浑浊，证明碎的
人教版高一化学必修一第104页第12题：
把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：
（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；
（2）混合液中H+、Cu2+、SO42-的物质的量浓度；
（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度。
高中化学必修一测试题
可能用到的相对原子质量：H:1Mg:24C:12O:16S:32Cl:35.5
Na:23Al:27 K:39 Fe:56Cu:64Zn:65
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项符合题意）
1.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）
A.HClB. C. D.NO
2.已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则
混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A.a%B.2a%C. 1―1.75a%D.1―0.75a%
3.下列各组物质中，与O2和O3的关系相同的一组是（）
A．Na和Na+B．金刚石和C60 C． H2和 H2D．水和重水
4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是
A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟。
B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。
C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾。
D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。
5.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：① H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2，
下列操作正确的是
A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤
B.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧
C.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦
D.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥
6.下列叙述中正确的是（ ）
A．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱
B．碳族元素的单质都有导电性
C．硅酸的酸性比碳酸的强
D．同一周期中氧族元素比碳族元素的非金属性强
7.下列反应的离子方程式正确的是
A.钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B.氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D.用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
8．将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是（ ）
A．Na2CO3和Ca(OH)2 B．Na2CO3和CaCl2
C．Ca(HCO3)2和NaOHD．Na2SO4和Ba(NO3)2
9．在一定条件下， 与R2－发生如下反应： +2 R2－+6H+=3R+3H2O
下列关于元素R的叙述中正确的是 （）
A．R原子的最外层上有4个电子 B． 中的R只能被还原
C．HnRO3一定是强酸 D．R的单质既具有氧化性又具有还原性
10.下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)()
A．H2(H2S)通过CuSO4溶液洗涤
B．SO2(SO3)通过饱和NaHSO3溶液洗涤
C．Na2SO3溶液(Na2SO4)滴加适量的BaCl2溶液
D．Na2SO4溶液(Na2SO3)滴加适量的H2SO4溶液
11．下列离子方程式中正确的是（）
A.把盐酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B.把盐酸滴在石灰石上：CO32－+2H+═H2O+CO2↑C.混合碳酸氢钠溶液与盐酸：HCO3－+H+═H2CO3 D.把硝酸银溶液滴入盐酸中：Ag++Cl－═AgCl↓
浓硫酸
亚硫酸
MnO2
浓盐酸
亚硫酸
钠晶体
湿润蓝色石蕊试纸
湿润淀粉KI试纸
湿润品红试纸
沾有KMnO4溶液的滤纸
氯化钠溶液
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸
均褪色证明了SO2具有漂白性
C．湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明
SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
13．下列有关硫酸的说法中不正确的是（）
A.常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性
B.浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂
C.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫
D.蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性
14.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋,进行如下实验的最佳顺序为
①加入氯水 ②加入KMnO4溶液③加入NH4SCN溶液
A.①③B.③② C.③①D.①②③
15．检验某溶液中是否含有SO42-时，为防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（ ） A.先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； B.先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； C.向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；
16.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
D.c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
+
第Ⅱ卷非选择题(共52分)
二．填空题（44分）
17.(8分)向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ,充分反应，测得最后溶液的PH＞7。
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl
1 2
0.020.04 硫酸中的氢离子为0.04摩尔
HNO3+NaOH=H2O+NaNO3
1 1
0.070.07 算出氢离子为0.07摩尔这部分氢离子包含了硫酸中的氢离子+硝酸中的氢离子
所以硫酸中的氢离子为0.04摩尔，硝酸中的氢离子为0.03摩尔
硝酸的物质的量浓度c（HNO3）=0.03/0.01=3mol/L
3CU+8H++2NO3-=3CU2++2NO+4H2O
38 22
0.03 0.07 0.03 0.0175
V=22.4×0.0175×1000= 392ml
以上就是高一化学必修一题目的全部内容，1、设v(NO)=x v(NO2)=yx + y = 11.2n(e)=2n(Cu)=32*2/64=1molHNO3到NO得3e NO2 1e3x/22.4+y/22.4=1解出x=5.6 y=5.62、溶液中n(Na+)=n(NO3-)=0.1a molN元素守恒：n(HNO3)=0.1a+11.2/22.4=0.1a+0.5一楼的22.4是指气体的摩尔体积是100毫升吧，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
