高中化学无机计算题？1.（1）追踪Cl原子，就可以得到稀HCl中的Cl全部转化为KCl，所以N(HCl)=N(KCl)=2.98/（39+35.5)=0.04mol，所以C（HCl)=0.04/0.1=0.4mol/L,(2）设KHCO3与K2CO3的物质的量分别为Xmol与ymol，分别为追踪C原子：x+y=0.03，追踪K原子：x+2y=0.0.4。那么，高中化学无机计算题？一起来了解一下吧。
选C,其中有三中阳离子,二价铜铁和三价铁,跟据第一个条件可射三种离子均为a磨,则二价铜铁对应的流酸根分别为a磨,三价铁对应的为1.5a磨,跟据第二条件则有3.5a等于0.7,则a等于0.2磨,这样三价铁与二价铜就都知道了,列方成式算就行了
NH4+ + OH- ------> NH3 + H2O
HCO3- + H+ ------>CO2 + H2O
(0.448/22.4)*(18+31)=m1
84*(0.005/22.4)=m2
m1/(m1+m2)
24xn(Mg)+27xn(Al)=1.2-0.2
n(Mg)+3xn(Al)/2=1.12/22.4
解得：
n(Al)=0.2/9mol，
加入氢氧化钠后产生的气体：0.2/9x3/2x22.4=0.747L。
1.（1）追踪Cl原子，就可以得到稀HCl中的Cl全部转化为KCl，所以N(HCl)=N(KCl)=2.98/（39+35.5)=0.04mol，所以C（HCl)=0.04/0.1=0.4mol/L,(2）设KHCO3与K2CO3的物质的量分别为Xmol与ymol，分别为追踪C原子：x+y=0.03，追踪K原子：x+2y=0.0.4。联立得到;x=0.02,y+0.01;
(3)由于加热过程中K原子是中都在，因为最近加热得到的产物为K2CO3且CO3(2-)被完全沉淀，故有如下关系式：你n（K）=2n(K2CO3)=2n(CaCO3)，所以得到的沉淀质量M=100*0.02=2g
2.分别设Mg为Xmol，Al为Ymol,24X+27Y=10.2，2X+3Y=1，联立求解可得X=0.2，Y=0.2（1）开始沉淀即H+被完全消耗的时候，溶液中还剩余H+的物质的量为：1.2-1=0.2mol，故加入NaOH体积为：0.2/1=0.2L，（2）沉淀达到最大值即溶液显中性，故加入NaOH的体积为：0.6*2/1=1.2L，沉淀所增加的质量即使OH-的总质量，由电子守恒可知;2n(H2)=n(OH-），所以沉淀质量为10.2+17*1=27.2g。
体积均在同一状况下测定,所以不考虑体积与温度变化,只是水为气态,因此,气体体积减少一半,为水,即产物中co2与h2o的物质的量比为1:1
因为2.6la~5.2l氧气~5.2lco2~5.2lh2o
所以1a~2o2~2co2~2h2o
a=2co2+2h2o-2o2=c2h4o2
以上就是高中化学无机计算题的全部内容，首先要抓住反应物和生成物之间的比例关系（比如氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，这个反应里的氧化钠和氧气的摩尔比是2:1，这些小知识是很有用的，会使解题更快捷简便，这就要求反应方程式的熟练性了，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
