高中化学必修一难题？1.必修一难点∶物质的量，概念多，计算题多；氧化还原反应，概念多，配平难（需要按步骤来，养成好习惯）方程式多，需要理解＋记忆，把同族元素方程式类比记忆。觉得高一化学难，更多是不适应 2.必修二全书不难，好好学，给选修四打基础 3.选修4才是高中化学的噩梦 难点∶水溶液离子平衡，需要先理解，区别概念，细心计算（pH值，浓度相关）4.选修5，两极分化，理解的同学觉得很简单，那么，高中化学必修一难题？一起来了解一下吧。
、某温、某压下取三份等体积无色气体A，于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。于25、80、90℃下各取l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液均显酸性。
1．无色气体为 ；
2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：
3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？
六、1．写出Fe（Ⅲ）和I－在溶液中的反应现象和反应方程式。
2．有足量F－时，Fe（Ⅲ）不和I－反应。请说出原因。
3．往1．的溶液中加足量F－，有什么现象？原因何在。
4．在足量2mol/dm3 HCl溶液中加Fe（Ⅲ）、I－、F－。请说出反应现象，它可能和实验2的现象有何不同？
七、在开采硫铁矿（FeS2）地区，开采出的矿石暴露在空气和水中，逐渐被氧化。有关的反应可表示如下：
1．请写出①～⑤反应的（配平的）方程式。
2．如果矿山中水流（或雨水）不断淋洗硫铁矿，总的趋势是什么？为什么？
3．在反应③、④中，什么物质被氧化？通过硫铁矿的水显酸或碱性？如果反应③中途停止（断绝O2供给），但仍有FeS2剩余，将引起什么结果？
八、把CaCl2与Na2HPO4溶液混合时，可得磷酸八钙Ca8H2(PO4)6·5H2O晶体沉淀，把所得沉淀长时间加热可以水解生成羟基磷灰石结晶Ca5(PO4)3(OH)。
(1)、3:5（2）、21:55（3）、 75/4 和125/7好像是吧 我撂下高中化学好几年了 以前挺会的
由条件2，“黄色”指3价铁离子。而滴加硝酸银溶液，无明显现象说明阴离子不是氯离子也不是硫酸根（AgCl不溶，AgSO4微溶），而氢氧化铁不可溶，那么A溶液只能是Fe(NO3)3
由条件1，生成沉淀溶解是铝离子。但沉淀未完全消失说明有BaSO4存在。故B为Al2(SO4)3
由条件3知含后来被氯水氧化为三价的铁离子，所以原来有二价铁离子。氢氧化亚铁不可溶，硝酸根离子 硫酸根离子上面有过了，所以C是FeCl2
唯一剩下的组合，知D为NaOH
综上A溶液Fe(NO3)3
B为Al2(SO4)3
C是FeCl2
D为NaOH
就是这样啦。
加入铝片能产生氢气，说明溶液为强碱或酸性环境；
A中，铁离子不能和氢氧根离子共存；
B中，镁离子不能和氢氧根离子共存；
D中，碳酸氢根离子不能和氢离子共存；
由条件1知阳离子必为铝离子，可联想到铝单质及铝离子与氢氧根的一系列反应，阴离子只能为硫酸根，因为滴加过量的Ba(OH)2溶液，沉淀未完全消失，说明是阴离子与钡离子生成的沉淀与Ba(OH)2溶液是否过量无关。
由条件2知阳离子必为三价铁离子，溶液呈黄色，无明显的反应现象，说明阴离子与银离子不反应，阴离子只能为硝酸根离子
由条件3知阳离子为二价铁离子，又物质稳定存在，所以阴离子为氯离子
故此有以下答案：
A【Fe(NO3)3】
B【Al2(SO4)3】
C【FeCl2】
D【NaOH】
以上就是高中化学必修一难题的全部内容，D为NaOH A 硝酸铁B硫酸铝C氯化亚铁D氢氧化钠本人在读高中 很高兴为你解答至于解析嘛，没什么必要，跟着我的思路走1：B溶液与适量的Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀 能生成白色沉淀的 一个是氢氧化铝（三价铁红色，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
