高中化学选修4答案？1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。那么，高中化学选修4答案？一起来了解一下吧。
正确答案为A、E
降低温度时，平衡向放热方向进行，而此反应的正反应为放热反应，所以降温会使平衡正向移动，增大CO的转化率。升高压强时，平衡向使气体体积减小的方向移动，而此反应的正反应方向是气体体积小的方向，所以升压平衡向正向移动，增大CO的转化率。A正确
加入催化剂同等程度地改变化学反应速率，但正逆反应速率仍相等，平衡不发生移动，CO的转化率不变。B错误
体积不变充入惰性气体，虽然总压强增大，但单位体积内的活化分子数不变，化学反应速率不变，平衡不移动，CO的转化率不变。C错误
增加CO浓度，平衡向正向移动，但CO的转化率反而减小（转化率为转化量与投入量的比值，虽然转化量增加，但投入量增加的比例要不转化量大得多）D错误
分离出二甲醚，使得生成物的浓度减小，平衡向正向移动，CO的转化率增大。E正确
高中化学选修4课后习题1-3章答案
第一章
第一节 化学反应与能量的变化
四、习题参考答案
1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。
2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
第二节 燃烧热能源
四、习题参考答案
1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。
2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
2*3*N-H=6*391=2346
3*H-H=3*436=1308
2346-92.4-1308=945.6
不知道对不对
课时训练17 难溶电解质的溶解平衡
1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是()。A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等 B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- C.升高温度,AgCl的溶解度减小
D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度不变
解析:AgCl固体在溶液中存在溶解平衡,当达到溶解平衡时,AgCl固体生成Ag+和Cl-的速率必然等于Ag+和Cl-结合成AgCl固体的速率,A正确;没有绝对不溶的物质,B错误;一般说来,温度升高,固体的溶解度增大,C错误,但少数固体的溶解度随温度升高而降低,如Ca(OH)2;向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,增大了c(Cl-),平衡向左移动,AgCl的溶解度减小,D错误。 答案:A
2.在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液产生BaSO4沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数,则平衡后溶液中()。 A.c(Ba2+)=c(S)=(Ksp
B.c(Ba2+)·c(S)>Ksp,c(Ba2+)=c(S) C.c(Ba2+)·c(S)=Ksp,c(Ba2+)>c(S) D.c(Ba2+)·c(S)≠Ksp,c(Ba2+) 解析:在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,平衡BaSO4Ba2++S左移,此时溶液中 c(Ba2+)增大,因此c(Ba2+)>c(S)。 选A和E，反应是个放热反应而且是气体体积减小的反应，所以低温和高压，化学平衡会向正反应方向移动，使CO的更多的参加反应，剩余量减少，转换率增加。这是个化学平衡移动的问题，同时呢，减少生成物浓度也会使反应向正反应方向移动。给分吧 以上就是高中化学选修4答案的全部内容，正确答案为A、E 降低温度时，平衡向放热方向进行，而此反应的正反应为放热反应，所以降温会使平衡正向移动，增大CO的转化率。升高压强时，平衡向使气体体积减小的方向移动，而此反应的正反应方向是气体体积小的方向，所以升压平衡向正向移动，增大CO的转化率。A正确 加入催化剂同等程度地改变化学反应速率。高中化学必修二课本
