高中化学必修二的实验？1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。那么，高中化学必修二的实验？一起来了解一下吧。
1. 乙醇的完全氧化反应：在燃烧过程中，乙醇会发出淡蓝色的火焰，生成二氧化碳和水（以水蒸气的形式），同时释放出大量的热能。
2. 乙醇的不完全燃烧现象：当乙醇燃烧不充分时，还会生成一氧化碳，此时火焰呈现黄色，依然会放出热量。
化学 第二册
第一章硅
第二节硅及其重要的化合物
158、
159、
160、
161、
162、
163、
164、
165、
166、
第三节硅酸盐工业简述
167、
168、
第二章镁 铝
第二节镁和铝的性质
169、
170、
171、
172、
173、
174、
175、
176、
177、
178、
179、
180、
181、
182、
183、
184、
第三节镁和铝的重要化合物
185、
186、
187、
188、
189、
190、
191、
192、
193、
194、
195、
196、
197、
198、
199、
第四节硬水及其软化
200、
201、
202、
203、
204、
205、
206、
第三章铁
第一节铁和铁的化合物
207、
208、
209、
210、
211、
212、
213、
214、
215、
216、
217、
218、
219、
220、
221、
222、
223、
224、
225、
第二节炼铁和炼钢
226、
227、
228、
229、
230、
231、
232、
233、
第四章烃
第二节甲烷
234、
235、
236、
237、
238、
239、
240、
第四节乙烯
241、
242、
243、
244、
245、
246、
247、
第五节烯烃
248、
249、
250、
251、
252、
第六节乙炔
253、
254、
255、
256、
257、
258、
259、
第七节苯 芳香烃
260、
261、
262、
263、
264、
265、
第八节石油和石油产品概述
266、
267、
268、
269、
第五章烃的衍生物
补充课程卤代烃
270、
271、
272、
273、
274、
第一节乙醇
275、
276、
277、
278、
279、
280、 （278、279结合）
281、
282、
283、
284、
285、乙烯水化制乙醇：
286、卤代烃水解制乙醇：
第二节苯酚
287、
288、
289、
290、
291、
292、
293、
294、
295、
第三节醛
296、
297、
298、
299、
300、
301、
302、
303、
304、酚醛树脂制备的苯环式：
307、链状式：
308、乙炔水化法制乙醛：
高中背这些就好了，真的
1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3HCl
2、碳还原氧化铜：2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
3、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O（白色）
4、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2（淡黄色）
5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
8、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2 Fe3O4
9、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2
10、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑
11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑
12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O
13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
14、Al(OH)3 与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O
15、Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O
16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O
18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O
19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
20、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH =3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）
21、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH =Na2SO4 +Fe(OH)2↓（白色）
22、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
23、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 3H2O↑+Fe2O3 （红棕色粉末，俗称铁红）
24、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
25、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
26、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 ＋CuCl2
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
31、氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋H2O
32、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3（棕色烟）Cu + Cl2 CuCl2（棕黄色的烟）
2Na + Cl2 2NaCl（白烟）
33、氯气与非金属反应：H2＋Cl2 2HCl（苍白色火焰，有白雾生成）
34、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
35、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O2↑
36、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
37、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
38、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
39、硫的燃烧S＋O2 SO2
40、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3
41、二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O2 2SO3
42、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
43、SO3与碱性氧化物反应：SO3＋CaO＝CaSO4
44、三氧化硫与Ca（OH）2溶液反应：SO3 + Ca（OH）2 = CaSO4＋H2O
45、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO
46、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
47、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
48、合成氨反应：N2＋3H2 2NH3
49、氨气溶于水： NH3 + H2O ＝NH3•H2O氨水受热分解：NH3•H2ONH3↑ + H2O
50、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑
51、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
52、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O
53、氨的催化氧化：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
54、氨气的实验室制取法：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
55、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
56、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + 2H2O + SO2↑
57、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
58、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
59、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
实验一：钾与水的反应
实验二：金属与水、酸的反应
实验三：钠与氯气反应
实验四：化学反应与能量
实验五：催化剂对化学反应速率的影响。（注意对比实验的设计方法）
实验六：甲烷与氯气的反应（注意反应条件的控制）
实验七：石蜡油的分解实验
实验八：乙烯的性质
实验八：苯的性质(掌握探究有机物结构的简单实验方法)
实验九：乙醇的性质
实验十：乙酸的酯化反应
实验十一：糖类和蛋白质的特征反应
实验十二：糖类、油脂、蛋白质的水解反应
实验十三：金属的冶炼――铝热反应
实验十四：海水资源的开发利用
实验十五：有机高分子化合物的主要性质：(山东版)
第一章 物质结构 元素周期律
第一节元素周期表
重难点突破法
元素周期表中的定量关系
碱金属元素相似性、递变性、特殊性
元素周期表在生活中的应用
易错点辨析法
研究概念辨析异同
元素周期表中的“位、构、性”规律
高效能解题法
同位素的常见题型
元素的“构、性”关系举例
零距离备考法
赏析元素周期表常见考查题型
元素周期表考题例析
元素周期表考查方式归纳
第二节元素周期律
重难点突破法
1～10号元素的原子结构与应用
11～20号元素的原子结构与应用
. 深入理解元素周期律
元素周期律学习中的“四性”
粒子半径大小比较的规律
元素的金属性和非金属性
对角线规则小议
易错点辨析法
原子结构与元素周期律中的误区
不可忽视的几个问题
高效能解题法
原子结构典型例题
抓住实质 回归基础知识——解析与点评原子结构信息题
点击XmYn型原子序数的推断
活用内层电子数巧解元素推断题
先逐项分析再有序综合
例析元素化合价规律在解题中的应用
推断化学元素的常见类型和技巧
根据原子结构和元素位置关系推断元素
聚焦元素推断题
元素推断“题眼”串串烧
原型类比 由此及彼——略谈元素周期律信息题的解题思路
零距离备考法
“元素周期律（表）”考点归纳
考查元素周期律的经典范例
元素周期律考题剖析
第三节化学键
重难点突破法
解读离子键
把握关键点，学好共价键
核心概念——化学键
电子式的书写类型与应用
解析离子化合物与共价化合物
影响物质性质的三个重要因素
易错点辨析法
离子键与共价键的关系
释疑化学键
层层深入 注意区分——谈电子式的书写
高效能解题法
化学键例题点拨
巧思维妙拓展
零距离备考法
化学键考点分析
新物质与化学键
章末复习法
融会贯通
妙题精析
勇闯雷区
本章高效达标
10分钟反思提升
第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能
重难点突破法
化学反应与能量
无处不在的化学能
化学键与化学反应中的能量变化
易错点辨析法
化学能与热能易错点辨析
化学反应中的能量变化疑难辨析
高效能解题法
吸热、放热反应的判断
零距离备考法
“化学能与热能”实验应注意的问题
键能及其计算
第二节化学能与电能
重难点突破法
透视原电池原理
从氧化还原原理分析原电池
电极反应式的书写方法
易错点辨析法
原电池知识释疑
电极反应式书写错误例析
高效能解题法
活学活用原电池
原电池正负极的判断方法
第三章有机化合物
第四章化学与自然资源的开发利用
探讨高中化学必修二中化学反应的限度，以氮气（N2）与氢气（H2）合成氨（NH3）为例，展开解析。
首先，明确反应物的平均相对分子质量。N2和H2的平均相对分子质量分别为4.25×2=8.5和28-8.5=20，体积比为（8.5-2）：（28-8.5）=1：3。
假设起始时N2的体积为1，H2的体积为3。设生成的NH3的体积为2x，消耗的H2为x，N2为3x。
依据化学反应原理，得到方程：2x÷[(1-x)+2x+(3-3x)]=0.25。解此方程得到x=0.4。
最后，计算转化率，即生成的NH3占反应物H2的百分比。转化率为3×0.4÷3×100%=40%。
综上所述，通过上述步骤解析了化学反应的限度，得出了在合成氨反应中，H2转化为NH3的转化率为40%。这一结果体现了化学反应限度的基本原理，有助于深入理解化学反应过程中的动态平衡。
以上就是高中化学必修二的实验的全部内容，2. 石油的分馏(必修2、P57,重点)(分离提纯)(1) 两种或多种 沸点 相差较大且 互溶 的液体混合物,要进行分离时,常用蒸馏或分馏的分离方法。(2) 分馏(蒸馏)实验所需的主要仪器:铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、 蒸馏烧瓶 、带温度计的单孔橡皮塞、 冷凝管 、牛角管、 锥形瓶 。
