高中物质可以共存吗？沉淀是最显眼的不共存，比如（NaOH和CuSO4，生成物是沉淀Cu（OH）2和Na2SO4,于是可以直接判断是不共存。）还有生成气体（HCl和Na2CO3）。生成水（HCl和NaOH）。发生氧化还原反应，这里我这几个常见的（HNO3和Fe2 ，HNO3有强氧化性，可以将Fe2 氧化生成Fe3 ）还有（H 和KMnO4和Fe2 ，那么，高中物质可以共存吗？一起来了解一下吧。
由cu+fe3+=cu2=+2fe2+
fe+fe3+=3fe2+
fe+cu2+=cu+fe2+
共存问题主要看在一起会不会反映
1，肯定无3价铁与铜离子，一定有fe2+，肯能有cu，因为有fe故而fe3+与cu2+肯定无，因为fe会与之反应
2肯定无3价铁
等会再完善下
共存问题在初、高中最主要看化学课本后面的化学溶解性表，有“溶”字的表明可以大量共存，“微”字和“不”字的表明不能大量共存，“不”字为生成了沉淀、“微”字表明在极少量的情况下可以共存，但是一旦量多了就成沉淀了，这个要看离子积，所以也不能大量共存。“—”表明生的物质不存在，一般是水解成其他物质了，比如Al3+和(CO3)2-，在溶液中水解为Al(OH)3沉淀，CO2和H2O。然后就是相互结合形成挥发性物质.如:H+ 和S2- .HS- CO32- .HCO32-.SO32- .HSO3-等。离子间相互结合成弱电解质.如:H+ 和OH- .PO43- .弱酸根等。弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如:S2- 和Al3+ . Fe3+ 和CO32- 离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+ 和S2-、I- , MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等。离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN- 形成 [Fe(SCN)]2+络离子。剩下的比如有机物的，配位化合物的就看你自己的积累了。
4年前的问题了，如果不是百度知道的7周年弹出的“我的知识足迹”显示这是我在百度知道上回答的第一个问题，我可能都不会来补充这个回答。
是指两种或多种物质能够同时存在与某特定环境中。
不过我们高中阶段常接触的是离子共存问题。就举一个离子共存的情况吧
在酸性溶液中硫酸根、氯离子、钠离子、可以共存，因为这几种离子在酸性条件下能稳定存在，不会发生反应生成水、气体或是沉淀。
这里要注意的是3个基本的反应:
1.
Fe
+
Cu2+
=
Fe2+
+
Cu
(置换反应)
2.
2Fe3+
+
Cu
=
2Fe2+
+
Cu2+
(氧化还原反应)
3.
2Fe3+
+
Fe
=
3Fe2+
(氧化还原反应)
Fe3+
具有强氧化性,Cu,Fe
具有还原性.第三个反应有归中的意味。
能够反应的两个物质是不能同时共存的,理解了这个之后就可以根据题目来回答了,这里楼主给的题目似乎不完整,理解起来有一点难度,6个问题问的也似乎不详细.希望楼主可以给出更详细的题目和问题,不过我根据你的问题进行了详细的分析,希望对你有帮助.
1.铁单质剩余,则一定没有铜离子,3价铁离子.因为铁单质会和铜离子、3价铁离子反应,不能共存.可能有铜粉、亚铁离子.
2.铜单质剩余,则一定没有3价铁离子,因为3价铁离子会和铜单质反应生成亚铁离子和铜离子.可能有铜离子、亚铁离子,或铁粉、亚铁离子.
3.铁单质、铜单质均剩余,则一定没有铜离子、3价铁离子.一定有亚铁离子.
4.亚铁离子、铜离子均剩余,则一定没有铁单质,可能有铜粉或者3价铁离子.
5.3价铁离子、铜离子均剩余,则一定没有铁单质、铜粉.因为3价铁离子会和铁单质、铜粉反应.铜离子会和铁单质反应.
6.铜离子剩余.则一定没有铁单质,因为两者会反应.可能有铜粉、亚铁离子或者3价铁离子、亚铁离子.
如果楼主觉得好，希望你能给点分。
溶液中不共存:生成难电离、沉淀，或者是具有氧化性的离子碰到还原性离子，还有就是氢离子反应生成水、气体，好多的！多做点题就见到了
以上就是高中物质可以共存吗的全部内容，2.相互结合形成挥发性物质.如:H+ 和S2- .HS- CO32- .HCO32-.SO32- .HSO3-等 3.离子间相互结合成弱电解质.如:H+ 和OH- .PO43- .弱酸根等 4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如:S2- 和Al3+ . Fe3+ 和CO32- 离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+ 和S2-、。
