高中化学原电池题目？Li1-xMn2O4在阳极失电子，电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，故B正确；C、放电时，a为正极，正极上LiMn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故C错误；D、放电时，溶液中阳离子向正极移动，即溶液中Li+从b向a迁移，故D正确；故选C．【点评】本题考查了锂电池的组成和工作原理，那么，高中化学原电池题目？一起来了解一下吧。
没有答案...
你可能只看出来了有原电池,却没看出有电解池吧.靠外边的C和Pt就是电解池的阴阳极.
要判断是不是电解池就要判断是不是在发生电解反应.而电解就是直流电通过电解质溶液或者熔融状态使其发生氧化还原反应的过程.要判断也很简单,满足以下4条件就是电解.
①连接直流电源
②阴阳电极 阴极：与电源负极相连为阴极 阳极：与电源正极相连为阳极
③两极处于电解质溶液或熔融电解质中
④两电极形成闭合回路
虽然置於两个烧杯中但是因为有C-Pt的相连,两个溶液合为一体了(也就是形成了闭合回路),而刚好又有Zn-Pt原电池插在电解质裏面,有直流电流过电解质,所以是电解池.
从左到右的极分别就是阴极,负极,正极,阳极,首先看原电池的反应比较简单.
负极:Zn-2e-=Zn2+,正极:Cu2++2e-=Cu.
而电解池阴极是H2SO4溶液,阴极发生还原反应是得电子,只有可能是H+得电子.所以阴极:2H++2e-=H2
阳极是CuSO4,失去电子发生氧化反应.所以是OH-失电子.阳极:4OH--4e-=2H2O+O2
明白过程了之後再看选项.
A,Zn减少6.5g应该是和Zn相连的Pt质量增加而不是和C相连的增加.A错
B,转移1mol电子,可以生成0.5molH2和0.25molO2,同温同压下体积比等於物质的量之比所以B错
C,转移1mol电子,A中阴极要消耗1molH+,H+浓度变小,所以pH变大.转移1mol电子,阳极消耗1mol的OH-,产生了1mol的H+,所以pH=0,C错
D,A中增加的质量除了Zn的还要减去放出的H2,所以应该是30.5g,阴极生成了0.5molCu和0.25molO2,总共减少了40g.D错
没有一个选项是对的,你是不是抄错题目?
【解析】
锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，LiMn2O4得电子为正极；充电时，Li+在阴极得电子，Li1-xMn2O4在阳极失电子；据此分析．
【答案】
解：A、锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，LiMn2O4得电子为正极，所以a为电池的正极，故A正确；
B、充电时，Li+在阴极得电子，Li1-xMn2O4在阳极失电子，电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，故B正确；
C、放电时，a为正极，正极上LiMn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故C错误；
D、放电时，溶液中阳离子向正极移动，即溶液中Li+从b向a迁移，故D正确；
故选C．
【点评】
本题考查了锂电池的组成和工作原理，题目难度中等，本题注意把握原电池和电解池的组成和工作原理，注意根据电池反应中元素化合价的变化来判断正负极．
由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，
Ni2O3做氧化剂得到电子，因此选项AB均正确；
充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，
所以电池放电时，负极反应为：Fe + 2OH－－2e－===Fe(OH)2，
所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2 + 2e－=== Fe + 2OH－，
因此电池充电过程中，阴极附近溶液的pH会升高，C不正确；同理分析选项D正确。
选择C
正极；负极；导线内由铜到锌，溶液中相反；变大，呈碱性，因氢离子被还原成氢气；形成闭和回路的被腐蚀的速度快，因为有更大的反应面积。
从图可知，左边是原电池，
Zn为负极，电极反应： Zn-2e- =Zn2+
C为正极， 电极反应： 2H+ + 2e- =H2↑
总反应:Zn+ 2H+ =Zn2+ + H2↑
右边是电解池，
与锌极相连的Pt为阴极，电极反应： Cu2+ + 2e- =Cu
与碳极相连的Pt为阳极，电极反应： 4OH--4e- =O2 ↑ + 2H2O或2H2O-4e- =O2 ↑+4H+
2Cu2++ 2H2O =电解= 2Cu+ O2 ↑+ 4H+
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选D
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A 错， 和碳棒相连的Pt电极生成氧气，而没有铜生成
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B错，2H+ + 2e- = H2↑ 4OH--4e- =O2 ↑ + 2H2O
1mol 0.5mol1mol 0.25mol
装置A析出的氢气是0.5mol 装置B析出的氧气是0.25mol
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C错，装置A中pH增大，因为正极是 2H+ + 2e- =H2↑
在装置B中
2H2O-4e- = O2↑+4H+
1mol 1mol
c(H+)=1mol/1L=1mol/L
pH为0
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D正确 ,当电路中转移1mol电子时，装置A中的溶液质量增加
Zn+2H+ =Zn2+ + H2↑ 溶液质量增加转移电子
65g 2mol 2g63g 2mol
1mol 31.5g1mol
2Cu2++ 2H2O =电解= 2Cu+ O2 + 4H+ ---4e-
2mol 1mol 4 mol
0.5mol0.25mol1mol
装置B中的溶液质量=0.5mol*64g/mol+0.25mol*32g/mol=40g
以上就是高中化学原电池题目的全部内容，首先电池的两极反应和总反应写出来了，所以D选项是对的。镁（A）做负极，通入空气（B）做正极，正常情况上来讲B是不会有气体生成，因为B产生氢氧根以后溶液氢离子减少，但是也不排除少量的氢离子最初在B极还原产生氢气，所以A选项姑且算对；电流是从B到A，所以电子流向是从A到B，所以B选项正确。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
