高一化学知识点归纳？【一】理解物质的量浓度概念，涉及溶质、溶剂、浓度计算和体积的理解。溶质采用物质的量表示，溶剂体积指溶液总体积，结晶水溶于水中后溶质不含结晶水，取出溶液，物质的量浓度不变，溶质物质的量变化。气体溶于水，溶液体积需根据密度和质量计算。浓溶液稀释或浓度差异大溶液混合，总体积小于各体积之和。那么，高一化学知识点归纳？一起来了解一下吧。
第一章从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1. 常用的物理方法——根据物质的物理性质差异来分离混合物。具体方法如下：
固+液：蒸发法，适用于易溶固体与液体分离。主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。操作时需注意：不断搅拌；最后用余热加热；液体不超过容积2/3。实例：NaCl（H2O）。
固+固：结晶法，适用于溶解度差别大的溶质分离。实例：NaCl（NaNO3）。
固+液：过滤法，适用于易溶物与难溶物分离。主要仪器有漏斗、烧杯。操作时需注意：一角、二低、三碰；沉淀要洗涤；定量实验要“无损”。实例：NaCl（CaCO3）。
液+液：萃取法，适用于溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同。主要仪器为分液漏斗。操作时需注意：先查漏；对萃取剂的要求；使漏斗内外大气相通；上层液体从上口倒出。实例：从溴水中提取Br2。
液+液：分液法，适用于分离互不相溶液体。主要仪器为分液漏斗。实例：乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液。
液+液：蒸馏法，适用于分离沸点不同混合溶液。主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管。操作时需注意：温度计水银球位于支管处；冷凝水从下口通入；加碎瓷片。实例：乙醇和水、I2和CCl4。
固+液：渗析法，适用于分离胶体与混在其中的分子、离子。
【一】
理解物质的量浓度概念，涉及溶质、溶剂、浓度计算和体积的理解。溶质采用物质的量表示，溶剂体积指溶液总体积，结晶水溶于水中后溶质不含结晶水，取出溶液，物质的量浓度不变，溶质物质的量变化。气体溶于水，溶液体积需根据密度和质量计算。浓溶液稀释或浓度差异大溶液混合，总体积小于各体积之和。
【二】
物质的量是表示粒子集合体的数量，摩尔是物质的量的单位，等于原子量、分子量或原子团的式量。物质的量的符号为“n”，使用摩尔表示时需指明粒子种类。计算公式包括物质的量、粒子数与阿伏加德罗常数的关系。
【三】
阿伏加德罗常数NA是一个物理量，单位为mol^-1，表示每摩尔粒子的数量。物质的量、阿伏加德罗常数和粒子数之间存在正比例关系，公式为N=n·NA，n=N/NNA或NA=N/n。
【四】
配制一定物质的量浓度溶液时的注意事项。应沿玻璃棒向容量瓶中注入液体，避免溅出。不能在容量瓶中溶解溶质，溶液需冷却至室温后注入。容量瓶只有一个刻度线，读数时视线与凹液面最低点相切。若加水定容超过刻度线或溶液洒出，需重新配制。定容后摇匀，若液面低于刻度线不能再次加水。称量易潮解或强腐蚀性药品时，应放在小烧杯中称量，并注意浓硫酸的稀释方法。
每到快要期末了，学习要学会对知点的归纳，高一的化学也不例外。下面是我整理了高一化学知识点的归纳，供你参考。
必修1全册基本内容梳理 从实验学化学
一、化学实验安全
1、1做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理吸收或点燃等。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 2烫伤宜找医生处理。
3浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 或NaHCO3中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在面板上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
4浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在面板上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
5钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
6酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用溼抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分离互不相溶的液体 开启上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
高一下册化学必修三主要知识点
把你的手举过你的头顶,你会发现你的手总比你的头要高,说明做事情总比想事情重要,实实在在的去做些什么吧!厚德载物,天道酬勤。你我不是一直都相信吗?所以你已经付出了这么多了,就不要怕了,老天是不会负有心人的。
【一】
1、化学能转化为电能的方式:
电能
(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点:环境污染、低效
原电池将化学能直接转化为电能优点:清洁、高效
2、原电池原理(1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件:(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应
(4)电极名称及发生的反应:
负极:较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,
电极反应式:较活泼金属-ne-=金属阳离子
负极现象:负极溶解,负极质量减少。
正极:较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,
电极反应式:溶液中阳离子+ne-=单质
正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加。
(5)原电池正负极的判断方法:
①依据原电池两极的材料:
较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼,不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
1. 氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2. 不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。
3. 不是所有的正四面体结构的物质键角为109.28，如：白磷。
4. 电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。
5. 常见气体溶解度大小：NH3 > HCl > SO2 > H2S > Cl2 > CO2。
6. 相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CO > N2。
7. 有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。
8. 氟元素既有氧化性也有还原性。F-是F元素能失去电子具有还原性。
9. HCl, SO3, NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。
10. 全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4Cl。
11. AlCl3是共价化合物，熔化不能导电。
12. 常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序：F- < PO43- < SO42- < NO3- < CO32- < OH- < Cl- < Br- < I- < SO32- < S2-。
以上就是高一化学知识点归纳的全部内容，1. 氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。2. 不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。3. 不是所有的正四面体结构的物质键角为109.28，如：白磷。4. 电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。5. 常见气体溶解度大小：NH3 > HCl > SO2 > H2S > Cl2 > CO2。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
