高中常见的离子方程式？高中常见离子方程式 一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O 2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H- 4、那么，高中常见的离子方程式？一起来了解一下吧。
既然讲的是原理，那么在在意方程式干嘛，就是那些方程式全记住，原理也不一定会，考试照样不上分。而且这本好多式子以后根本看不到。
给你说两个有价值的的：1向硫代硫酸钠中滴酸;2二价铁的检验。
高中化学难点破解方略难点13较难离子方程式的书写.doc
......1.将Al2(SO4)3(aq)逐滴滴入Ba(OH)2(aq)中高中化学离子方程式，高中化学离子共存写出可发生反应的离子方程式。(1)__________________________________；(2)__________________________________；(3 ...
高中化学《离子方程式复习课》课件
......基本要求学会用离子方程式表示溶液中的离子反应 1.离子反应的类型和发生条件（1）离子互换的（复分解）反应： 2.部分酸碱盐溶解性表 3.强、弱电解质的判断与电离 ...高中化学离子方程式，简易方程复习课......基本要求学会用离子方程式表示溶液中的离子反应 1.离子反应的类型和发生条件（1）离子互换的（复分解）反应： 2.部分酸碱盐溶解性表 3.强、弱电解质的判断与电离 ...
详见：http://hi.baidu.com/asdfkgo/blog/item/7be7ab3990ac2de9828b1396.html
2NH4+ + SiO32- =2NH3(g)+H2SiO3(s)
2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3(s)+3CO2(g)
Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3(s)+3CO2(g)
Al3+ + 3AlO2- + 6H2) = 4Al(OH)3(s)
2Al3+ + 3SiO32- + 6H2O = 2Al(OH)3(s) +3H2SiO3(s)
Al3+ + 3ClO- + 3H2O = Al(OH)3 + 3HClO
2Al3+ + 3S2- +6H2O =2Al(OH)3 + 3H2S
Al3+ + 3HS- + 3H2O = Al(OH)3 + 3H2S
2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2
Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2
另外ALO2+NH4=AL(OH)3+NH3.H2O，网上有些人说是产生AL(OH)3和氨气，这是错误的，应生成一水合氨，这些类似的双水解得学会举一反三，其实不难
比如ALO2和水里面的OH反映
NH4和水里面的H反映
相互促进水解，反映总式就是两式相加而来
高中要记得的就这么多了，其余个简单的类似的比如FE3啊，AL3啊和HCO3双水解就不打了，手打的累，多加两分啊
.反应物有气体，生成物就不加气体符号
一般的离子水解等号改可逆符号，不用注明沉淀和气体符号。
高中常见100个离子方程式有如下：
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑
3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：
2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O
10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-
13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O
16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-
19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
高中常见离子方程式
一、离子反应常见类型：
1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O
2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
以上就是高中常见的离子方程式的全部内容，高中常见100个离子方程式有如下：1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、。
