高中化学元素知识点？1、元素周期表、元素周期律、氧化还原反应、离子反应、热化学方程式等。2、化学元素周期表是根据核电荷数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体，非金属，过渡元素等。那么，高中化学元素知识点？一起来了解一下吧。
1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl。
2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F。
3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl。
4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl。
5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O。
6、其单质是最轻的金属元素是Li。
7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br。
8、熔点最小的金属是Hg。
9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N。
10、导电性最强的金属是Ag。
11、相对原子质量最小的原子是H。
12、人体中含量最多的元素是O。
13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe。
14、组成化合物种类最多的元素是C。
15、天然存在最硬的物质是金刚石。
16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K。
17、地壳中含量最多的金属元素是Al。
18、地壳中含量最多的非金属元素是O。
19、空气中含量最多的物质是氮气。
20、最简单的有机物是甲烷。
21、相同条件下密度最小的气体是氢气。
22、相对分子质量最小的氧化物是水。
23、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
24、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
25、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑
26、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
27、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
28、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
29、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
30一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
31、高中常用化学方程式之单质、氧化物、酸、碱、盐。
1、元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
2、金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
3、非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
4、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）
5、共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）
6、负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子，负极现象：负极溶解，负极质量减少。
7、正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质，正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
高中化学知识点：
1、化合价(常见元素的化合价)：
碱金属元素：Ag、H：+1 F：—1。
Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7。
Cu：+1，+2 Fe：+2，+3 O：—2 S：—2，+4，+6。
Al：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 P：—3，+3，+5 N：—3，+2，+4，+5。
2、氧化还原反应
定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应。
本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降。
氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物。
还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物。
口诀：升——失——(被)氧化——还原剂 降——得——(被)还原——氧化剂。
3、金属活动性顺序表
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
1、元素周期表、元素周期律、氧化还原反应、离子反应、热化学方程式等。
2、化学元素周期表是根据核电荷数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体，非金属，过渡元素等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
3、元素周期律，指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的递增呈周期性变化的规律。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。
4、氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
5、离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。
化学会考必背知识点：
一、位置与结构
1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素。
4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素。
5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素。
6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素。
7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素。
12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14、O是族序数是周期数3倍的元素。
15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核内无中子的原子氢（H）。
以上就是高中化学元素知识点的全部内容，1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl。2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F。3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl。4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl。5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O。6、其单质是最轻的金属元素是Li。7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br。8、。
