高中化学最难题？高中化学中最具挑战性的章节无疑是化学平衡与电离平衡部分。这部分内容不仅涉及复杂的计算题，还包含许多理论知识，这给很多学生带来了极大的困扰。在化学平衡和电离平衡中，学生需要掌握平衡常数、勒夏特列原理、酸碱平衡等多个概念。这些概念之间的相互关联性很强，理解起来有一定难度。此外，那么，高中化学最难题？一起来了解一下吧。
应该选D这道题的考点在弱酸根离子的水解上B项和C项都是ph=2的强酸，与NaOH溶液混合后，pH=7，呈中性，溶液应该为紫色A项中，0.01mol/LCH3COOH，只含有0.01mol/L的H+，与NaOH溶液混合后，pH=7，呈中性，溶液也应该为紫色。D项，pH=2的CH3COOH溶液，由于水解，H+浓度大于0.01mol/L,与NaOH溶液混合后，pH＜7，呈弱酸性，溶液应该为红色。望采纳
5
A 不够规范 精确的配置溶液 要用容量瓶配置 看液面是否和容量瓶刻度线平齐
B "直至没有沉淀生成" 即银离子稍过量，有剩余
应向硝酸银里加过量氯化钠
C 通过比较酸根离子的水解程度比较酸的酸性强弱 pH值愈大则说明水解程度越大则酸性越弱
D 硫代硫酸钠和强酸反应会很快 难以比较
9
A 硅酸钠和硫酸制取硅胶
B 铝是较活泼的金属 还原较困难 工业上不用氧化还原法 而用电解氧化铝的方式制取
C 铜和铝够成原电池 铝做阴极被氧化 起到了保护铜的作用 使铜不易被氧化
D 电解饱和食盐水时产生氯气 氯气溶于水时 部分氯气和水反应形成次氯酸次氯酸可作为漂白剂
11
A 副族元素的外层电子排布比较复杂 高中阶段不要求掌握
B 短周期元素都是主族元素 主族元素最外层电子数相等则说明是同一族元素 同一主族元素原子半径越大 碱性越强
C 反例：碳和氮
D 这似乎没有什么好说为什么的 Rg确实是过度元素 在元素周期表的红框框里面
12
亚硫酸氢根电离打可逆符号
15
饱和氨水的密度小于水 则加入的等体积的水的质量大于原氨水的质量 所以质量分数意小于0.5W
(2011•四川宜宾高中高三一诊)
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
（1）写出制备 NF3的化学反应方程式： 。
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是 。
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 。
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为____其中心离子是 ，配位数为。
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol-1 ），回答下面各题：
元素代号 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S[来源:] 740[来源:学,科,网] 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中，最可能处于同一族的是和 。
1.A中使用的是晶体因此多含5分水
B沉淀是不会与任何物质反应的
C都知道浓度了，为什么还要测定啊？
D正确
你选错了
2.A不清楚
B正确
C铜的化学不活泼，因此不会被氧化，就不会有铜绿
D漂白液是指HClO,电解饱和食盐水不能得到吧，你自己看看化学方程式
3.没学过，不好意思
4.A说了是离子，Fe2O3是分子
B.关键是Ba2+和HCO3-不用氢氧根的吧
C.HSO3-本来就是根，不能在电离了
D.正确
是我错还是你错？
5.是小与，加水稀释难道浓度会变大地吗？
（1）先写出三个有关的反应方程式
C2H6+3.5O2→（点燃）2CO2+3H2O①
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③
③式可以写成3Na2O2+3H2O=6NaOH+1.5O2↑④
将①②④合并成一个方程式，得
C2H6+O2+5Na2O2=2Na2CO3+6NaOH⑤
可得当C2H6与O2按照体积比为1：1通入时容器内压强近似为零。
（2）由合并式⑤可得O2的物质的量为0.004mol时，恰好把0.02mol的Na2O2完全消耗掉
因此O2的质量不能超过32*0.004=0.128克
这种含有多个反应过程的计算题，经常用合并法将多个反应合成一个等效的总反应式，问题就简单多了
***(1)
补充！！！！！
忘了最重要的一点了，失败失败
当CO2与H2O同时存在时
最先与Na2O2反应的是CO2，因为如果H2O先于CO2与Na2O2反应，则生成的氢氧化钠还会与CO2反应生成Na2CO3，这样一来，就仍然相当于过氧化钠与CO2反应。（这个如果不理解就记住吧）
现在还有一个问题是
Na2O2只与CO2反应即CO2耗尽时过氧化钠也耗尽了
因此还有一种情况是只有①与②式的结合
即C2H6+2.5O2+2Na2O2=2Na2CO3+3H2O
而H2O在常温下为液态，此时就只剩下Na2CO3与H2O了，即Na2CO3溶液
故这种情况下C2H6：O2=1：2.5，即2：5
，故答案确实为两个。
以上就是高中化学最难题的全部内容，高中化学中，化学平衡和电离平衡部分往往被认为是最具挑战性的章节之一。这部分内容不仅要求学生掌握复杂的理论知识，还涉及到大量的计算题，这对许多学生来说确实是一个难题。化学平衡和电离平衡涉及的概念相对抽象，需要学生具备较强的逻辑思维能力和解题技巧。许多学生在面对这类题目时，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
