有机化学高中知识点？ 那么，有机化学高中知识点？一起来了解一下吧。
甲烷燃烧
ch4+2o2→co2+2h2o(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。ch4→c+2h2（条件为高温高压，催化剂）
甲烷和氯气发生取代反应
ch4+cl2→ch3cl+hcl
ch3cl+cl2→ch2cl2+hcl
ch2cl2+cl2→chcl3+hcl
chcl3+cl2→ccl4+hcl （条件都为光照。 ）
实验室制甲烷
ch3coona+naoh→na2co3+ch4（条件是cao 加热）
乙烯燃烧
ch2=ch2+3o2→2co2+2h2o(条件为点燃）
乙烯和溴水
ch2=ch2+br2→ch2br-ch2br
乙烯和水
ch2=ch2+h20→ch3ch2oh （条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
ch2=ch2+hcl→ch3-ch2cl
乙烯和氢气
ch2=ch2+h2→ch3-ch3 （条件为催化剂）
乙烯聚合
nch2=ch2→-[-ch2-ch2-]n- （条件为催化剂）
氯乙烯聚合
nch2=chcl→-[-ch2-chcl-]n- （条件为催化剂）
实验室制乙烯
ch3ch2oh→ch2=ch2↑+h2o （条件为加热，浓h2so4）
乙炔燃烧
c2h2+3o2→2co2+h2o （条件为点燃）
乙炔和溴水
c2h2+2br2→c2h2br4
乙炔和氯化氢
两步反应：c2h2+hcl→c2h3cl--------c2h3cl+hcl→c2h4cl2
乙炔和氢气
两步反应：c2h2+h2→c2h4→c2h2+2h2→c2h6 （条件为催化剂）
实验室制乙炔
cac2+2h2o→ca(oh)2+c2h2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
caco3 === cao + co2 2cao+5c===2cac2+co2
cac2+2h2o→c2h2+ca（oh）2
c+h2o===co+h2-----高温
c2h2+h2→c2h4 ----乙炔加成生成乙烯
c2h4可聚合
苯燃烧
2c6h6+15o2→12co2+6h2o （条件为点燃）
苯和液溴的取代
c6h6+br2→c6h5br+hbr
苯和浓硫酸浓硝酸
c6h6+hno3→c6h5no2+h2o （条件为浓硫酸）
苯和氢气
c6h6+3h2→c6h12 （条件为催化剂）
乙醇完全燃烧的方程式
c2h5oh+3o2→2co2+3h2o （条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o（条件为催化剂）（这是总方程式）
乙醇发生消去反应的方程式
ch3ch2oh→ch2=ch2+h2o （条件为浓硫酸 170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水
2ch3ch2oh→ch3ch2och2ch3+h2o (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
ch3cooh+c2h5oh→ch3cooc2h5+h2o
乙酸和镁
mg+2ch3cooh→(ch3coo)2mg+h2
乙酸和氧化钙
2ch3cooh+cao→(ch3ch2）2ca+h2o
乙酸和氢氧化钠
ch3cooch2ch3+naoh→ch3coona+ch3ch2oh
乙酸和碳酸钠
na2co3+2ch3cooh→2ch3coona+h2o+co2↑
甲醛和新制的氢氧化铜
hcho+4cu(oh)2→2cu2o+co2↑+5h2o
乙醛和新制的氢氧化铜
ch3cho+2cu→cu2o(沉淀)+ch3cooh+2h2o
乙醛氧化为乙酸
2ch3cho+o2→2ch3cooh(条件为催化剂或加温）
烯烃是指含有c=c键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为cnh2n，非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。
乙烯的物理性质
通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
1) 氧化反应：
①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性kmno4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。
②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。
2) 加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
3) 聚合反应：
2.乙烯的实验室制法
(1)反应原理：ch3ch2oh===ch2=ch2↑+h2o （条件为加热，浓h2so4）
(2)发生装置：选用“液液加热制气体”的反应装置。
(3)收集方法：排水集气法。
(4)注意事项：
①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。
②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反应混合物在受热时暴沸。
③温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170℃，以减少乙醚生成的机会。
④在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成co2、co、c等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成so2。so2能使溴水或kmno4溶液褪色。因此，在做乙烯的性质实验前，可以将气体通过naoh溶液以洗涤除去so2，得到较纯净的乙烯。
乙炔又称电石气。结构简式hc≡ch，是最简单的炔烃。化学式c2h2
分子结构：分子为直线形的非极性分子。
无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。
化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。
能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。
乙炔的实验室制法：cac2+2h2o→ca(oh)2+c2h2↑
化学性质：
（1）氧化反应：
a．可燃性：2c2h2+5o2 → 4co2+2h2o
现象：火焰明亮、带浓烟 。
b．被kmno4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）加成反应：可以跟br2、h2、hx等多种物质发生加成反应。
现象：溴水褪色或br2的ccl4溶液褪色
与h2的加成
ch≡ch+h2 → ch2＝ch2
与h2的加成
两步反应：c2h2+h2→c2h4
c2h2+2h2→c2h6 （条件为催化剂）
氯乙烯用于制聚氯乙烯
c2h2+hcl→c2h3cl nch2=chcl→=-[-ch2-chcl-]n- （条件为催化剂）
（3）由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀.
1、 卤化烃：官能团，卤原子
在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇
在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃
2、 醇：官能团，醇羟基
能与钠反应，产生氢气
能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去）
能与羧酸发生酯化反应
能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）
3、 醛：官能团，醛基
能与银氨溶液发生银镜反应
能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀
能被氧化成羧酸
能被加氢还原成醇
4、 酚，官能团，酚羟基
具有酸性
能钠反应得到氢气
酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基
能与羧酸发生酯化
5、 羧酸，官能团，羧基
具有酸性（一般酸性强于碳酸）
能与钠反应得到氢气
不能被还原成醛（注意是“不能”）
能与醇发生酯化反应
6、 酯，官能团，酯基
能发生水解得到酸和醇
物质的制取：
实验室制甲烷
ch3coona+naoh→na2co3+ch4 （条件是cao 加热）
实验室制乙烯
ch3ch2oh→ch2=ch2↑+h2o （条件为加热，浓h2so4）
实验室制乙炔
cac2+2h2o→ca(oh)2+c2h2↑
工业制取乙醇：
c2h4+h20→ch3ch2oh （条件为催化剂）
乙醛的制取
乙炔水化法：c2h2+h2o→c2h4o(条件为催化剂，加热加压)
乙烯氧化法：2 ch2=ch2+o2→2ch3cho(条件为催化剂，加热)
乙醇氧化法：2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o（条件为催化剂，加热）
乙酸的制取
乙醛氧化为乙酸 ：2ch3cho+o2→2ch3cooh(条件为催化剂和加温）
加聚反应：
乙烯聚合
nch2=ch2→-[-ch2-ch2-]n- （条件为催化剂）
氯乙烯聚合
nch2=chcl→-[-ch2-chcl-]n- （条件为催化剂）
氧化反应：
甲烷燃烧
ch4+2o2→co2+2h2o(条件为点燃)
乙烯燃烧
ch2=ch2+3o2→2co2+2h2o(条件为点燃）
乙炔燃烧
c2h2+3o2→2co2+h2o （条件为点燃）
苯燃烧
2c6h6+15o2→12co2+6h2o （条件为点燃）
乙醇完全燃烧的方程式
c2h5oh+3o2→2co2+3h2o （条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o（条件为催化剂）
乙醛的催化氧化：
ch3cho+o2→2ch3cooh (条件为催化剂加热)
取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
甲烷和氯气发生取代反应
ch4+cl2→ch3cl+hcl
ch3cl+cl2→ch2cl2+hcl
ch2cl2+cl2→chcl3+hcl
chcl3+cl2→ccl4+hcl
（条件都为光照。）
苯和浓硫酸浓硝酸
c6h6+hno3→c6h5no2+h2o （条件为浓硫酸）
苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。如：
酚与浓溴水的取代。如：
烷烃与卤素单质在光照下的取代。如：
酯化反应。酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应，其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应。如：
水解反应。水分子中的-oh或-h取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。
①卤代烃水解生成醇。如：
②酯水解生成羧酸（羧酸盐）和醇。如：
乙酸乙酯的水解：
ch3cooc2h5+h2o→ch3cooh+c2h5oh(条件为无机酸式碱)
加成反应。
不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。
乙烯和溴水
ch2=ch2+br2→ch2br-ch2br
乙烯和水
ch2=ch2+h20→ch3ch2oh （条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
ch2=h2+hcl→ch3-ch2cl
乙烯和氢气
ch2=ch2+h2→ch3-ch3 （条件为催化剂）
乙炔和溴水
c2h2+2br2→c2h2br4
乙炔和氯化氢
两步反应：c2h2+hcl→c2h3cl--------c2h3cl+hcl→c2h4cl2
乙炔和氢气
两步反应：c2h2+h2→c2h4---------c2h2+2h2→c2h6 （条件为催化剂）
苯和氢气
c6h6+3h2→c6h12 （条件为催化剂）
消去反应。有机分子中脱去一个小分子（水、卤化氢等），而生成不饱和（含碳碳双键或碳碳三键）化合物的反应。
乙醇发生消去反应的方程式
ch3ch2oh→ch2=ch2+h2o （条件为浓硫酸 170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水
2ch3ch2oh→ch3ch2och2ch3+h2o (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)
不知道完不完全
您好 楼主
很高兴看见了您的问题
虽然我无法正确的回答您的问题
但是我的回答能给您几点提示
1 游戏中遇到了疑问可以先去看看游戏帮助
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祝您能早日找到问题答案
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祝您好运。谢谢采纳 ！
有机化学有很强的逻辑性，所以学习有机化学一定要理解每一种物质的结构和性质，最重要的还是分类，看看这种物质是属于哪一类，它带有哪些性质较活泼的化学键，根据这种性质来判断它可以发生哪些化学反应；一定要把化学方程式记住，注意:不是死记硬背，而是要理解这个化学方程式的反应部位，反应条件，反应原理，并且要学会举一反三，因为有机化学很多都是靠自己推断出来的，学会原理是重中之重！有机化学在高考中都很重要的，占得比例分值都很大，一定要注意
二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质
烷烃CnH2n+2仅含C—C键 与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应
烯烃CnH2n含C==C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应
炔烃CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应
苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应
（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）
卤代烃：CnH2n+1X醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
二十七、有机反应类型：
取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。
聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。 氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。
还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。
水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)
三十、化学计算
（一）有关化学式的计算
1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。
2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。
3．根据相对密度求式量：M=MˊD。
4．混合物的平均分子量：
5．相对原子质量
原子的相对原子质量=
A1、A2表示同位素相对原子质量，a1%、a2%表示原子的摩尔分数
元素近似相对原子质量：
酯化是醇与酸的反应。取代反应是一个官能团取代了氢，一般可以是氯，溴等取代的，苯的取代是最多的，但难以加成。加成反应：一般是双键和三键可以反应，双键或三键与被打开生成了新的有机化合物，比如乙烯与溴水反应。在碱性条件下发生了水解反应就是皂化反应。水解反应：酯类 鲁代烃，醚类 酸酐 酰胺 淀粉 纤维素类的高分子聚合物可以发生，一般需要催化剂和一定条件才能发生。
以上就是有机化学高中知识点的全部内容，.。
