高中最难化学题？1. 在400K温度下，H2O为气体状态存在，利用体积差来计算：CaHb + (a+b/4)O2 == aCO2 + b/2 H2O 体积差 1 a+b/4 a b/2 b/4-1 2 m 2 1*2 = 2*(b/4-1) 解出：b = 8 所以，烃A满足H个数为8。2.当m=15时，由于要保证烃完全燃烧，那么，高中最难化学题？一起来了解一下吧。
选B是绝对靠谱的
至于A不知道（H2O）2的性质是怎么样的，如果与H2O相似能与Na反应，A就不行，如果不能，A就可以，网上也搜不到有关于（H2O）2的资料，不过选B绝对行
（1）先写出三个有关的反应方程式
C2H6+3.5O2→（点燃）2CO2+3H2O①
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③
③式可以写成3Na2O2+3H2O=6NaOH+1.5O2↑④
将①②④合并成一个方程式，得
C2H6+O2+5Na2O2=2Na2CO3+6NaOH⑤
可得当C2H6与O2按照体积比为1：1通入时容器内压强近似为零。
（2）由合并式⑤可得O2的物质的量为0.004mol时，恰好把0.02mol的Na2O2完全消耗掉
因此O2的质量不能超过32*0.004=0.128克
这种含有多个反应过程的计算题，经常用合并法将多个反应合成一个等效的总反应式，问题就简单多了
***(1)
补充！！！！！
忘了最重要的一点了，失败失败
当CO2与H2O同时存在时
最先与Na2O2反应的是CO2，因为如果H2O先于CO2与Na2O2反应，则生成的氢氧化钠还会与CO2反应生成Na2CO3，这样一来，就仍然相当于过氧化钠与CO2反应。（这个如果不理解就记住吧）
现在还有一个问题是
Na2O2只与CO2反应即CO2耗尽时过氧化钠也耗尽了
因此还有一种情况是只有①与②式的结合
即C2H6+2.5O2+2Na2O2=2Na2CO3+3H2O
而H2O在常温下为液态，此时就只剩下Na2CO3与H2O了，即Na2CO3溶液
故这种情况下C2H6：O2=1：2.5，即2：5
，故答案确实为两个。
该题中首先可以确定钠离子的浓度是最大的，因为钠离子不存在电离或者水解，它的浓度是后面集中离子的总和
其次磷酸是中强酸，第一步以电离为主，所以H2PO4-大于剩下的的3种离子
也可知H3PO4远远小于H2PO4-
所以(HPO4)2-大雨H3PO4
根据电离常数可一直(PO4)3-远远小于H3PO4，所以由大到校的排列顺序是Na+，H2PO4-，（HPO4）2-，H3PO4，（PO4）3-，
1. 在400K温度下，H2O为气体状态存在，利用体积差来计算：
CaHb + (a+b/4)O2 == aCO2 + b/2 H2O体积差
1a+b/4a b/2b/4-1
2 m2
1*2 = 2*(b/4-1) 解出：b = 8
所以，烃A满足H个数为8。
2.当m=15时，由于要保证烃完全燃烧，那么氧气的量应该要刚好或多于，根据燃烧的方程式：
1*15 = 2*（a+b/2）,代入b=8，得出a = 3.5 ，a越大，消耗的氧气越多，所以a的实际取值为<3.5,考虑H为8，只能取值3，该烃为丙烷（C3H8）
3. 若在常温常压下进行反应，由于生成的H2O为液体，不计体积
C3H8 + 4O2 == 3CO2 + 2 H2O体积差
1 4 30 -2
2 m-4
m=8为最少的氧气量，m>=8
通过相对分子质量可以求得该烃A的分子式为C6H12。
（1）选b。理由：充分燃烧只生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。选项a可以看成：CO2和C6H12；选项c可看成C6H12和H2O；选项d可看成CO2、H2O和C6H12。所以选项acd与烃A混合后，无论任意比例，耗氧量相同，只是产物中的CO2和水的含量不同。
（2）A的结构简式为：
D分子中含有的官能团有：双键（烯基），甲基，异丙基等等（填一个的话，应该是双键）；
由B生成D的反应类型：消除（消去）反应；
以上就是高中最难化学题的全部内容，（3）根据题意寻找符合条件的A的相对分子量的范围来确定A；（4）根据C为ⅠA族元素的碳酸盐，可直接确定C，A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，用假设法来确定A．解：（1）短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐：碳酸锂、碳酸钠、碳酸铍、碳酸镁，故答案为：碳酸锂、碳酸钠、碳酸铍、。
