高中必修二化学试题？一、选择题 (本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意。) 1、下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是 A.化石能源物质内部蕴储着大量的能量 B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C.物质的化学能可以在不同条件下转为热能、那么，高中必修二化学试题？一起来了解一下吧。
1。减少;减弱;增强;娜;氢氧化钠的Al（OH）3; HCIO4。
2。 B 3。 C 4。 （1）金属K>金属Al娜（2）B（3）非金属CL> P
（4）非金属氯> S（5）所有非金属?> S
。 （1）酸性的HNO3> H3PO4（2）碱性的Ca（OH）2毫克（OH）2（3）碱性MG（O??H）2> AL（OH）3
6。略。 （1）钡，铍严重;（2）钡，煤制油赢得总冠军，密封保存。
8。 （1）X：碳Y：氧元素的Z：钠元素W：铝元素;
（2）绘制的原子结构的示意图，电子层的周期数，序号是等于一些最外层电子=家庭;
（3）C + O2 CO2
4NA + O2 = 2Na2O或二钠+ O2过氧化钠
4AL +3 O2 2Al2O3。
9。锗，锡，铅在周期表中的位置，顺序地从顶部至底部的位置的相同的主组的最外层电子相同的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增加，所以越来越容易，而碱性金属惰性依次增强氧化越来越强。
10。略。 11.7电子层，最外层电子数6;第七周期，VIA族的金属元素。
3.已知X,Y是前20号元素,X,Y的最外层有n和m-5个电子,次外层有n+2和m个电子,则X,Y为（14） 和（ 15 ）
因为次外层只能是8个电子，所以有n+2=8和m=8
所以n=6,m-5=3
所以X,Y分别是S,,Al
4.铝,硅,碳 其中原子半径最大的元素是（铝 ） 写出三种元素最高价氧化物对应水化物的化学式（按酸性逐渐增强的顺序排列） （氢氧化铝<硅酸<碳酸 ）
原子层数越多，核电荷数越少半径越大，所以铝原子半径最大
非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物 酸性越强
5.已知A的原子序数是X，B2-与A3+具有相同的电子层结构,则B元素的原子序数为（18 ）
A.X+5 B.X-5C.X+1D.X-1
B2-与A3+电子数为x-3
因为B2-是B得到2个电子形成的，所以B的电子数是x-3-2=x-5
高一化学难度在于平衡记忆与练习间的比率，一张综合卷能很好地训练这个问题。下面是由我带来的高一化学必修二综合卷及答案，希望能为你带来些许启发。
高一化学必修二综合卷：
一、选择题 (本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)
1、下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是
A.化石能源物质内部蕴储着大量的能量
B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C.物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用
D.吸热反应没有利用价值
2、下列说法不正确的是
A.原电池负极被氧化
B.任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池
C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D.化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
3、等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量
A.前者多 B.后者多 C.二者相等 D.无法比较
4、下列过程中一定释放出能量的是
A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子结合成分子
5、关于可逆反应达到平衡的说法错误的是
A.外界条件不能改变平衡状态 B.正、逆反应速率相等
C.各组分的含量不随时间而变化 D.是动态平衡
6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是
A.υA = 0.5mol/(L·s) B.υB = 0.3mol/(L·s)
C.υC = 0.8mol/(L·s) D.υD = 1.0mol/(L·s)
7、据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。
1、据方程式，甲烷与氧气恰好完全反应，生成0.5 mol CO2和1 mol 水。表况下水为液体，故气体体积为11.2L。
2、设甲烷为a mol，氢气为b mol。据方程式有2a+b/2=V/22.4=a+b，得a:b=1:2
3、由题意可知生成水25.2g，即1.4mol。据氢原子守恒，有甲烷为0.7mol。则CO，CO2两者物质的量之和也为0.7mol。而两者质量和为49.6-25.2=24.4。列方程可得。（好像是高一的固学案）
4、写出烷烃燃烧的通式（不会写就去问老师），相信下面你一定能搞定。
5、据题意，水为10.8g即0.6mol，则氢原子为1.2mol。CO2为0.5mol，故碳原子为0.5mol。有：
C:H=5:12。仅戊烷符合，故为C5H12。
（你好贪，一下问这么多。下次把问题分开来问，不然很少有人像我这么闲）
1.CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O，由方程式可知，CH4与O2的反应比=1:2。所以甲烷11.2L与氧气22.4L恰好完全反应。恢复到原状态时，气体是CO2。生成的CO2气体溶于水之后，气体的体积就为零。
2.1molCH4完全燃烧需2mol氧气，2molH2完全燃烧需1mol氧气
现有1份混合气体需1份氧气，根据方程式CH4+2O2=CO2+2H2O,2H2+O2=2H2O
因为完全燃烧需要氧气的体积和混合气体的体积相等，都是VL，所以1moLCH4和2moLH2刚好消耗3moLO2，所以V(CH4):V(H2)=1:2。
3.第一步（分析） 因为CO不与CaCl2反应，也就是说CaCl2吸收的只是水和CO2，那么水和CO2的质量为25.2g，m(H2O)+m(CO)+m(CO2)=49.2，那么m(CO)=49.2-(m(H2O)-m(CO2))=49.2-25.2=24.4g。所以n(CO)= ）
4.设烷烃的分子式为CxHy
CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O
12x+y--- x+0.25y
1g ------0.11mol
得到x：y=7：16
得到分子式为C7H16
以上就是高中必修二化学试题的全部内容，1、1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是( ) A.元素周期表有七个横行,也是七个周期B.元素周期表有18个纵行,即有18个族C.短周期是指第一、二、三、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
