高中化学盐类水解习题？第二遍：结合口诀记忆，重点突破；第三遍：通过习题检验记忆效果，查漏补缺。三、常见知识点口诀示例盐类水解规律：“有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性，同强显中性。”解释：含弱酸根或弱碱阳离子的盐会水解；若两者均弱，则根据相对强弱判断溶液酸碱性。常见气体溶解性：“难溶氮氧氢，那么，高中化学盐类水解习题？一起来了解一下吧。
多元弱酸的酸式酸根，既可电离显酸性，又可水解显碱性。
若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，若水解程度大于电离程度，溶液显碱性。
电离大于水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根：HSO3-、H2PO4-等。
水解大于电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根：HCO3-、HS-等。
1．盐类的性质
这是影响盐类水解的内在因素，组成盐的酸或碱越弱，其盐的水解程度就越大，盐溶液的碱性或酸性越强。
例如：Na2SO3与Na2S，若温度和物质的量浓度相同时，因Na2S对应的弱酸（H2S）较Na2SO3对应的弱酸（H2SO3）弱，所以S2—比SO32—易水解，溶液的碱性越强，又如：MgSO4和Fe2(SO4)3对应的弱碱的强弱不同，Mg(OH)2的碱性比Fe(OH)3强，所以盐MgSO4和Fe2(SO4)3比较，Fe2(SO4)3溶液酸性较强。
2．盐溶液的浓度：
稀释溶液可以促进水解，向右移动，水解的百分率增大；若增大盐的浓度，水解平衡虽然向右移动，但水解百分率反而下降。
如：配制FeCl3溶液时，为了防止FeCl3水解，配制出的溶液一般是饱和溶液，这样水解的程度小，避免产生浑浊现象。
注意：饱和FeCl3水解程度虽然小，但其溶液呈酸性，而稀释时，其水解程度虽增大，但因本身浓度减小，其酸性反而增大了。
高一化学提高成绩需以理解为核心，结合科学方法与主动实践，避免机械记忆。 以下是具体提升策略：
一、夯实基础：以课本为根本，构建知识框架精读课本，抓牢核心原理高中化学兼具文科记忆与理科逻辑，课本中的概念、定律、反应原理是解题的根基。例如，氧化还原反应的配平、离子方程式的书写等基础题型，均依赖对课本知识的深度理解。建议每日预习时标记疑问点，课堂重点听讲，课后结合例题复盘原理应用。（图片说明：通过课本标注与笔记整理，强化对知识点的关联记忆）
建立知识网络化学知识点分散但关联性强，需主动梳理逻辑。例如，学习“元素周期律”时，可横向对比同周期/同主族元素性质，纵向关联金属性、非金属性与化合物类型的关系，形成立体知识体系。
二、反思与总结：扫清障碍，深化理解定期复盘学习漏洞每周留出1小时整理错题本，分类标注错误类型（如概念混淆、计算失误、实验操作疏漏），并针对高频错误点回归课本重学。例如，若多次在“化学计量”计算题中失分，需重新推导物质的量、摩尔质量等公式的推导过程。
总结解题规律对典型题型（如推断题、工艺流程题）提炼通用思路。
水电离出氢离子和氢氧根离子，不管是酸还是碱都会抑制它的电离，而且
任何情况下，由水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度。
注意，这个任何情况是无视溶液酸碱度跟温度的，任何条件下都成立，牢记！
要搞清楚由水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度跟 溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度是不一样的概念。举个例子，常温下pH=1的HCl，溶液中氢离子浓度为0.1，则溶液中氢氧根离子浓度为10的负13次方，而由水电离出的氢离子浓度也是10的负13次方，只是相对于那个0.1来说太小忽略不计。
所以pH为7时，水的电离氢离子或氢氧根离子浓度是最高的。酸性或碱性越强电离越少。弄清这点就好办了。
上述四种物质，Na2SO4接近中性，NaHSO4强酸， NaHCO3 、 Na2CO3为弱碱，且碱性大小为NaHCO3＜Na2CO3。
综上，由水电离出的氢离子浓度大小为Na2SO4＞NaHCO3＞Na2CO3＞NaHSO4
由于篇幅限制，无法在此列出高中化学全部的120个易错知识点，但可以根据提供的图片信息示例以及化学学习的常见难点，概括性地总结一些典型的易错知识点，并附上部分图片示例。以下是一些高中化学易错知识点的汇总：
一、基本概念与理论物质的量：易混淆物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系。
正确理解：n = m/M，n = V/Vm（气体）。
阿伏伽德罗定律：易忽视定律的适用条件（同温同压）。
正确理解：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。
氧化还原反应：易混淆氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念。
正确理解：氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化。
离子共存：易忽视离子反应的条件（如生成沉淀、气体、水或弱电解质）。
正确理解：根据离子反应的条件判断离子能否共存。
二、元素化合物金属及其化合物：
钠：易忽视钠与水反应生成的氢气量受钠的量限制。
盐类水解看电解质本身性质啊，强酸弱碱盐，一般电离>水解，显酸性，强碱弱酸盐，一般水解>电离，显碱性，强酸强碱盐不存在水解，一些弱酸弱碱盐在高中阶段是不做要求的，记住一句很有用的口诀：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，你可以对照相应习题以及本本，看看规律，很容易记的，有些东西是要背下来比较好，考试的时候没那么多时间想，常见的盐类有的是要记住的，不然到高三复习时，你就得狂补化学咯
以上就是高中化学盐类水解习题的全部内容，规律：越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。盐类水解看电解质本身性质啊，强酸弱碱盐，一般电离>水解，显酸性，强碱弱酸盐，一般水解>电离，显碱性，强酸强碱盐不存在水解，一些弱酸弱碱盐在高中阶段是不做要求的，记住一句很有用的口诀：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
