高中电化学怎么学，电化学高中

高中化学
2023-12-25

高中电化学怎么学？1. 理解掌握原电池和电解池(电镀池)的构成条件和工作原理：2. 掌握电解反应产物及电解时溶液pH值的变化规律及有关电化学的计算：⑴要判断电解产物是什么，必须理解溶液中离子放电顺序：阴极放电的总是溶液中的阳离子，那么，高中电化学怎么学？一起来了解一下吧。

电化学高中

高中化学是高中最重要的一门科目之一，为了更好的学习化学，去归纳一些高中化学知识吧！下面就让学习啦小编给大家分享一些高中电化学必备知识点归纳吧，希望能对你有帮助!

高中电化学必备知识点归纳篇一

1、利用原电池原理进行金属的电化学防护

(1)、牺牲阳极的阴极保护法

原理：原电池反应中，负极被腐蚀，正极不变化

应用：在被保护的钢铁设备上装上若干锌块，腐蚀锌块保护钢铁设备

负极：锌块被腐蚀;正极：钢铁设备被保护

(2)、外加电流的阴极保护法

原理：通电，使钢铁设备上积累大量电子，使金属原电池反应产生的电流不能输送，从而防止金属被腐蚀

应用：把被保护的钢铁设备作为阴极，惰性电极作为辅助阳极，均存在于电解质溶液中，

接上外加直流电源。通电后电子大量在钢铁设备上积累，抑制了钢铁失去电子的反应。

2、改变金属结构：把金属制成防腐的合金

3、把金属与腐蚀性试剂隔开：电镀、油漆、涂油脂、表面钝化等

(3)金属腐蚀的分类：

化学腐蚀— 金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀

电化学腐蚀—金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。

高中电化学必备知识点归纳篇二

金属的电化学腐蚀

(1)金属腐蚀内容：

析氢腐蚀——腐蚀过程中不断有氢气放出

①条件：潮湿空气中形成的水膜,酸性较强(水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等气体) ②电极反应：负极: Fe – 2e- = Fe2+

正极: 2H+ + 2e- = H2

总式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2

吸氧腐蚀——反应过程吸收氧气

①条件：中性或弱酸 ......

高中电化学方程式怎么写

【 #高二#导语】在化学的学习中学生会学习到很多有趣的现象，下面将为大家带来关于电解原理方面的知识点的介绍，希望能够帮助到大家。

(一)电解池的结构特点及电解反应原理：

电解池：把电能转化为化学能的装置。电解池分阴、阳极，阴极与电源的负极相连，发生还原反应;阳极与电源的正极相连，发生氧化反应。

说明：

1、电解与电离的比较：电解是电流通过电解质溶液而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程，在这一过程中有新的物质生成，发生了化学反应。而电离是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程，它没有新的物质生成，不属于化学变化。

2、组成电解池的条件有：外接直流电源且与两极相连;两个电极;电解质溶液或熔融电解质。

3、电解池的电极分阴阳极，其中与电源的负极相连的称为阴极，发生还原反应;与电源的正极相连的称为阳极，发生氧化反应。

4、电解池电子流向：电子由电源的负极→电解池的阴极，再由电解质溶液→电解池的阳极→电源正极。溶液中离子的移动方向：溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

5、电解池的反应原理：

阳极：活性电极(除铂、金以及非金属等惰性电极)以及溶液中的阴离子失去电子，发生氧化反应。

(二)电解产物的判断：电解质溶液通直流电进行电解时，对电解产物的判断，既要考虑阴阳离子的氧化还原能力，还要考虑电极材料、离子浓度、溶液的酸碱性等.判断电解产物首先考虑电极材料，然后再根据电解质溶液中离子的放电顺序进行判断.

说明：

1、电极材料可分为活性电极和惰性电极两种，活性电极为在金属活动性顺序表中银以前的金属所作的电极，作为阳极时，可作为还原剂参加电极反应，作阴极时一般不反应;而惰性电极是由铂、金以及非金属元素组成的电极，它们在电解池中无论是作阳极还是作阴极，都不参与电极反应.

2、活性电极(金属电极)作阳极，阳极反应总是金属电极发生失电子反应即氧化反应.而阴极反应与用惰性电极电解溶液时情况相同，不参与电极反应.可用电极反应式表示如：阳极：M-ne-=Mn+.

3、用惰性电极电解电解质溶液时，溶液中阴阳离子的放电顺序如下：

电解过程中阴离子的放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-，即阴离子的还原性越强，其在电解池的阳极越容易失去电子.

4、用惰性电极电解不同的电解质溶液时，电解质溶液和电极产物是不一样的.我们可以分为以下几种情形加以分析：

①电解电解质本身，即电解质溶液的阴阳离子分别在电解池的阳极和阴极放电.如：电解CuCl2(阳极：2Cl-?D2e- =Cl2，阴极：Cu2 +2e-=2Cu)、HCl溶液(阴极：2H +2e-=H2↑，阳极：2Cl--2e-=Cl2↑).即电解无氧酸或无氧酸的某些弱碱盐溶液时，就是电解它本身，此时电解质溶液的浓度降低.

②电解时，电解质的阳离子放电，阴离子不放电，如：电解硝酸银溶液(阳极：4OH--4e-=2H2O O2，阴极：4Ag+ 4e-=Ag，4AgNO3 2H2O=4Ag O2↑ 4HNO3)或硫酸铜溶液(阳极：4OH--4e-=2H2O O2，阴极：2Cu2 4e-=2Cu，2CuSO4 2H2O=2Cu O2↑ 2H2SO4)等.即电解含氧酸的某些弱碱盐溶液时，电解质和水都发生了变化，溶液的酸性增强.

③电解时，电解质的阴离子放电，阳离子不放电，如：电解NaCl溶液

④电解过程中电解质的阴阳离子都不放电，实际上就是电解水，此时的电极反应式为：阳极：4OH--4e-=2H2O O2，阴极：4H++4e-=2H2，2H2O=2H2↑ O2↑.即电解含氧酸的强碱盐溶液，此时电解质没有变化，水减少，溶液的浓度增大，如电解硫酸钠、氢氧化钠、硫酸、硝酸等溶液.

5、在用惰性电极电解时，电解质溶液减少的质量等于阴阳两极析出物质的质量之和。