高中化学铝的化学性质？高中化学中铝的化学性质主要包括以下几点：活泼性：铝是一种活泼金属，能与稀酸反应生成相应的铝盐和氢气，如反应方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑和2Al+3H2SO4=Al23+3H2↑所示。两性性质：铝既能溶于强碱，也能溶于稀酸。例如，铝与氢氧化钠溶液反应会生成偏铝酸钠和氢气，那么，高中化学铝的化学性质？一起来了解一下吧。
燃烧要在氧气中，发出耀眼白光,生成灰色固体
2Al+3O2=2Al2O3
和盐酸反应，产生气泡
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
加水的话。。
有氧化膜就没用
没了氧化膜就是
Al+3H2O=Al(OH)3+3H2
铝，Al13号元素。
物理性质：
铝银白色轻金属，有延性和展性，导体，易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。比热容 880J/(kg*K)
化学性质：
铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。
用处：是国民经济中不可缺少的基础原材料，广泛用于建筑、包装、交通运输、电力等领域。
制法：1854年，法国化学家德维尔把铝矾土、木炭、食盐混合，通入氯气后加热得到NaCl，AlCl3复盐，再将此复盐与过量的钠熔融，得到了金属铝。
高中化学必修一镁铝及其化合物归纳如下：
一、镁和铝的性质与应用
物理性质
镁：银白色固体，熔点645°C，沸点1090°C，密度1.738g/cm3，导电导热性好，延展性好。
铝：银白色固体，熔点660.4°C，沸点2467°C，密度2.7g/cm3，导电导热性好，延展性好。
化学性质
镁和铝原子最外层电子数分别为2和3，易失去电子成为阳离子，表现还原性。
镁和铝都能与氧气反应生成氧化物，且铝在冷的浓硫酸或浓硝酸中会钝化。
镁和铝都能与非金属、酸、某些氧化物反应，但镁与冷水反应缓慢，铝与冷水很难反应。
工业制取
镁：通过电解熔融MgCl?制取，因为氧化镁熔点高，能耗高。
铝：通过电解熔融Al?O?制取，加入冰晶石以降低能耗。氯化铝虽熔点低，但为共价化合物不导电，不能用于电解制取铝。
二、镁铝的氧化物与氢氧化物
氧化物
MgO：白色固体，熔点高、硬度大、难溶于水，耐火性好，是碱性氧化物。
1.铝在氧气中燃烧发出耀眼的强光,放出大量的热,生成灰白色固体Al2O3
4Al+3O2=2Al2O3（点燃）
2.铝与盐酸反应，在铝的表面有很多的气泡产生，生成氯化铝和氢气:
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
3.铝与氢氧化钠的反应，在铝的表面产生很多的气泡
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
4.铝与水的反应
将铝表面的氧化膜打磨掉，然后在热水中加热,没有明显的现象。但是将去掉氧化膜的铝条按压在湿润的pH试纸上约30秒后会出现浅绿色印迹。说明铝与水反应也能产生氢氧化铝和氢气
Al+3H2O=Al(OH)3+3H2
铝的化学性质
和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O22Al2O3（发强白光）
和非金属反应：2Al+3SAl2S3
和热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）
和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
和酸反应：在常温下H2SO4(浓)和HNO3（浓）可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
铝和水发生置换反应：
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3溶解在碱溶液中，
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。
以上就是高中化学铝的化学性质的全部内容，高中化学必修一镁铝及其化合物归纳如下：一、镁和铝的性质与应用 物理性质 镁：银白色固体，熔点645°C，沸点1090°C，密度1.738g/cm3，导电导热性好，延展性好。铝：银白色固体，熔点660.4°C，沸点2467°C，密度2.7g/cm3，导电导热性好，延展性好。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
