高中化学物质的量计算？高中化学物质的量公式是：n=m/M n表示物质的量（摩尔），m表示物质的质量（克），M表示物质的摩尔质量（克/摩尔）。物质的量概念：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，那么，高中化学物质的量计算？一起来了解一下吧。
高中化学计算公式大全
1. 有关物质的量的计算公式
- 物质的量（mol）
- 气体物质的量（mol）
- 溶质的物质的量（mol）= 物质的量浓度（mol/L）× 溶液体积（L）
2. 有关溶液的计算公式
- 溶液密度（g/mL）
- 溶质的质量分数
- 物质的量浓度（mol/L）
- 溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系
- 溶液的稀释与浓缩：
1. 浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数 = 稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数
2. 浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度 = 稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度
- 任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数 = 阴离子所带的负电荷总数
3. 有关溶解度的计算公式
- 基本公式
- 相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系
- 温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算
- 降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算
4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式
- 已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）
- 已知标准状况下，混合气体的密度（混）
- 已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比
5. 化学反应速率的计算公式
- 某物质X的化学反应速率
- 对于下列反应：有或
6. 化学平衡计算公式
- 各物质的变化量之比 = 方程式中相应系数比
- 反应物的平衡量 = 起始量 - 消耗量，生成物的平衡量 = 起始量 + 增加量
- 反应达平衡时，反应物A（或B）的平衡转化率（%）
- 阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论
- 混合气体的密度
- 混合气体的平均相对分子质量的计算
7. 溶液的pH值计算公式
- 若，则若，则
- 任何水溶液中，由水电离产生的与总是相等的
- 常温（25℃）时
- n元强酸溶液中；n元强碱溶液中
8. 有关物质结构，元素周期律的计算公式
- 原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系
- 质量数（A）、质子数（Z）、中子数（N）的关系
- 元素化合价与元素在周期表中的位置关系
9. 烃的分子式的确定方法
- 先求烃的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n = 相对分子质量，求得分子式
- 商余法：商为C原子数，余数为H原子数
10. 依含氧衍生物的相对分子质量求算其分子式的方法，所得的商为x，余数为y
注意：在计算过程中，保持各个物理量的单位一致，并根据实际情况选择合适的计算公式。
物质的量是计算中心，所以先换算出物质的量：
①6.72L CH4即0.3mol ②3.01×10^23个HCL分子即0.5mol ③13.6g H2S即0.4mol④0.2mol NH3
前提：在相同条件下：
（1）体积由大到小的顺序为：2 3 1 4 体积大小由物质的量决定
（2）密度由大到小的顺序为：2 3 4 1 密度大小由相对分子质量决定（和气体量无关）
（3）质量由大到小的顺序为：2 3 1 4 物质的量×相对分子质量即可得
（4）氢原子个数由大到小的顺序为：1 3 4 2物质的量×每个分子中氢原子个数可得
①6.72L CH4=0.3mol=4.8g②3.01×10^23个HCL分子=0.5mol=11.2L=18.25g
③13.6g H2S=0.4mol=8.96L ④0.2mol NH3=4.48L=3.4g
(1)体积由大到小的顺序为2>3>1>4
密度=m/V
①4.8/6.72=0.71g/L ②18.25/11.2=1.63g/L
③13.6/8.96=1.52g/L ④3.4/4.48=0.76g/L
(2)密度由大到小的顺序为2>3>4>1
(3)质量由大到小的顺序为2>3>1>4
氢原子个数
①0.3*4=1.2mol ②0.5mol③0.4*2=0.8mol④0.2*3=0.6mol
(4)氢原子个数由大到小的顺序为1>3>4>2
2012-03-23 20:581.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积c=n / v
2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)
3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)
4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)
5.c=1000ρ(密度) w% / M
注：n（mol）： 物质的量 ；V(L)：物质的体积 ；M(mol/L）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数 密度单位：g/cm^3
高中的化学学习中，掌握一些关键的化学公式是必不可少的。以下是高中阶段必须记住的一些化学公式：
1. 摩尔质量公式：\( M = \frac{m}{n} \)，其中M代表摩尔质量，m代表物质的质量，n代表物质的量。
2. 阿伏伽德罗常数：大约为\( 6.022 \times 10^{23} \)个/摩尔。
3. 摩尔浓度公式：\( C = \frac{n}{V} \)，其中C表示摩尔浓度，n表示物质的量，V表示溶液的体积。
4. 摩尔分数公式：\( x_B = \frac{n_B}{n} \)，其中\( x_B \)表示物质B的摩尔分数，\( n_B \)表示物质B的物质的量，n表示总物质的量。
5. 气体状态方程：\( PV = nRT \)，其中P表示压强，V表示体积，n表示气体的物质的量，R为气体常数，T表示温度。
6. 理想气体定律：\( PV = nRT \)，这是描述理想气体行为的定律，其中P表示压强，V表示体积，n表示气体的物质的量，R为气体常数，T表示温度。
7. 摩尔体积公式：\( V_m = \frac{nRT}{P} \)，其中\( V_m \)表示摩尔体积，n表示气体的物质的量，R为气体常数，T表示温度，P表示压强。
以上就是高中化学物质的量计算的全部内容，1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g•mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L•mol－1；N为粒子个数。
