高中化学常见除杂问题？SO2(HCl) 除HCl 用饱和的NaHSO3，HCl+NaHSO3==NaCl+SO2+H2O，理由同CO2。Cl2(HCl) 除HCl 用饱和食盐水。2、还有CO中除去CO2为什么用NaOH不用Ca(OH)2？Ca(OH)2溶解度太小，吸不了多少CO2的，而且CaCO3又是沉淀，在水里粘糊糊的，反而更不利于气体的除杂。3、那么，高中化学常见除杂问题？一起来了解一下吧。
对于高中的化学除杂问题来说，目前遇到的物质中只有硝酸根离子不会造成其他物质的沉淀，除杂的目的就是出去杂质而不能引入新的沉淀物或者杂质，那么加入稀硝酸的话就提供了好的酸性环境且可以保证除杂除干净。
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除杂的原则：不增不减易分离（不增加新杂质，不减少原物质，杂质一般转化成气体或沉淀容易分离）
除二氧化碳用饱和碳酸钠溶液违反了不减的原则，二氧化碳能和饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸所钠，所以最佳的方案是用饱和碳酸氢钠，碳酸氢钠不能吸收二氧化碳，并且在饱和碳酸氢钠溶液中二氧化碳的溶液度最小。（溶解平衡原理）
首先说下，除杂有几点必须要注意的
1、不能引入新的杂质
2、不能把所要的东西也给除了（可以多，比如除Na2CO3中的NaHCO3，就不能价HCl，这样两种都没有了）
3、除杂的时候加入的东西都是过量的！！（这个一定要注意，这样就很容易引入新的杂质了）
4、可行性，方便性。。任何两个物质的熔沸点都是不一样的，原则上用蒸馏或者类似蒸馏的办法都可，但是有些不好实现，比如Fe里面混有Cu，两种金属熔沸点都很高，熔化就需要很高的温度，更何况沸腾了，所以蒸馏的办法就不可行。
主要就是这两点，有的时候还要考虑无污染、便宜等问题（绝大部分都不用考虑）
然后就是除杂方法，分为物理方法和化学方法，
物理方法，就是不用化学反应的，如：除Cu里面的Fe就可以用吸铁石……，水中的乙醇用蒸馏
绝大部分的考题还是用化学方法
这就要注意上面的方法了，主要还是抓住要除的杂质和要保留物质的性质
还以Na2CO3和NaHCO3举例，NaHCO3不稳定，受热分解，Na2CO3则受热不分解，就可以考虑用加热的办法，然后再看有没有引入新的杂质，如果没有可以用这个方法。
在举个例子，NaCl中除Na2CO3，就不能用BaCl2，因为除杂的时候用的都是过量的，这样就引入了新的杂质BaCl2，因此要特别注意。
高中阶段常见混合物中气体或物质的除杂方法如下：
气体除杂：
H?：
除杂试剂：NaOH溶液或水
原理：HCl能与NaOH溶液或水反应生成可溶性盐，而氢气不反应，从而达到除杂的目的。
CO?：
除杂试剂：饱和NaHCO?溶液
原理：HCl能与NaHCO?反应生成CO?，这样既能除去HCl，又不会引入新的杂质。
SO?：
除杂试剂：饱和NaHSO?溶液
原理：HCl能与NaHSO?反应生成SO?，从而除去HCl杂质。
H?S：
除杂试剂：饱和NaHS溶液
原理：HCl能与NaHS反应生成H?S，达到除杂效果。
SO?：
除杂试剂：饱和NaHSO?溶液或浓H?SO?
原理：SO?能与水反应生成H?SO?，而NaHSO?或浓H?SO?可以吸收或中和生成的H?SO?，同时不吸收SO?。
除杂不能除去任何一点要保留的气体，饱和碳酸钠溶液除去HCl的同时，会和CO2发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 的反应，CO2减少了，故不行。
以上就是高中化学常见除杂问题的全部内容，（1）不引入新的杂质 （2）不减少被净化气体的量 注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
